发布时间 : 星期三 文章分析化学试题更新完毕开始阅读d472cf6127d3240c8447ef09
∴
准确滴定Fe2+的pH范围为5.1～6.8
∴在pH＝4.0 ，pH＝8.0时，不能准确滴定Fe2+。 而在pH＝6.0时可以准确滴定Fe2+。
,pOH=7.2， pH=14-7.2=6.8
3. 解：M、N两种金属离子同时存在，选择性滴定M离子而N离子不干扰的条件是：
∵只考虑酸效应而无其他副反应，
∴
所以，Pb2+可被准确滴定而Ca2+不干扰。 据
即lg0.01+18.04 - lgAy（H） ≥6 lgAy（H）≤10.04 据此查表得pH≥3.2
Pb2+不生成Pb(OH)2沉淀时，pOH≥8.9, pH≤14-8.9=5.1
故确定Pb2+的pH应控制在3.2～5.1范围内。
4. 解：因为Al3+与EDTA的反应很慢；酸度低时，Al3+易水解形成一系列多羟基配合物；同时Al3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，所以，在pH＝3左右，加入过量的EDTA加热，使Al3+完全配位，剩余的EDTA溶液再用Zn2+的标准溶液滴定，以二甲酚橙作指示剂。 5. 解：在pH＝1时，滴定Bi3+ pH＝5.5时，滴定Pb2+、Cd2+ 解蔽Cd2+后，滴定Cd2+。
由于EDTA与金属离子的螯合比为1∶1
所以，
解蔽后，Cd2+＝
c(Pb2+)样·V样+c(Cd2+)·V样＝cEDTA·VEDTA
6. 解：
解蔽Zn2+后，
故 c(Ni2+)＝0.02299－0.008800＝0.01419（mol/L） 7. 解：25.00ml试样中：
n(SO42-)=n(Ba2+)-n(EDTA)=0.05000×25.00-0.02002×29.15 ＝0.666mmol＝6.66×10-4mol 样品中SO42-的质量：
＝6.66×10-3×96.06＝0.640（g）
8. 解：MgSO4·7H2O ~ Mg2+ ~ EDTA
=
=0.02115×24.90×10-3×246.5＝0.1298g
9. 解：据酸效应曲线，在pH＝6时，Cu2+、Zn2+被滴定，Mg2+不被滴定。 25.00ml试液中：
nCu+nZn=cEDTAV1 (V1=30.30ml) pH＝10时，KCN掩蔽Cu、Zn，Mg被滴定。 nMg= cEDTAV2 (V2=3.40ml)
=
甲醛解蔽Ｚn2+,反应式为：
Zn(CN)42-+4HCHO+4H2O=Zn2++4HOCH2CN+4OH- ∴nZn=cEDTAV3 (V3=8.85ml)
故
＝
＝
氧化还原滴定
1. 一定质量的H2C2O4需用21.26ml的0.2384mol/L的NaOH标准溶液滴定，同样质量的H2C2O4需用25.28ml的KMnO4标准溶液滴定，计算KMnO4标准溶液的量浓度。 2. 在酸性溶液中用高锰酸钾测定铁。KMnO4溶液的浓度是0.02484mol/L，求此溶液对 （1）Fe；（2）Fe2O3;(3) FeSO4·7H2O的滴定度。
3. 以K2Cr2O7标准溶液滴定0.4000g褐铁矿，若用K2Cr2O7溶液的体积（以ml为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等，求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
4. 称取软锰矿试样0.4012g，以0.4488gNa2C2O4处理，滴定剩余的Na2C2O4需消耗0.01012mol/L的KMnO4标准溶液30.20ml，计算式样中MnO2的质量分数。
5. 用KMnO4法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量，称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗淀沉淀，将洗净的CaC2O4溶解于稀H2SO4中，用0.05052mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗25.64ml，计算硅酸盐中Ca的质量分数。
6. 将1.000g钢样中的铬氧化为Cr2O72-,加入25.00ml 0.1000mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.01800mol/L的KMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4，计算钢中铬的质量分数。 7. 称取KI试样0.3507g溶解后，用分析纯K2CrO40.1942g处理，将处理后的溶液煮沸，逐出释出的碘。再加过量的碘化钾与剩余的K2CrO4作用，最后用0.1053mol/L的Na2S2O3标
准溶液滴定，消耗Na2S2O310.00m l。试计算试样中KI的质量分数。
8. 用KIO3作基准物质标定Na2S2O3溶液。称取0.1500gKIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00ml，此Na2S2O3溶液浓度为多少？每毫升Na2S2O3相当于多少克的碘？
9. 抗坏血酸（摩尔质量为176.1g/mol）是一个还原剂，它的半反应为： C6H6O6+2H++2e＝C6H8O6
它能被I2氧化，如果10.00ml 柠檬水果汁样品用HAc酸化，并加20.00ml0.02500mol/LI2溶液，待反应完全后，过量的I2用10.00ml 0.01000mol/L Na2S2O3滴定，计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。
10. 测定铜的分析方法为间接碘量法： 2Cu2++4I-＝2CuI+I2 I2+2 S2O32-＝2I-+ S4O62-
用此方法分析铜矿样中铜的含量，为了使1.00ml 0.1050mol/LNa2S2O3标准溶液能准确表示1.00%的Cu，问应称取铜矿样多少克？
11. 称取含铜试样0.6000g，溶解后加入过量的KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗了20.00ml .已知Na2S2O3对KBrO3的滴定度为T Na2S2O3/ KBrO3＝0.004175g/ml，计算试样中CuO的质量分数 答案
1. 解：H2C2O4的Ka1=5.90×10-2, Ka2=6.40×10-5 而Ka1/Ka2<104， ∴H2C2O4的两个H+一起被滴定，形成一个滴定突跃 反应式为：H2C2O4+2NaOH＝Na2C2O4+2H2O （1）
据题有：5 H2C2O4+2MnO4-+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2） 由（1）式得：
由（2）式得： 故
2. 解: 0.5Fe2O3 ~ Fe ~ FeSO4·7H2O MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
＝5×0.02484×55.85×10-3＝6.937×10-3（g/ml）
同理，