发布时间 : 星期日 文章北京市昌平临川育人学校2017届高三化学12月月考试题更新完毕开始阅读d3c1834174c66137ee06eff9aef8941ea76e4bd1
二、填空题：（每题4分、共6题，共24分）
23.（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答： （1）E元素在周期表中的位置为 ，
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。 ．．．．
（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离
方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现
改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能 与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的 体积是 L（标准状况下）。 24.（10分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: . （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: . ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 （填增大、减小或不变）。 （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化
转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： . （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式:
25.(6分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。
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① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液； ② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为 2KMnO4 ＋ 5H2C2O4 ＋ 3H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 10CO2↑ ＋ 8H2O ⑴ 滴定时，将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏 小”或“无影响”)。
⑶ 判断达到滴定终点的现象是 ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_______。
26.（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。 （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。 （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe、Fe、Mn等离子。以卤块为
原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
2＋
3＋
2＋
生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH) 2 开始沉淀 2．7 7．6 8．3 9．6 沉淀完全 3．7 9．6 9．8 11．1 ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。 ② 用NaClO 氧化Fe得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
6
2＋
③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2
时消耗NaClO g。
27.(10分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，
他们设计了如下装置进行实验。 烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。
（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，
取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 （写化学式）。
（2）该装置中有3个酒精灯，整个实验过程至少应该点 次酒精灯，最后一次点燃的是 。
（填酒精灯下的字母）
（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E3的作用
是： 。
（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是 。
（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g， 则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为 。 28.（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 （2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。 （3）硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g硅烷自
燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为 。 （4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
7
CO (g) + H2O (g) 题号 答案 题号 答案 D B 12 13 B A 1 2 CO2 (g) + H2 (g) K=1.0 则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 。 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案
C D C D A B C C D
14 15 16 17 18 19 20 21 22
C C B A A B C D D
23.（10分）：每空2分（1）第三周期，IIIA族；（1分） （2）CH3OH（1分） （3）H2O2
+
H+HO2；（2分） BaO2+ H2SO4 = BaSO4↓+H2O2；（2分）
２＋
+—
（4）Cu + 2H+ H2O2 = Cu（5）56 L（2分）
+ 2H2O （2分）
24.（10分）（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2分）
（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；（2分） ②、增大；（1分） （3）①、2NO+2CO 催化剂 △ N2+2CO2 （2分）
2-
（4）①、还原；（1分） ②、NO+O-2e-=NO2；（2分）
25.（6分）（1）酸式（1分）；（2）偏小（1分）；（3）滴入最后一滴KMnO4后，溶液由无色变为紫红色，且振荡后30s内不褪色（2分）； 2（2分） 26.（12分） （1）2Cl +2H2O
—
Cl2 ↑+H2 ↑+ 2OH(2分）
—
（2）3Br2 + 3Na2CO3 ==== NaBrO3 + 5NaBr +3CO2(2分）
（3）①除去溶液中含有的Fe、Fe、Mn杂质，使之完全生成沉淀而除去(2分） ②ClO +2Fe +5H2O====2Fe(OH)3 + Cl +4H (2分） ③Mg+2H2O
2+ —
2+
—
+
2＋
3＋
2＋
Mg(OH)2+2H，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H)，
2+
++
使平衡逆向移动，抑制Mg水解 。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2
8
（2分）
④22.35(2分）
27.（10分）（1） FeO ；(2分) （2） 4 （1分） A1 （1分）（3）验证气体中的CO2是否除尽；(2分)（4） P2O5或CaCl2 (2分) （5）FeC2O4?2H2O28.（8分）（1） 稀盐酸 FeO+CO↑+CO2↑+2H2O(2分)
（2）Al3+
＋3H2O
Al(OH)3＋3H+
（3）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) （4）83.3%
H=-32a kJ·mol-1
9
Δ