发布时间 : 星期五 文章天津理工大学《材料物理化学》复习题(修改)更新完毕开始阅读d2cc59733968011ca200913b
体积V2，则终态的压力p2（恒温） < p2（绝热）。（选填“>”、“<”“=”） 31. 反应2A?3B，则?dcA/dt与dcB/dt之比为 2:3 。
32. 化学反应的标准平衡常数KΘ只是 温度 的函数。
33. 二组分固态不互溶系统液—固平衡相图三相点处，自由度F= 。
34. 1mol理想气体在298K下，从2×10-3m3等温可逆膨胀到20×10-3m3，此过程中系统的
熵变△S为 19.15 J·K-1。（R为8.315 J·mol－1·K－1）。
35. 系统由相同的始态经过不同途径达到相同末态。若途径a的Qa=2078J，Wa=-4157J，而
途径b的Qb=-692J，则Wb= -1387J 36. 在一定的T、p下，若物质A在?相和?相中的化学势满足?A(?)??A(?)，则A在两相
中的迁移方向是 α→β ；若A在两相中达到平衡，则?A(?) = ?A(?)。
37. 已知 EΘCu2+/Cu = 0.337V， EΘCu+/Cu = 0.521V， 由此可求出EΘCu2+/Cu+ = 0.153 V。
38. 在一抽空的容器中放有过量的NH4HS（s）发生分解反应，NH4HS（s）与其分解产物
NH3（g）和H2S（g）成平衡，此平衡系统的相数P、组分数C、自由度数F分别为：2、 1、 1 。 39. 反应5A?3B，则?dcA/dt与dcB/dt之比为 。
40. 理想气体经历一个循环过程，对环境作功100 J，则循环过程的热Q等于 100 J 。 41. 酚与水混合形成相互饱和的两个液层, 该平衡系统的独立组分数 C、相数 P、自由度数 F
分别为： 。
42. 已知250C下，反应C（石墨）＋2H2（g）＋0.5O2（g）→CH3OH（l）中的C（石墨）、
Θ－1
H2（g）和CH3OH（l）的标准摩尔燃烧焓ΔCHm分别为-393.51kJ?mol，-285.85kJ?mol－1
和-726.51kJ?mol－1，则CH3OH（l）的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为 －238.7 kJ?mol－1。 43. 已知250C下，反应C（石墨）＋2H2（g）＋0.5O2（g）→CH3OH（l）的C（石墨）、H2
（g）和CH3OH（l）的标准摩尔燃烧焓ΔCHmΘ分别为-393.51kJ?mol－1，-285.85kJ?mol－1和-726.51kJ?mol－1，则CH3OH（l）的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为 kJ?mol－1。 44. 某反应在20oC时的速率常数为0.01s－1，该反应的级数为 一级 ，20oC时反应的半
衰期为 69.31S 。
45. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设
是： ， ， ， 。 46. 理想液态混合物的ΔV = 0，ΔH = 0，ΔS > 0，ΔG < 0 （选填“>, <, =” ） 47. 由于新相难以形成而出现的四种常见的亚稳态是 过饱和蒸汽，过热液体，过冷液体，过饱和溶液 。
48. 在一抽空的容器中放有过量的NH4HS（s）发生分解反应，NH4HS（s）与其分解产物NH3
（g）和H2S（g）成平衡，此平衡系统的相数P、组分数C、自由度数F分别为： 2，1，1 。 49. 在一定的T、p下，若物质A在?相和?相中的化学势满足?A(?)??A(?)，则A在两相中
的迁移方向是 α→β ；若A在两相中达到平衡，则?A(?) = ?A(?)（选填“>”，“<”，“=”）。
50. n mol 某理想气体在恒容下由T1加热到T2，其熵变为ΔS1，相同量的该气体在恒压下由
T1加热到T2，其熵变为ΔS2，则ΔS1与ΔS2的大小关系为 ΔS1<ΔS2 。
51. 在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500kPa，△G为 7.88 kJ。 52. 1mol理想气体绝热向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系和环境的熵变分别
为： 19.14 J·K-1 和 0 J·K-1
53. 在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变的量是 G ，而绝热可逆过程中不变的量是 S 。
54. 稀溶液的依数性是 ， ， ， 。
55. 理想气体经历一个循环过程，对环境作功100 J，则循环过程的热Q等于 100 J 。。 56. 某反应在20oC时的速率常数为0.01s－1，该反应的级数为 一级 ，20oC时反应的半
衰期为 69.31S 。
