发布时间 : 星期日 文章【6份试卷合集】绍兴市2018-2019学年高考第六次模拟化学试题更新完毕开始阅读d4767c4450e79b89680203d8ce2f0066f533648f
n(H2O)=
0.072g?0.004mol。
18g/mol
n?K+?:n?Cu2+?:n?C2O42-?:n?H2O??0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol =2:1:2:22H2O。 故草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)2·【解析】 【分析】
（1）分析题中所给信息，硫酸铜不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于晶体的析出。加入乙醇后，乙醇易挥发，故可通过蒸馏的方法回收。
（2）根据题中步骤Ⅰ测定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可计算出0.7080 g样品中Cu2+的量；根据步骤Ⅱ测定C2O42-的过程中，KMnO4和C2O42-在酸性条件下发生氧化还原反应，结合氧化还原反应原理，可计算出0.7080 g样品中C2O42-的量；结合电荷守恒和质量守恒，分别计算出K+和H2O的量。进而可确定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式。 【详解】
（1）乙醇易挥发，故可通过蒸馏的方法回收。答案为：回收乙醇； ①根据氧化还原反应原理，2MnO4-+5C2O42-+16H+（2）可知离子反应方程式为：答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O；
2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②KMnO4溶液为紫红色，当加入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点。答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色； ③由步骤Ⅰ的反应离子方程式：Cu2++H2Y2?
CuY2?+2H+，可得关系式：Cu2+～H2Y2?，据题意有：
Cu2+ 1n?Cu2+?～H2Y2-10.1000molgL-1?0.02L
解得：n(Cu2+)=0.002mol
由步骤Ⅱ的离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+5C2O42-，则有：
2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得关系式：2MnO4-～
2MnO4-20.1000molgL-1?0.016L解得：n(C2O42-)=0.004mol
～5C2O42-5 n?C2O42-?根据电荷守恒，可知n(K+)=0.004mol 根据质量守恒原理，
m?H2O?=0.7080 g-0.004mol?39g/mol-0.002mol?64g/mol-0.004mol??12?2?4?16?g/mol?0.072g则
n(H2O)=
0.072g?0.004mol。
18g/molnK+:nCu2+:nC2O42-:n?H2O??0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol=2:1:2:22H2O。 故草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)2·三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
??????
17．（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。
已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。 回答下列问题：
（1）官能团?SH的名称为巯(qiú)基，?SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为________________。D分子中含氧官能团的名称为________________。 （2）写出A→C的反应类型： _____________。
（3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。
（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子） A．分子式为C10H7O3FS B．分子中有2个手性碳原子
C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应 D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应
（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。
（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参
考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_____________
【答案】4?氟硫酚（或对氟硫酚） 羧基、羰基 加成反应
AD 13
【解析】 【分析】 【详解】
（1）F原子在硫酚的官能团巯基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4?氟硫酚；D分子中含氧官能团有羧基，羰基两种。 （2）A→C为巯基与B分子碳碳双键的加成反应。
（3）F→G的过程中，F中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同时生成CH3OH和H2O，反应的方程式
为。
（4）由结构简式可推出其分子式为C10H7O3FS，A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的羧基能够与NaHCO3溶液反应，但F原子不能直接与AgNO3溶液发生反应，C错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯环)、还原(羰基)等反应，D正确。
（5）根据描述，其分子式为C7H7FS，有?SH直接连在苯环上，当苯环上连有?SH和?CH2F两个取代基时，共有3种同分异构体，当苯环上连有—SH、—CH3和—F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为
。
（6）到，首先应该把分子中的仲醇部分氧化为羰
基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化为羧基，然后模仿本流程中的D→E→F两个过程，得到K。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 (1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。
(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表： 时间/s n(NO)/mol n(O2)/mol 0 1 0.6 1 0.6 0.4 2 0.4 0.3 3 0.2 0.2 4 0.2 0.2 5 0.2 0.2 ①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率v(NO)=________；
________。②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、 (3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：
①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。
②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。 【答案】N2＋O2
闪电2NO 0.15mol·L－1·s－1 160.0L·mol－1 增大O2的浓度 增大体系压强
2NO(g)?N2O2(g) △H=－(E3－E2)kJ·mol－1 反应② 因为反应①为放热反应，升高温度，反应①平衡逆向移动，导致c(N2O2)减小，反应②变慢，而反应②为慢反应是总反应速率的决速反应 【解析】 【分析】
c2(NO2)?c?n?(2)根据v(NO)=计算化学反应速率；根据K=2求算平衡常数；
c(NO)c(O2)?tV?t