发布时间 : 星期二 文章2014高考化学无机框图推断试题专项突破更新完毕开始阅读d308dbd6aeaad1f347933f16
64、（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 65、（1）W：NH4Cl、C：H2 （2）2 NH4Cl＝Cl2↑+H2↑+NH3↑ （3）①:3 Cl2+2NH3=6HCl+N2、
＋
②：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （4）Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4 （5）略 66、 (1)A：KCl E：硫化亚铁 (2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、 Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 67、（1）硫化铵 氧气 水 （2）硫酸 2SO2+O2
2SO3 （3）HNO3 4NH3+5O2
4NO+6H2O 68、（1）H3PO4 （2）5；4 （3）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl 69、（1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3Mg+N2=Mg3N2 （4）4NH3+5O2
4NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2 N2O4）
－
－
70、（1）K2SO3、BaCl2 （2）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+Cl （3）（4）略（5）2KCl+2H2O＝2KOH+H2↑+ Cl2 ↑ 71、（1）2H2+O2＝2H2O（2）Al（或Si）（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O（或SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O） 72、（1）H2O （2）Na2S （3）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O （4）2H2S+SO2 3S+2H2O
－
73、（1）NaOH NH3·H2O NaHCO3 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3 （2）略 （3）Al3++3HCO3＝
Al(OH)3↓+3CO2↑
74、（1） 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 说明：不写条件扣分，不
配平扣分，化学式写错不得分（下同）。 （2）Mg ，O＝C＝O， 2Mg+CO2
2MgO+C 说明：答案合理均给分。
75、（1）FeCl2 、Na2S、FeSO4、Fe(OH)3 （2）①FeS+2H+=Fe2++H2S↑②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-
－
+2Fe2++4H+ ③Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ 76、（1）
……2分（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 77、（1）Fe NO Mg（2）①C+4HNO3(浓) =3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ③2Mg+CO2
CO2↑+4NO2↑+2H2O ②3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）2MgO+C
CO↑+H2↑
78、（1）A : CH4 D : CO F : Cu乙: CuO（2）C2H2(电子式略) （3）H2O+C 高温
△ 3+5O2 79、（1）略，CaCO3，HNOCaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 4NH3 （2）
催化剂
4NO+6H2O
（3）NH4++HCO3—+2OH—＝NH3↑+2H2O+CO32—
－－
80、（1）H：H（2）Fe+2FeCl3===3FeCl2 （3）碱； AlO2+2H2O Al(OH)3+OH（4）FeO 81、（1）HCl，Fe（2）催化氧化（3）Fe3O4+8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O（4）KClO3 H2O2 ；2:1 82、（1）H2SO4 ，B＞C或rB＞rC或rN＞rO （2）3H2S+SO3 4S+3H2O（未配平不得分） （3）NH4HSO4 83、（1）11.2
－－＋
（2）2S2＋SO32＋6H＝3S↓＋3H2O
（3）SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；分子 （4）S(s)+O2(g)＝SO2(g)；ΔH=-296kJ/mol；
（5）
3NH5+AlCl3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑（分步写也得分）
84、（1）、H2；硝酸铵（2）、
（3）、1 ：2
（4）、NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓） （5）、NH4Cl 、NH4NO3 、(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、NH4HCO3 (CH3COONH4 或HCOONH4 等有机酸的铵盐均可。)
85、 O=C=O Mg2+[ :O:]2 2Mg+CO2
－
－
－
2MgO+C （2）①四、Ⅷ②Fe+2Fe3+=3Fe2+（2
分）③2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl
86．（13分）（1）Mg，防止Mg2+水解（每空2分，共4分）
（2）4NH3+5O2 4NO+5H2O C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
－
（3）2NH4++2e →2NH3↑+H2↑（每空3分，共9分） 87、 ⑴
－
；三；ⅢA
⑵Al3++3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓（3分） Fe2O3+2Al
2Fe + Al2O3 （3分）（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）
⑶分子 ⑷ 1∶104
－－
88、（1）Fe(OH)3 （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ （4）2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O （5）NaClO3 89、 (1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2
4NO+6H2O (3)AgN3，
90、（1）Al
（2）某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋（说明：只要答出任意一点或其他合理答案均给分）
潜艇中（太空舱中或高原等条件下）的供氧
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
－－
Al2O3+2OH＝2AlO2＋H2O
－
2AlO2＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓+CO32- 91、 ⑴AlN， 原子 ⑵AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑ 3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑶Al4SiC4 92、（1）Fe(OH)3；HCl
