发布时间 : 星期一 文章【6份试卷合集】绍兴市2018-2019学年高考第六次模拟化学试题更新完毕开始阅读d4767c4450e79b89680203d8ce2f0066f533648f
(3)根据△H=生成物的总能量－反应物的总能量求算△H； (4)一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。 【详解】
(1)在闪电时，N2和O2会发生化合反应生成NO，化学方程式为N2＋O2
闪电2NO；
(2)①在T℃下，0～2s时，n(NO)从1mol降低到0.4mol，变化了0.6mol，容器体积为2L。根据
v(NO)=?c?n0.6mol??0.15molgL-1gs-1； ，带入数据，有v(NO)=?tV?t2L?2s②根据方程式，从开始到平衡，消耗n(NO)=1mol－0.2mol=0.8mol，则生成n(NO2)=0.8mol。平衡时，NO、
c2(NO2)O2、NO2的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol，容器体积为2L，平衡常数K=2，带
c(NO)c(O2)0.8mol2)2L=160.0L/mol； 入数据，有K=0.2mol20.2mol()?()2L2L(在T℃下，提高NO的转化率，需平衡向正反应方向移动，需要注意的是，温度已经限定，不能改变温度。则增大NO的转化率，可以增大O2的浓度；该反应是气体分子数减小的反应，可以压缩体积，增大压强； (3)①根据图像，反应①为NO(g)反应化合生成N2O2(g)，根据△H=生成物的能量－反应物的能量，则热化mol－1； 学方程式：2NO(g)?N2O2(g) △H=－(E3－E2)kJ·
②一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。反应①的活化能为E4－E3，反应②的活化能为E5－E2，根据图示，反应②的活化能大，化学反应速率较小；
化学反应速率慢的基元反应是总反应的决速步，反应②的活化能大，化学反应速率较小，是总反应的决速步。从图示看，反应①和②都是放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，由于反应①快速达到平衡，则反应①的产物N2O2的浓度会减小，但对于反应②来说，c(N2O2)减小，会使得反应②的反应速率减小，而反应②是总反应的决速步，因此总反应速率变慢。答案：因为反应①为放热反应，升高温度，反应①平衡逆向移动，导致c(N2O2)减小，反应②变慢，而反应②为慢反应是总反应速率的决速反应。 19．含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。 (1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。
①NO的作用是________________________。 mol-1 ②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·
mol-1 反应l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·
则反应2的热化学方程式为____________________________。
(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下
三种离子
的物质的量分数(δ)与[]的关系如图所示。
①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。
②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。 (3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：与p(O2)的关系如下表。
[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数] p(O2)／kPa α(MbO2)% 0.50 50.0 1.00 66.7 2.00 80.0 3.00 85.7 4.00 88.9 5.00 90.9 6.00 92.3 。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)
①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。
②37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。 ③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。
c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s-1，则k正=______________(注明④研究发现，v正=k正·速率常数单位)。
【答案】催化剂 NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) △H=+57.2KJ/mol c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO
－
）>c(H3N+CH2COOH) H3N+CH2COOH+2OH－= H2NCH2COO－+2H2O 2 97.7 低 120s-1 ?KPa-1
【解析】 【分析】
(1)①NO只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变； ②利用盖斯定律解题；
(2)随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据
可知
H2NCH2COO－碱性越强含量越大，H3N+CH2COO－在接近中性时含量最大，H3N+CH2COOH酸性越强含量越大，由此确定Ⅰ线为H2NCH2COO－,Ⅱ线为H3N+CH2COO－,Ⅲ线为H3N+CH2COOH，以此分析；
(3)①K=kPa-1，利用表格中数据进行计算；
②利用①中计算的K计算即可；
③根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低，c（MbO2）越小； ④利用①中计算的K，根据平衡时v正= v逆进行计算； 【详解】
(1)①NO只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变，因此NO的作用是催化剂； 答案：催化剂
mol-1 ②利用盖斯定律，根据已知；O3(g)+O(g) =2O2(g) △H=-143kJ·O3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
前者减去后者可得：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) △H=+57.2kJ/mol 答案：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) △H=+57.2kJ/mol
(2)①随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据题干可知碱性越强H2NCH2COO－含量越大，在AG=0～4范围时H3N+CH2COO－含量最大，酸性越强H3N+CH2COOH含量越大，由此确定Ⅰ线为H2NCH2COO－,Ⅱ线为H3N+CH2COO－,Ⅲ线为H3N+CH2COOH，溶液呈中性也就是AG=0，三种离子浓度由大到小的顺序可根据图像得到为c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)； 答案：c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH) ②根据
可知加入过量NaOH溶液时溶液中主要存在
H2NCH2COO-，AG=12时溶液中主要存在H3N+CH2COOH，据此写出离子方程式为: H3N+CH2COOH+2OH－= H2NCH2COO－+2H2O；
－－
答案：H3N+CH2COOH+2OH= H2NCH2COO+2H2O
(3)①K=kPa-1，利用表格中第一组数据可知：设肌红蛋白总浓度c
c×（1-50%） 0.50kPa c×50% K=
=2
②利用①中计算所得K=2计算即可； 2=
，得α=97.7；
答案：97.7
③根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低， MbO2浓度越低； 答案：低
④利用①中计算的K=2，根据平衡时v正= v逆进行计算； c(Mb)·p(O2)=k逆·c(MbO2)，得K正=平衡时v正= v逆， 则k正·
= k逆×K=60s-1×2kPa-1=120s-1 ?KPa-1；
答案: 120s-1 ?KPa-1