发布时间 : 星期一 文章分析化学试题更新完毕开始阅读d472cf6127d3240c8447ef09
＝＝5×0.02484×
=5×0.02484×278.0×10-3 =3.453×10-2（g/ml）
（g/ml）
3. 解：
因为
所以，
∴
＝2.798×10-4（g/ml）
4. 解：软锰矿的主要成分是MnO2 MnO2+C2O42-+4H+＝Mn2++2CO2↑+8H2O
=
2 MnO4-+5 C2O42-+16H+= 2Mn2++10 CO2↑+8H2O
=
5. 解：CaC2O4+H2SO4（稀）＝H2C2O4+CaSO4 2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
=
6. 解：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6 Fe3++7H2O MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5 Fe3++4H2O Cr2O72- ~ 2Cr3+ ＝
＝1/3[0.1000×25.00-5×0.01800×7.00）]×10-3 ＝6.233×10-4
=
7. 解：2CrO42-+6I-+16H+＝2Cr3++3I2+8H2O I2+2S2O32-＝S4O62-+2I-
由方程式知：2CrO42- ~ 3I2 ~ 6 S2O32- nKI＝
＝3（n总CrO42-－n余CrO42-）＝3（
）
＝
＝
8. 解：IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O
＝0.9231
I2+2S2O32-=2I-+ S2O62- IO3- ~ 3I2 ~ 6S2O32-
（mol/L）
=2.223×10-2(g/ml)
9. 解：C6H8O6+ I2＝C6H6O6+2HI I2+2 S2O32-＝2I-+ S4O62- n抗＝n(I2) 总－n(I2) 余
＝0.02500×20.00×10-3－0.5×0.01000×10.00×10-3 ＝4.5×10-4（mol）
（g/ml）
10. 解：2Cu2+ ~ I2 ~ 2 S2O32-
m样＝cV×10-3MCu×100=0.1050×1.00×10-3×63.55×100=0.6673g 11. 解：2Cu2++4I-＝2 CuI↓+ I2 I2+2 S2O32-＝2I-+ S4O62-
BrO3-+6I-+6H+＝Br-+3I2+3H2O ∵BrO3- ~ 3I2 ~ 6S2O32-
∴＝
∴c(Na2S2O3)＝0.1500mol/L
＝
重量分析法及沉淀分析法
1. 计算AgCl 在纯水和0.01mol·l HNO3溶液中的溶解度。（Ksp（AgCl））＝1.8×10－10，忽略离子强度的影响） 2. 计算PbSO 1.0×10－2)
3. 在100ml PH ＝10.0，[PO43+]＝0.0010 mol·L-1 的磷酸盐溶液中能溶解多少克Ca3(PO4)2 。（Ca3(PO4)2
在PH＝2.0的溶液中的溶解度。（K =1.6×10-8 ,H2SO
的离解常数Ka2 ＝
的溶度积Ksp＝2.0×10-29 ， ＝310.18
4. 计算CaC2O4 沉淀在PH＝3.0，C C2O42- =0.010mol·L-1的溶液中的溶解度。（K 2.0×10-9，H2C2O4的离解常数为：Ka1=5.9×10-2，Ka2 =6.4×10-5）
＝
5. 往0.010 mol·L-1的ZnCl2溶液中通H2S至饱和，欲使溶液中不产生ZnS沉淀，溶液中的H+浓度不应低于多少。（H2S饱和溶液中，[H+]2[S2-]=6.8×10-24 ,Ksp(ZnS)=2×10-22） 参考答案
1.解：设AgCl在纯水中的溶解度为s，因溶解的AgCl基本上都以离解形式存在，因此可以忽略固有溶解度。一般情况下都不考虑固有溶解度，除非微溶化合物的固有溶解度较大，或是有特别说明。 故 [Ag＋]＝s ，[Cl －]＝s
Ksp（AgCl）＝[Ag＋] [Cl －]＝s2 s＝
=
=1.3×10 (mol·L )
因AgCl为强酸盐，若不计离子强度等的影响，其溶解度将不受酸的影响，所以AgCl在0.01 mol·L 的HN03溶液中的溶解度与其在纯水中的溶解度相同，为1.3×10 mol· L 。
2.解：溶液的PH较低，SO 2-会发生质子化，因此应考虑酸效应。设PbSO 的溶解度为s，依据其溶解平衡可知
[Pb2+]=s ,[ SO 2-]+[ HSO -]+[ H2SO ] = s [ SO 2-]= 2×s= 又K ×s=
×s＝0.5s
＝[Pb2+][ SO 2-]＝s×0.5s＝0.5s ＝1.6×10－8，
故s＝1.7×10-4（mol-1）。
3.解：因题中已指定[PO43+]为0.0010mol·L-1，故不需考虑酸效应和PO43+的存在形式等．而只需考虑同离子效应。设其溶解度为s，在100ml溶液中能溶解则mg Ca3(PO4)2，则由其溶解平衡可知，在Ca3(PO4)2饱和的上述溶液中
[Ca2+]＝3s，[PO43+]＝0.0010 + 2s
而 Ksp ＝ [Ca2+]3[PO43+]2 ＝2.0×10-29 故 （3s）3 ×（0.0010＋2s）2＝2.0×10-29
s＝9.0×10－9 mol·L-1 m＝s×
×100×10-3
＝9.0×10－9×310.18×0.1 ＝2.8×10－7(g)
4.解：溶液中存在有C2O42-，因此要考虑同离子效应。另外，H2C2O4为弱酸，而溶液中的酸度又较大，因此还需考虑酸效应。
设CaC2O4的溶解度为s，根据溶解平衡可知：
[Ca2+] = s , [ C2O42-] = 2×（C C2O42-＋s）＝ 2×（0.010＋s）
K 小）
= [Ca2+][ C2O42-]= s× 2×（0.10＋s） 0.010× 2×s（s相对0.010来说很
即 s＝
而 2＝
＝
＝5.9×10-2 故 s＝
5.解：欲使溶液中不产生ZnS沉淀，则要求 [Zn2+][S2-] Ksp(ZnS) 而 [H+]2[S2-]=6.8×10-24
＝3.4×10-6（mol·L-1）
故 [H+] = =1.8×10-2 mol·L-1
概论部分
1. 指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？ （1）称量时试样吸收了空气中的水分 （2）所用砝码被腐蚀 （3）天平零点稍有变动 （4）试样未经充分混匀
（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 （6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子