江苏省苏北四市(淮、宿、徐、连)2018届高三第一次调研考试 化学 含答案 联系客服

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苏北四市(淮、宿、徐、连)2018届高三第一次调研考试

化学

注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页,包含选择题(第1题~第15题,共15题)、非选择题(第16题~第21题,共6题)两部分。本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前,请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答,在其它位置作答一律无效。 4.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ba 137

选 择 题

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ....1.人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法符合上述理念的是 A.开发太阳能等新能源汽车 B.工业污水直接用于灌溉农田 C.焚烧废旧塑料防止“白色污染” D.推广露天烧烤丰富人们饮食 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为8的氧原子:C.Na2S的电子式:

B.氯离子的结构示意图:

D.2–丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Si的熔点高,可用作半导体材料 B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污 D.Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料

4.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

A.制取NO2 B.净化NO2 C.收集NO2 D.尾气处理

5.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是 A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z) B.Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应 C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.Z的气态氢化物的稳定性比W的强 6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯化铁溶液溶解铜片:Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2B.氯气与水反应:Cl2 + H2O

2H+ + Cl-+ ClO-

C.硝酸银溶液中加入过量氨水:Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:

Ca2+ HCO3+ OH=CaCO3↓+ H2O

7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SiO2

NaOH(aq)

CO2

Na2SiO3(aq)

H2SiO3

B.MgCl2·6H2O△ MgCl2通电 Mg

MgClCaCl2(aq) NaSiO(aq) HSiOO2 C.SO2 CaSO3 CaSO4

盐酸 O2

D.FeFe2O3 FeCl3(aq)

点燃 ①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol1 ②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol1 ③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·molA.反应①是人们获取H2的途径之一 B.反应②、③都是化学能转化为热能 C.反应H2O2(l)=H2O(g)+1-O2(g)的ΔH=-98.2 kJ·mol1 2--1 -

8.通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是

D.反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol1 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液中:K、Mg2、NO3、IB.c(HCO3)=1 mol·L

-1

+-

- -

溶液中:Na、NH4、SO42、OH

C.无色透明的溶液中: Fe3+、Al3+、NO3、SO42

c(OH) -- . D =1012的溶液中:Ba2+、Na+、Cl、AlO2 +c(H)

10.下列图示与对应的叙述相符合的是

甲 乙 丙 丁 A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.图丙表示0.1 mol·L1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1硫酸时溶液pH的变化 D.图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量,溶液的导电性变化情况

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示:

X Y Z

下列有关叙述正确的是

A.X分子中所有原子处于同一平面 B.X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C.可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z D.1 mol Y跟足量H2反应,最多消耗3 mol H2 12.下列说法正确的是

A.反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g) 的ΔH<0,ΔS>0

B.常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,n(H+)·n(OH)不变 C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率 D.氢氧燃料电池工作时,若消耗标准状况下11.2 L H2,则转移电子数为6.02×1023

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作和现象 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清 将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色 氯乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀 -在2 mL 0.01 mol·L1的Na2S溶液中先滴入几滴-0.01 mol·L1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入-1 0.01 mol·LCuSO4溶液,又出现黑色沉淀 实验结论 酸性:苯酚>HCO3 Fe(NO3)2已变质 氯乙烷发生水解 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) --

14.常温下,Ka1(H2C2O4)=10

-1.3

, Ka2(H2C2O4)=10

-4.2

。用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定10.00 mL

0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:

c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42) B.点②所示溶液中:c(HC2O4)=c(C2O42) C.点③所示溶液中:c(Na+)=c(HC2O4) + c(C2O42) D.点④所示溶液中:

c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)=2c(OH) + 2c(C2O42)

15.温度为T时,在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应:

H2(g)+I2(g)

2HI(g) ΔH<0。实验测得:v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),

v逆=v(HI)消耗=k逆c2 (HI),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是

容器 Ⅰ(恒容) Ⅱ(恒压) 物质的起始浓度(mol·L1) c(H2) 0.1 0 c(I2) 0.1 0 c(HI) 0 0.6 --

物质的平衡浓度 c(I2)=0.07 mol·L1 -A.反应过程中,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3 B.两容器达平衡时:c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)

C.温度一定,容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K),有K=k成立

逆k正D.达平衡时,向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,则此时ν正>ν逆

非选择题

16.(12分)沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3杂

质)为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下:

①NH4Cl溶液 ②H2O2 分析纯CaO 气体Ⅰ 气体Ⅱ

(1)流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和 ▲ (填化学式)。沉淀 精选 过滤 过滤 碳化 调pH 浸取、氧化 煅烧 碳酸钙 石灰石 (2)“碳化”时发生反应的离子方程式为 ▲ ,该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是 滤液 气体Ⅱ 滤渣 ▲ 气体Ⅰ 。 (3)工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠,原理如下图所示:

①电解过程中,加入氯化钙的目的是 ▲ 。 ②石墨电极发生的电极反应方程式为 ▲ 。