（2）溶液变为红色；红褐色（1分），Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+；
先有红褐色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，得到棕黄色溶液。 （3）(NH4)2Fe(SO4)2。 （4）②2NH4++Fe2++4OH
－
－
－
－
2NH3↑+Fe(OH)2↓+2H2O
③Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
－
⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 93、（1） （2）4NH3+5O2
CaC2 4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
－－
（3）NH4++HCO3+Ca2++2OH＝NH3?H2O＋CaCO3↓+H2O （产物写为NH3也给分）
－－
（4）2H++2e-＝H2↑，4OH－4e＝2H2O＋O2↑ 94、（1）AC （2）金属
因为E为无氧酸，D为无氧酸盐，所以B为非金属，则A为金属。 （3）2H++Fe＝Fe2++H2↑ （4）生成棕红色的烟 4FeCl2+10H2O+O2
4Fe(OH)3↓+8HCl↑ 2 Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
95、（1）CO2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C（3） （4）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
96、（1）FeCl3 KOH AgCl （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 97、（1）四；VIII（2）:O::C::O:（3）3Fe3O4+8Al
－
4Al2O3+9Fe （4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2
－
+3H2↑（5）3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2↑
（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒： 2Mg+CO2
2MgO+C
98、 FeS H2S FeCl3 Fe（OH）3 Fe2O3 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 99、 ①Al3+、Fe2+、Br—、SO42— ②无。SO32—离子与Al3+、Fe2+不能共存 ③Fe(OH)3；Mg(OH)2
100、 ⑴Al Fe2O3⑵第四周期Ⅷ族⑶2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
⑷2Al+2OH—+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Fe3++Fe==3Fe2+ 101、 ⑴Al，O2。⑵3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2（条件：高温）；⑶0.75 mol。 102、 ⑴FeSO4；H2S。
＋＋－＋
⑵2Fe3＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋SO42＋4H。
＋－－
考点：Fe3+与H2S的反应，Fe(OH)2在空气中被氧化，Al(OH)3的两性，Al3与HS、AlO2的双水解反应 103、 ⑴A、NaOH B、Fe2(SO4)3 M、H2S N、H2SO4 ⑵Ⅰ、2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
－
Ⅱ、Al3++3HS+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S
－
Ⅲ、Al3++3AlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ 104、 A
＋－＋
105、（1）Al2O3Cl2Al(OH)3（2）三ⅢA（3）MnO2＋4H＋2ClMn2＋Cl2↑＋2H2Oal(OH)3
－－
＋OH＝AlO2＋2H2O（4）铝遇到冷浓硝酸钝化（5）0.5mol
＋－＋－
106、（1）S（2）Al3＋3HCO3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3；BaSO4（4）Na、S2、
－－
SO32、AlO2 107、（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
＋－＋＋＋
(3)Fe3＋SCN＝Fe(SCN)2 2Fe3＋Fe＝3Fe2 108、（1）离子键、非极性键（或共价键）
（2）Fe2O3+ 6H+===2Fe3++ 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （3）FeS2(s) + 11/4 O2(g)高温1/2 Fe2O3(s) + 2SO2(g)；ΔH=－852 kJ/mol 109答案：（每小题2分，共10分）（1）BDCA CBDA 等（2）E、C
（3）在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（4）D（5）MgSO4 、NaCl； KCl
110．在高中知识范围内，一种单质能跟NaOH溶液反应生成一种化合物和氢气，可联想到Al，如果单质A是Al，则化合物乙是NaAlO2，化合物丁是Al(OH)3，化合物甲是Al2O3，从而反推出单质B是O2
—
答案：(1)A1 O2(2) Al2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2O(3) AlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋
———
HCO3或2AlO2＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32一种单质跟NaOH溶液反应生成一种化合物和氢气，还可联想到Si，如果单质A是Si，则化合物乙是Na2SiO3，化合物丁是H2SiO3，化合物甲是SiO2，从而反推出单质B是O2故本题还可能是另一组答案。 (1)Si O2
(2)Si＋2NaOH＋H2O =Na2SiO3＋2H2↑
———
(3) SiO32＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32 (CO2过量生成HCO3) 111．（1）S、Al（2）Na、Al、S、O （3）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（４） 3S + 6 OH = 2 S2 + SO32 + 3 H2O 112．（14分）（1）（2分）氢 （2）（7分）H : O : H 高 晶体结构中，H2O分子间存在氢键，比H2S分子之间的作用力大，所以熔点高。 ¨ （3）（2分）Al3++3H2O Al（OH）¨ + 3+3H （4）（3分）H<0 113． （1）(NH4)SO4 (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O － （2）①Al3++3HCO3====Al(OH)3↓+3CO2↑ ②Al2(SO4)3 － （3）Ca(HCO3)2 2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2+2H2O(1) △H=－2600kJ·mol1 — － －