发布时间 : 星期一 文章天津理工大学《材料物理化学》复习题（修改）更新完毕开始阅读d2cc59733968011ca200913b
《材料物理化学》复习题
一、判断题
1. 偏摩尔量就是化学势。（ Ｘ ）
2．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。（ ）
3．理想气体向真空膨胀，体积增加一倍，则 W = nRTln(V2/V1) = nRTln2。( ) 4．自发过程一定是不可逆的。（ √ ）
5. 相是指系统处于平衡时，系统中化学性质均匀的部分。（ × ）
6. 在温度、溶剂种类一定条件下，某强电解质稀溶液随电解质浓度增加，电导率κ变大，而摩尔电导率Λm变小。（ √ ）
7．表面张力的存在是弯曲液面产生附加压力的原因。( ) 8．对于某个反应来说，其反应速率越快，则转化率越高。（ ） 9．稀溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（ Ｘ ）
10. 朗缪尔吸附等温式只适用于单分子层吸附。（ √ ）
11．反应N2(g)＋O2(g) ? 2NO 的热效应为?rHm，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO(g)生成热的2 倍。( ) 12．隔离系统的热力学能是守恒的。（ √ ） 13．隔离系统的熵是守恒的。（ Ｘ ）
14．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。（ ）
15. 对理想气体反应，恒温恒容下添加惰性气体组分，平衡不移动。（ √ ） 16．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。（ Ｘ ）
17．绝热过程Q＝0，由于Q＝ΔH，所以ΔH＝0。（ Ｘ ） 18．任意体系经一循环过程则其U，H，S，G，均为零。 ( )
19．在恒温恒压下若任一物质B 在两相中的化学势不相等，则该组分必然从化学势低的那一相向化学势高的那一相转移。（ ）
20. 吉布斯所定义的表面过剩ΓB只能是正值，不能是负值。（ × ） 21. 朗缪尔吸附等温式只适用于单分子层吸附。（ √ ）
22. 在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rGm<０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底。（ × ） 23．对理想气体反应，恒温恒压下添加惰性气体组分，平衡不移动。（ ）
24．无论是强电解质还是弱电解质，其摩尔电导率均随溶液的稀释而增大 。（ √ ）
25．向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。( )
26. 若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。（ √ ）
27. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成yB总是大于液相组成xB。（ √ ） 28．单组分系统的相数最多为3。（√ ）
29．温度、体积一定的情况下，增加惰性气体的影响相当于减压对平衡的影响。( )
30．在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rGm<0，则反应物全部变成产物，反应将进行到底。（ ）
31. 一定量理想气体的熵只是温度的函数。（ × ）
32. 在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rＧm<０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底。（ × ）
33．恒温下，稀电解质溶液的浓度增大时，摩尔电导率增大。（Ｘ ） 34．朗缪尔假定固体表面对分子只能发生单分子层吸附。（√ ）
35．理想气体绝热过程功的计算式为W=nCv，m(T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（ ） 36．相率只适用于平衡系统。( )
37. △fHΘm（C，金刚石，298.15K）=0（ × ） 38．单组分系统自由度最大为3。( )
39．理想气体绝热过程功的计算式为W=nCv，m(T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（ √ ） 40．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。(× )。
41．在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成yB总是大于液相组成xB。（ ）
42. 绝热过程Q＝0，由于Q＝ΔH，所以ΔH＝0。（ Ｘ ）
43. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。（ √ ） 44．电解质溶度越高，其电导率越大。( )
45．反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，恒温下若增大体系的总压，反应正向进行。（Ｘ ） 46．弯曲液面产生附加压力的根本原因是存在表面张力。（ ）
47. 隔离系统的热力学能是守恒的。（ √ ）
48. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U>0（ Ｘ ） 49．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。( √ ) 50．空气中的小气泡（如肥皂泡），有内外两个气——液界面。( ) 51．空气中小水滴的饱和蒸汽压要小于平面水的饱和蒸汽压。（ ） 52．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。（ √ ）
二、填空题
1. 在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变的量是 G ，而绝热可逆
