发布时间 : 星期一 文章北京市昌平临川育人学校2017届高三化学12月月考试题更新完毕开始阅读d3c1834174c66137ee06eff9aef8941ea76e4bd1
北京临川学校2016-2017学年上学期12月考
高三化学试卷
注：本试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、选择题：（每小题只有1个正确答案，共22小题，每小题2分，共44分） 1．化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（ ） 化学性质 实际应用 A Al） 2（SO43和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 作杀菌消毒剂
D 二氧化硫具有漂白性 漂白纸浆 2. 下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （ ） A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr 3． 关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）
A. C(H+
)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性
C. C(OH-)= C(H+
)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 4. 下列物质对应的用途不正确．．．
的是 A B C D 物质 Fe2O3 NH3 Si Na2O 用途 作红色涂料 制硝酸 作半导体材料 作供氧剂 5．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是
A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3 6. 下列反应中，属于水解反应的是 （ ） A．HCO－
3 ＋ H2OH＋2－－＋
3O ＋ CO3 B．HCO3 ＋ H3O= 2H2O ＋ CO2↑ C．CO2－
2 ＋ H2O
H2CO3 D．CO3 ＋ H2O
HCO－－
3 ＋ OH
7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
1
A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 C．分枝酸的分子式为C10H8O6 D．分枝酸分子中含有2种官能团
8. 下列关于实验的描述中，正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或 用待装液润洗后方可使用
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体 9. 对以下描述的解释或结论中，正确的是（ ）
10. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体 C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ．1.0 mol·L－1
的KNO＋
2＋
－
2－
3溶液：H、Fe、Cl、SO4 ．甲基橙呈红色的溶液：NH＋
2＋
－
－
4、Ba、AlO2、Cl ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋
、K＋
、CO2－
－
3、Cl ．pH＝12的溶液：K＋
、Na＋
、CH－
－
3COO、Br
工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；
△H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应
2
A B C D
12. （此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin) D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反 应
13.下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀： Al+ 3NH3·H2O＝Al(OH)3+ 3NH4 B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe+ 3OH＝ Fe(OH)3↓ C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4 +H2O D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e ＝ Cu
—
2+
+
3+
—
3+
+
NH3·H2O+ H
+
14.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测 知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A．K3C60中只有离子键
C．该晶体在熔融状态下能导电
B．K3C60中不含共价键 D．C60与C互为同素异形体
12
15.已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于
A．-1528.6 kJ/mol B．-1639.8 kJ/mol C．-1473 kJ/mol D．-1695.4 kJ/mol 16.在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s) 衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：
t/℃ K 700 0.6 800 0.9 900 1.3 1000 1.8 1200 2.7 Z(g) + W(g)；若其化学平
对该反应而言，下列说法正确的是 ( ) A. 该反应正反应为放热反应
B．起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大 C．温度不变，增加X的用量，K增大 D．达平衡后，加入催化剂，K增大
17. 一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中
3
加入 ①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO（ ③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa（s） ⑤4s）对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
A．③⑤⑥ B．②③④ C．①⑥⑦ D．①⑤⑧ 18.对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是
A．若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同 B．该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率
C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50％ D．若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增
大
19.关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ） ．．． A．c(H)= c(CH3COO)+ c(OH)
B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低 C．该溶液中由水电离出的c(H)是1.0×10
+
－11－
+
－
－
mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性 20.下列说法中，不正确的是 A．H、D、T互为同位素
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
21.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是 A．最高化合价X＞Y＞Z＞W B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W
C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应 D．X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键 22.下列应用不涉及氧化还原反应的是 ．．．
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
第II卷(非选择题 共56分)
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