发布时间 : 星期一 文章【6份试卷合集】绍兴市2018-2019学年高考第六次模拟化学试题更新完毕开始阅读d4767c4450e79b89680203d8ce2f0066f533648f
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．一定呈中性的是( ) A．pH＝7 的溶液
B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液 C．H+与 OH﹣物质的量相等的溶液 D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】
A．100度时，纯水的pH＝6，该温度下pH＝7的溶液呈碱性，所以pH＝7的溶液不一定呈中性，故A错误；
B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；
C．只要溶液中存在H+与 OH﹣物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；
D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误； 答案选C。 【点睛】
判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平衡常数越大。
2．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是 A．全部 【答案】B 【解析】 【分析】
据仪器的构造、用途判断其用法。 【详解】
①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。 ②长颈漏斗上下相通、没有塞子或活塞，无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体，下端应插入液面下形成液封。
③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体，不需形成液封；锥形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定实验，使用前需检查酸式滴定管的活塞处、碱式
B．①③④
C．只有③和④
D．只有④
滴定管的乳胶管处是否漏液。 本题选B。
3．我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：
H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中发生转化：。下列说法错误的是
A．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQ
B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池 C．甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQ D．乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】
A．由装置图可知，甲池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ，故A不符合题意；
B．原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以溶液中的H+从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故B符合题意；
C．甲池①处发生O2和H2AQ反应生成H2O2和AQ，方程式为O2+H2AQ＝H2O2+AQ，故C不符合题意；
??D．乙池②处，硫化氢失电子生成硫单质，I3得电子生成I-，离子方程式为：H2S+I3＝3I-+S↓+2H+，故D
不符合题意； 故选：B。 【点睛】
本题考查新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。
B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。 C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。
D．1mol D318O+（其中D代表21H）中含有的中子数为10 NA。 【答案】B 【解析】 【详解】
A．氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；
B．32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，B正确； C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误； D．D318O+中含13个中子，故1molD318O+中含13NA个中子，D错误； 答案选B。
5．吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图：
已知：吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状，易溶于水，微溶于乙醇，常温时较为稳定，高温下下具有强还原性：120℃以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。 回答下列问题：
（1）“反应Ⅰ”发生后溶液的pH=4.1，则反应I的产物是__。
（2）设计反应Ⅱ后向反应Ⅲ中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，从而生成Na2S2O5，则反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为__。
（3）“反应Ⅳ”加热的方式最好选用__(填“直接加热”或“水浴加热”)；其反应的化学方程式为__。 （4）“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行，原因是__；洗涤时中的洗涤剂最好选择__(填字母序号)。
A．水 B．无水乙醇 C．稀氢氧化钠溶液 （5）由“滤渣”制备氧化锌的方法是__。
（6）一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下：称取ag产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH)，充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为bg。则产品中硫的质量分数为__(用含a、b的式子表示)。
【答案】NaHSO3、CO2 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O 水浴加热 Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O? 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓ 吊白块具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化 B 洗涤、(干
95?C燥)、煅烧(高温焙烧) 【解析】 【分析】
32b 233a（1）Na2SO3溶液呈碱性， NaHSO3 溶液呈酸性； （2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5；
Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2；（3）“反应Ⅳ”反应温度为95℃；根据流程图可知Na2S2O5、 （4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性；吊白块微溶于乙醇； （5）氢氧化锌加热分解为氧化锌；
（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，bg滤渣为BaSO4，根据硫元素守恒计算。 【详解】
（1）“反应I”发生后溶液的pH=4.1，溶液呈酸性，说明SO2和纯碱反应的产物是NaHSO3，则反应I的产物是NaHSO3、CO2；
（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5，反应的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；
（3）“反应IV”反应温度为95℃，加热的方式最好选用水浴加热；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHOHCHO、Zn(OH)2反应方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O?2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓；反应生成NaHSO2· （4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化，所以“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行；吊白块微溶于乙醇，洗涤时，洗涤剂最好用无水乙醇，选B； （5）氢氧化锌加热分解为氧化锌，由“滤渣”制备氧化锌的方法是洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧)； （6）加入足量BaCl2溶液，过滤，得到bgBaSO4，硫元素的质量为(品中硫元素的质量为
95?Cb?32)g，根据硫元素守恒，ag产233323232bbg，硫元素质量分数为bg÷ag=。 233233233a6．下列有关实验的说法不正确的是
A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭
B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置 C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率 D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 【答案】B 【解析】