57. 理想液态混合物的ΔV = 0，ΔH = 0，ΔS > 0，ΔG < 0 （选填“>, <, =” ） 58. 影响K大小的因素有 _； 影响化学平衡状态的因素有 59. 已知 EΘCu2+/Cu = 0.337V， EΘCu+/Cu = 0.521V， 由此可求出EΘCu2+/Cu+ = 0.153 V。
60. 在一抽空的容器中放有过量的NH4HS（s）发生分解反应，NH4HS（s）与其分解产物NH3
（g）和H2S（g）成平衡，此平衡系统的相数P、组分数C、自由度数F分别为： 2，1，1 。
61. 典型的复合反应方式有 ， ， 。
62. 在一定的T、p下，若物质A在?相和?相中的化学势满足?A(?)??A(?)，则A在两相中
的迁移方向是 α→β ；若A在两相中达到平衡，则?A(?) = ?A(?)（选填“>”，“<”，“=”）。
63. 在一定温度和较小的浓度的情况下， 增大弱电解质溶液的浓度， 则该弱电解质的电导
率 （填增大或减小或不变）， 摩尔电导率 （填增大或减小或不变）， 电离平衡常数 （填增大或减小或不变）。
64. 1mol理想气体绝热向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则熵变为： 19.14
J·K-1 。
65. 在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500kPa，△G为 7.88 kJ。 66. 理想气体反抗恒外压绝热膨胀时, ?U < 0 ，?T < 0（选填“>”，“<”，“=”）
-33-33
67. 1mol理想气体在298K下，从2×10m等温可逆膨胀到20×10m，此过程中系统的熵
变△S为 J·K-1。（R为8.315 J·mol－1·K－1）。
68. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设： ， ，
。 70. 石墨和金刚石(C)在25℃，101325Pa下的标准燃烧热分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，
则金刚石的标准生成热 ?fH?m (298K)为 ______ kJ·mol-1。
Θ
三、选择题
1. 1mol单原子理想气体从273K及202.6kPa的初态经PT＝常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态，则
－－
此过程的△U为（ D ）。（R为8.315J·mol1·K1） A. 1720J B －406.8J C. 406.8J D. －1720J
2. 已知反应 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） 的△rＨΘm（T）＜0，当上述反应达到平衡
后，若要平衡向产物方向移动，可以采取（ D ）的措施。
A. 升高温度，减小压力 B. 升高温度，增大压力 C. 降低温度，减小压力 D. 降低温度，增大压力
3. 对理想气体，下列关系式不正确的是（ A ）。
A．???U???0 B. ??T?p??H???H??0 C．?????0 D. ?V??p?T??T??U????0 ??V?T4. 不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使（ C ）。
A. 阴、阳极电势同时增加 B. 阴、阳极电势同时减少
C. 阳极电势变大，阴极电势变小 D. 阳极电势变小，阴极电势变大
++2+2+2++2+
5. 电池Cu | Cu || Cu，Cu|Pt 和 Cu | Cu || Cu，Cu|Pt 的反应均可写作 Cu + Cu = 2Cu+， 此二电
池的 ____。
A. ΔrGΘm和 EΘ均相同 B. ΔrGΘm相同， EΘ不同 C. ΔrGΘm不同， EΘ相同 D. ΔrGΘm和 EΘ均不同
6. 固体表面上对某种气体发生单分子层吸附， 吸附量将随气体压力增大而 。
A. 成比例增加 B. 成倍增加 C. 逐渐趋于饱和 D. 恒定不变 7. 某反应的速率常数 k = 0.214 min，反应物浓度从0.21 mol·dm
间为 t1，从 0.12 mol·dm
－3
－3
－1
－3
变至0.14mol·dm
－3
的时
变到0.08 mol·dm的时间为t2，则t2 ：t1 = 。
A. 0.57 B. 0.75 C. 1 D. 1.25