过程中不变的量是 S 。 2. 已知 EΘCu2+/Cu = 0.337V， EΘCu+/Cu = 0.521V， 由此可求出EΘCu2+/Cu+ =
V。
3. 在一抽空的容器中放有过量的NH4HS（s）发生分解反应，NH4HS（s）与其分解产物NH3（g）和
H2S（g）成平衡，此平衡系统的相数P、组分数C、自由度数F分别为：2、 1、 1 。 4. 1mol理想气体在298K下，从2×10-3m3等温可逆膨胀到20×10-3m3，此过程中系统的熵变△S为 19.15
－－
J·K-1。（R为8.315 J·mol1·K1）。
5. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经绝热可逆压缩和恒温可逆压缩到相同的终态体积V2，则
终态的压力p2（恒温） < p2（绝热）。（选填“>”、“<”“=”） 6. 反应2O3 = 3O2 的速率方程可表示为?dc(O3)?kc(O3)2c(O2)?1 或 dc(O2)?k?c(O3)2c(O2)?1则速度常数
dtdtk 和 kˊ 的关系为 3k = 2 kˊ 。
7.1000C、1.5pΘ的水蒸汽变为1000C，pΘ的液体水，则此过程的△S ___ 0，△G _ _0。
8. 某反应2A＋B
P 进行一段时间后，消耗A物质1mol，其ΔH＝200kJ，此时反应进度为 0.5
mol，反应的△rHm＝ 400 kJ?mol-1。
9. 系统由相同的始态经过不同途径达到相同末态。若途径a的Qa=2078J，Wa=-4157J，而途
径b的Qb=-692J，则Wb= 10. 已知250C下，反应C（石墨）＋2H2（g）＋0.5O2（g）→CH3OH（l）的C（石墨）、H2
（g）和CH3OH（l）的标准摩尔燃烧焓ΔCHmΘ分别为-393.51kJ?mol－1，-285.85kJ?mol－1和-726.51kJ?mol－1，则CH3OH（l）的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为 －238.7 kJ?mol－1。 11. 400K时气相反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔrGmΘ＝－3.0kJ?mol-1 ，则反应NH3(g)1/2N2(g)+3/2 H2(g) 在400K时的KΘ为 0.638 。（R为8.315J·mol－1·K－1）
12. 浓度为 b 的 Al2(SO4)3 溶液，正负离子的活度系数分别用γ+和γ－表示， 则其γ ±
= ；a± = 。
13. 在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变的量是 G ，而绝热可逆过程中不变的量是 S 。
14. 在一定的T、p下，若物质A在?相和?相中的化学势满足?A(?)??A(?)，则A在两相中的迁移
方向是 α→β ；若A在两相中达到平衡，则?A(?) = ?A(?)。
15. 已知 EΘCu2+/Cu = 0.337V， EΘCu+/Cu = 0.521V， 由此可求出EΘCu2+/Cu+ = 0.153 V。
16. 已知250C下，反应C（石墨）＋2H2（g）＋0.5O2（g）→CH3OH（l）中的C（石墨）、
H2（g）和CH3OH（l）的标准摩尔燃烧焓ΔCHmΘ分别为-393.51kJ?mol－1，-285.85kJ?mol－1
和-726.51kJ?mol－1，则CH3OH（l）的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为 －238.7 kJ?mol－1。 17. 某反应在20oC时的速率常数为0.01s－1，该反应的级数为 一级 ，20oC时反应的半
衰期为 69.31S 。
18. 酚与水混合形成相互饱和的两个液层，该平衡系统的独立组分数 C = ，相数 P = ，自由度数 F = 。 19. 400K时气相反应N2(g)+3H2(g)
NH3(g)
?2NH3(g)的?rGm＝－3.0kJ?mol-1 ，则反应
13N2(g)+H2(g) 在400K时的KΘ为 0.637 。（R为8.315 J·mol－1·K－1） 2220. 已知 EΘCu2+/Cu = 0.337V， EΘCu+/Cu = 0.521V，由此可求出EΘCu2+/Cu+ = 0.153 V。
21. 在一抽空的容器中放有过量的NH4HS（s）发生分解反应，NH4HS（s）与其分解产物NH3
（g）和H2S（g）成平衡，此平衡系统的相数P、组分数C、自由度数F分别为： 2，1，1 。
22. 100?C、1.5p? 的水蒸汽变为100?C，p? 的液体水，则此过程的?S _ 0, ?G _ __ 0。 23. 在一定的T、p下，若物质A在?相和?相中的化学势满足?A(?)??A(?)，则A在两相中
的迁移方向是 α→β ；若A在两相中达到平衡，则?A(?) = ?A(?)（选填“>”，“<”，“=”）。
24. n mol 某理想气体在恒容下由T1加热到T2，其熵变为ΔS1，相同量的该气体在恒压下由
T1加热到T2，其熵变为ΔS2，则ΔS1与ΔS2的大小关系为 ΔS1<ΔS2 25. 某化合物分解反应时，初始浓度为1.0 mol·dm，1小时后浓度为0.5 mol×dm，2小时
后浓度为0.25 mol·dm， 这是 级反应， 其反应速率常数 k = 。 26. 在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500kPa，△G为 7.88 kJ。 27. 理想气体反抗恒外压绝热膨胀时, ?U < 0 ，?T < 0（选填“>”，“<”，“=”） 28. 纯物质完美晶体， 0K 时熵值为零。
29. 某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应级数为 。 30. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经绝热可逆压缩和恒温可逆压缩到相同的终态
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