发布时间 : 星期四 文章山西省榆社中学高二化学下学期期末考试试题更新完毕开始阅读d22c7d57ba4ae45c3b3567ec102de2bd9605de25
C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 D. 升高温度，该反应平衡常数K减小
15．常温下，向l00mL 0.01mol?L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是( )
A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱 B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+） C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH）﹣c（H）=0.005mol?L
﹣
+
﹣1
16．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe+Br2═2Fe+2Br、2Fe+2I═2Fe+I2，则下列有关说法中不正确的是( )
2+
3+
﹣
3+
﹣
2+
A．还原性：I＞Fe＞Br B．线段AB表示Fe被氯气氧化 C．线段BC表示生成4 mol Fe D．原溶液中n（Br）=6 mol
第II卷（非选择题 共52分）
17．（12分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题： （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3（s）+CO（g）3+
﹣
﹣
2+
﹣
2+
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下： 温度/℃ 1000 1115 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5
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（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ． A．提高反应温度 B．移出部分CO2 C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ
正
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时
间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂． （4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol．
18．（12）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下： CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm －3 CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O
浓H2SO4
乙酸 16.6 117.9 1.1 正丁醇 －89.5 117 0.80 乙酸丁酯 －73.5 126.0 0.88
(1)乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。
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(2)乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________________(填标号)。 A.①②③④
B.③①④② C.④①③②
D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是 。 ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出 (3)计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。
19．（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2?3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
(1) 发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性 b.将NaClO3还原为ClO2 c.稀释ClO2以防止爆炸 (2) 吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。
(3) 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。
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20． [化学—选修5：有机化学基础](16分)
有机物A→F的转化关系如下：
已知：①
②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6∶1∶2∶1；
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。 请回答下列问题：
(1)A的分子式是________。 (2)B中的官能团名称是________。
(3)D的结构简式为____________，名称为__________。 (4)C＋E→F的化学方程式是______________________________。 (5)和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有________种。
(6)X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为____________； 1 mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗________mol NaOH。
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2016年高二期末考试化学答案
1—5BCCDA 6—10CADBC 11—15DBCAD 16B 17.（12分，第（1）小题每空1分，其余每空2分） （1）K=；△H＜0
（2）B
（3）＞； υ（CO2）= 0.008 mol/（L?min） （4）KClO； 1.5 mol 18．（12分，每空2分）
（1）b；分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率 （2）①C
②洗掉浓硫酸和过量的乙酸 ③d （3）77.1%
19．（12分，每空2分） （1）2ClO－
2－
3＋SO2＝2ClO2＋SO4； c
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2↑；防止H2O2分解
（3）a
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 20．（16分，每空2分）
（1）C3H6 （2）醛基
（5）3
（6） ； 4
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