8. 在某一温度T下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知pA* A．小于 B. 大于 C．等于 D. 不能确定 8. 100℃，101.325kPa下的水向真空气化为同温同压下的水蒸气，其△U（ C ）。 A.=0 B.＜0 C.＞0 D.无法确定 *9. 在某一温度T下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知p*A?pB，当气－液两 相达到平衡时，气相组成yB总是（ B ）液相组成xB。 A． 小于 B. 大于 C．等于 D. 不能确定 10. 在溶剂中加入非挥发性溶质后沸点升高，表明与未加溶质时相比，该溶剂的化学势 （ B ）。 A． 增加 B. 减小 C．不变 D. 不能确定 11. 某理想气体从同一始态出发，分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积，若环 境所作的功的绝对值分别为WT和WA，问WT和WA的大小关系如何？（ B ） A．WT>WA B. WT 12. 发生下述变化时, （ A ）系统的熵值可能变化。 A. 可逆过程 B. 可逆循环 C. 不可逆循环 D. 绝热可逆 13. 对理想气体，下列关系式不正确的是（ A ）。 ??H???H???U??0?0A．? B. C．?????0 D. ???T?p??p?T??V?T ??U????0 ??V?T14. 高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数（ A ）。 A.减小 B.增大 C. 不改变 D. 无法确定 15. 电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于 （ B ）。 A．强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 物质的量浓度为1的溶液 16. 化学反应的级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（ D ）。 A. 只能是正整数 B. 只能是整数 C. 只能是正数 D. 以上都不对 17. 0.1mol·kg-1的LaCl3溶液的离子强度I为（ B ）。 A. 1.2 mol·kg-1 B. 0.6mol·kg-1 C. 0.3mol·kg-1 D. 0.2mol·kg-1 18. 对反应式(1) A + B = 2C 和 (2) (1/2)A + (1/2)B = C, 在相同条件下存在关系（ B ）。 ??(1)?2?rGm(2),K?(1)??K?(2)? A.?rG(1)?2?rG(2),K(1)?K(2)，B.?rGm?m?m??2????(1)??rGm(2),K?(1)??K?(2)?，D.?rGmC.?rGm(1)??rGm(2),K?(1)?K?(2) 219. 不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使（ C ）。 A．阴、阳极电势同时增加 B. 阴、阳极电势同时减小 C．阳极电势变大，阴极电势变小 D. 阳极电势变小，阴极电势变大 20. 在298.15K和100kPa下水汽化为同温同压的水蒸气，则系统与环境的熵变（ C ） A. ΔS（系）< 0，ΔS（环）<0 B. ΔS（系）< 0，ΔS（环）>0 C. ΔS（系）>0，ΔS（环）<0 D. ΔS（系）>0，ΔS（环）>0 21. 理想气体绝热向真空自由膨胀过程中（ D ） A．W = 0，Q > 0，ΔU > 0，ΔH = 0 B. W = 0，Q＝0， ΔU = 0，ΔH > 0 C．W< 0，Q > 0，ΔU = 0，ΔH = 0 D. W＝0，Q = 0， ΔU = 0，ΔH = 0 22. 离子独立运动定律（C ）。 A．只适用于无限稀强电解质溶液 B.只适用于无限稀弱电解质溶液 C. 既适用于无限稀强电解质溶液也适用于无限稀弱电解质溶液 23. 已知反应 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） 的△rHΘm（T）＜0，当上述反应达到平衡后， 若要平衡向产物方向移动，可以采取（ D ）的措施。 A. 升高温度，减小压力 B. 升高温度，增大压力 C. 降低温度，减小压力 D. 降低温度，增大压力 24. 高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数（ A ）。 A.减小 B.增大 C.不改变 D.无法确定 25. 不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使（ C ）。 A. 阴、阳极电势同时增加 B.阴、阳极电势同时减少 C. 阳极电势变大，阴极电势变小 D. 阳极电势变小，阴极电势变大 26. 有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力是（ C ） A. △p=2γ/r B.△p=γ/r C. △p=4γ/r 27. 理想气体绝热向真空自由膨胀过程中（ D ） A．W = 0，Q > 0，ΔU > 0，ΔH = 0 B. W = 0，Q＝0， ΔU = 0，ΔH > 0 C．W< 0，Q > 0，ΔU = 0，ΔH = 0 D. W＝0，Q = 0， ΔU = 0，ΔH = 0 28. 0.1mol·kg-1的LaCl3溶液的离子强度I为（ B ）。