发布时间 : 星期一 文章电解质溶液（综合）易错题训练更新完毕开始阅读d21c7b3ca417866fb84a8e7f
电解质溶液（综合）
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【易错题】（2012皖南八校第一次联考）13．下列关系式正确的是
A． 常温下
PH=2
的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：
c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B．0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小 D．1L 0.3mol ? L-1NaOH
溶液吸收标准状况下
4. 48L CO2 ：
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
?查缺行动 【知识补缺】
1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结
将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H)∶c(OH)、V碱∶V酸、cH酸V碱pH酸＋pH碱有如下规律(25 ℃)：因c(H)酸·V酸＝c(OH)碱·V碱，故有。在碱溶液中－＝
cOH碱V酸
＋
－
＋＋
－
10141014·V碱＋＋
c(OH)碱＝＋，将其代入上式得：c(H)酸·c(H)碱＝，两边取负对数得：pH酸＋pH
cH碱V酸
－
－
－
碱
＝14－lg
V碱
。现具体举例如下： V酸
V酸∶V碱 10∶1 c(H)∶c(OH) 1∶10 ＋－pH酸＋pH碱 15 1∶1 1∶10 m∶n 2、溶液中离子浓度大小的比较规律 1∶1 10∶1 n∶m 14 13 m14＋lg() n(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中，c(H)＞c(H2PO4)＞c(HPO24)
＋
－
－
＞c(PO34)。
－
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na)＞c(CO23)
＋
－
＞c(OH)＞c(HCO3)。
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4)由大到小的顺序是③＞①＞②。
(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：
①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3、CO2OH，必存在如下关系：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH3、
＋
＋
－
－
－
＋
＋
－
－
＋
－－
)＋2c(CO23)。
－
②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故硫元素以S2、HS、H2S三
－
－
－
－
种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)＝2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S)。
＋
－
－
③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H)数等于粒子接受的氢离子(H)数加游离的氢离子(H)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下：
＋
＋
＋
由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为：
c(H3O)＋2c(H2S)＋c(HS)＝c(OH)或c(H)＋2c(H2S)＋c(HS)＝c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。
【方法补缺】
＋
－
－
＋
－
－
判反应 两溶液混合是否发生反应 弄清真实组成 写平衡 写出溶液中所有平衡（电离平衡、水解平衡） 列等式 根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒列式 分主次 根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。
?及时补漏
【补漏1】（2012淮北一模）13．下列叙述正确的是
A．10 mL 0.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- )> c(H2 B)＞c(B2-) C．常温时，NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2 CO3)
D．相同条件下，pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离
出的c(H+)：①>②>③
【答案】A
【解析】B、HB-的电离程度大于水解程度，所以正确顺序为c(Na+)>c(HB)>c (B2)> c (H2B)；
－
－
C、正确的物料守恒为c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)；D、CH3COOH溶液和
－
－
稀盐酸对水的抑制程度相同，NH4Cl溶液对水的电离促进，所以顺序为①>②=③。
【考点定位】考查电解质溶液，涉及单一溶液和混合溶液离子浓度大小判断。 【易错点分析】A、混合后发生反应，恰好为NH3·H2O，只需考虑电离；B、既存在电离
又存在水解，溶液呈酸性，电离大于水解；C、列关系中要把所有关系，全部列出，才能正确写出等式关系；D、对水电离促进和抑制的理解。
【补漏2】（2012蚌埠三模）13．室温时，下列各表述与示意图一致的是 ( )
A．图甲表示在纯水中加入0.01 moL·L-1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系
c(CH3COOH)
B．图乙表示将1 mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中与水的体积
c(CH3COO-)的变化关系
+c(NH )
4
C．图丙表示0.1mol·L-1NH3·H2O加水稀释，溶液中与水的体积的c(NH3·H2O) c(H+)变化关系[:]
D．图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系
【易错点分析】该题易错的地方主要是结合图像，提高了试题的难度。在解题过程中看清横
纵坐标和变化趋势，形成对应。
【补漏3】(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是( )。
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.200 0 mol·L1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种
－
酸的浓度均约为0.1 mol·L1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
－
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol·L
【答案】C
【解析】醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错
误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的
－
－1
硝酸银溶液中，Ag浓度：①＞④＝②＞③
＋