发布时间 : 星期五 文章高二化学周考卷《PH的应用》 新人教版选修4更新完毕开始阅读d2caa246fbd6195f312b3169a45177232f60e4c6
第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》
周考卷十七 ——PH的应用
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④ C．⑤②③①④
B．③⑤①②④ D．②①③⑤④
解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。 答案：B 2.
某学生用碱式滴定管量取
0．1mol·L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为( )
A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D. 等于11.00mL
解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。
答案：A
3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
A．大于20mL C．等于20mL
B．小于20mL D．等于5mL
－1
－1
－1
解析：滴定管中盐酸的体积大于20mL，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。
第1页（共6页）
答案：A
4．0.1mol·L盐酸滴定0.1mol·LNaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是( )
A．4 C．10
－3
＋
－1
－1
B．7.2 D．11.3
－1
0.05×10L×0.1 mol·L－4－1
解析：滴定终点时溶液中c(H)＝＝1×10mol·L，pH＝4。
0.05 L答案：A
5．向盛有100mL0.5mol·L的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol·L的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L的氢氧化钠溶液( )
A．100mL C．25mL
－1
－1
－1
－1
B．40mL D．20mL
解析：n(H2SO4)＝0.1 L×0.5mol·L＝0.05mol，
n(H＋)＝0.05mol×2＝0.1mol，
故所需NaOH的物质的量为0.1mol，
V(NaOH)＝
答案：B 6.
0.1 mol
－1＝0.04 L＝40mL。
2.5 mol·L
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考上图，从下表中选出正确的选项是( )
A B C D 锥形瓶中 的溶液 碱 酸 碱 酸 滴定管 中的溶液 酸 碱 酸 碱 选用 指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用 滴定管 (乙) (甲) (甲) (乙) 第2页（共6页）
解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。因为是测定，因而NaOH溶液应盛放在乙中(或锥形瓶中)，H2SO4溶液放在锥形瓶中(或甲中)。
答案：C、D
7．下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是( )
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L B．X为0.1mol·L的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L D．X为0.01mol·L的NaOH溶液
解析：原来盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1mol·L，n(HCl)＝0.01mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.01mol。
答案：A
8．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( ) A．滴定管装入标准液前未用标准液润洗 B．盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水
C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体凹面的最低点
解析：滴定管未用标准液润洗，造成标准液的浓度变小而消耗的体积多，造成测定结果偏高，滴定管尖嘴部分的气泡会影响到读数的准确性，造成测定结果偏高，而俯视将导致读数偏小，也带来误差，只有B选项不会影响滴定结果。
答案：B
9．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )
A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
B．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍 C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
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－1
－1
－1
－1
－1
D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14 解析：根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应
的实质是n(H)＝n(OH)。
＋
－
ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH) 因为V(H2SO4)＝V(NaOH)。
10
所以ca(H)＝cb(OH) 对于NaOH溶液cb(H)＝ c?OH－?
＋
－
＋
－14
10
所以ca(H)＝ 两边同时取负对数即：pHa＋pHb＝14
cb?H＋?
＋
－14
所以B、D说法均正确。 答案：B、D
10．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：
① ② 待测液 20mLNaOH溶液 20mLNaOH溶液＋10mL水 消耗标准盐酸 (0.10mol/L)的体积 V1mL V2mL V3mL ③ 敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液 该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是( ) A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.10V1/20
解析：③样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用①②的平均值，答案选B。
答案：B
11．某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08mol·L之间，实验室现有①0.1mol·L ②1.0mol·L
－1
－1
－1
③5.0mol·L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐
－1
酸溶液是( )
A．① C．③ 答案：A
二、非选择题(共56分)
12．实验室需配制1mol·L的NaOH溶液和1mol·L的H2SO4溶液各100mL。 (1)要配制NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体__________(填代号，下同)。 A．4g C．4.0g
B．4.00g D．4.000g
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－1
－1
B．② D．①②③均可