发布时间 : 星期日 文章【6份试卷合集】绍兴市2018-2019学年高考第六次模拟化学试题更新完毕开始阅读d4767c4450e79b89680203d8ce2f0066f533648f
【详解】
A. 用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；
B. 用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯中称量，砝码质量大于10g，故B错误；
C. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确； D. 酒精和乙醚具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故D正确； 答案选B。
7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A.装置①可以用浓氨水和生石灰取值氨气，或用二氧化锰和过氧化氢制取氧气，A正确；
B.关闭活塞后，从a处加水就可以形成一个密闭的空间，可以用来检验装置②的气密性，B正确； C.短进长出，是向下排空气法集气，所以可以用装置③收集H2、NH3，C正确；
D.装置④左边是阳极，OH-放电，所以左边生成H2SO4，b应该是阴离子交换膜，右边是阴极，H+放电，所以右边生成NaOH，a应该是阳离子交换膜，D错误； 答案选D。
8．下列实验操作、现象和结论正确的是
实验操作和现象 向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，结论 A Ksp[Fe(OH)3] 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A．因Ksp[Fe(OH)3] B．Fe2+和NO3-、H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe2+反应生成Fe3+，故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断为变质，B错误； C．水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH，原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会生成砖红色沉淀，C错误； D．Fe3+也能将I-氧化为单质碘，向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+，D错误； 故选A。 9．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计） 10℃ NaNO3 80.5 KNO3 21.2 246 NaCl 35.7 39.1 KCl 31.0 56.6 100℃ 175 用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示 以下说法错误的是（ ） A．①和②的实验过程中，都需要控制温度 B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 【答案】C 【解析】 【分析】 由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。 【详解】 A. ①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确； B. ①实验分离出NaCl，操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确； C. ②实验操作为冷却结晶，故C错误； D. 用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确； 答案选C。 10．下列说法正确的是 A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 B．高聚物( )属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成 C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质 D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量 【答案】A 【解析】 【详解】 A. 紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确； B. 高聚物( )水解产生小分子 和H2CO3，所以属于可降解材料，工业上 是由单体 和H2CO3经过缩聚反应合成，B错误； C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误； D. 石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烃，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误； 故合理选项是A。 11．已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是 A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13 B．a点的值是80 mL C．b点的值是0.005 mol D．当V [Ba(OH)2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g 【答案】D 【解析】 【分析】 KAl(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，OH-会先与Al3+发生反应Al3??3OH?=Al(OH)3?，生成 ???Al(OH)3沉淀，随后生成的Al(OH)3再与OH-发生反应Al(OH)3??OH=AlO2?2H2O，生成AlO2；在 OH-反应的同时，Ba2+也在与SO4反应生成BaSO4沉淀。考虑到KAl(SO4)2溶液中SO4是Al3+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式可知，Al3+沉淀完全时，溶液中还有SO4尚未沉淀完全；但继续滴加 2?2?2?Ba(OH)2会让已经生成的Al(OH)3发生溶解，由于Al(OH)3沉淀溶解的速率快于BaSO4沉淀生成的速 率，所以沉淀总量减少，当Al(OH)3恰好溶解完全，SO4的沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(OH)2时，KAl(SO4)2溶液中的SO4恰好完全沉淀；沉淀物质的量为bmol时， 2?2?KAl(SO4)2中的Al3+恰好沉淀完全。 【详解】 A．0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)约为0.1mol/L，所以常温下pH=13，A项正确； B．通过分析可知，加入amLBa(OH)2时，KAl(SO4)2溶液中的SO4恰好完全沉淀，所以 2?