发布时间 : 星期一 文章2015-2016学年高中化学 1.2.2气体摩尔体积课时作业 新人教版必修1更新完毕开始阅读d4949e9b6aec0975f46527d3240c844769eaa0b4
C．44.8 L HCl 答案：D
D．6 g H2
8．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( )
A．XY3 C．X3Y
B．XY D．X2Y3
解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得，化学方程式：2X2＋3Y2===2Z，由质量守恒定律可得，Z的化学式为X2Y3或Y3X2。
答案：D
9．同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A．28 C．32
B．60 D．44
解析：方法一：按常规思路：设瓶重m g。某气体的相对分子质量为M1，由＝，因为容器体积不变，所以有116 g－mg122 g－m g116 g－m g114 g－100 g－1
，得M1＝28 g·mol，即相对分子质－1＝－1，得m＝100，然后由－1＝
32 g·mol44 g·mol32 g·molM1量为28，选A。
方法二：差量法：因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：
122 g－116 g122 g－114 g
＝ －1－1－1
44 g·mol－32 g·mol44 g·mol－M?某?
V1n1
V2n2
M(某)＝28 g·mol－1，即相对分子质量为28。
方法三：估算法：由阿伏加德罗定律可知n(O2)＝n(CO2)＝n(气体)，m＝n·M，m与M成正比。 故M(气) 10．在同温、同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为( ) A．1:2 C．2:3 B．2:1 D．3:2 －1 解析：n(O2)×2＝n(NH3)×4，故n(O2):n(NH3)＝2:1，答案：B V?O2?n?O2? ＝，故选B。 V?NH3?n?NH3? 11．(双选题)关于m g H2和n g He的下列说法正确的是( ) A．同温同压下，H2和He的体积比为m:2n B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2:1 C．体积相同时，He的质量一定大于H2 D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等 m解析：A选项 mV?H2?22mn?H2?22 ＝＝。B选项＝＝。C选项无法比较，没有给出相同条件。D选项正确。 V?He?nnn?He?n1 4 4 答案：BD △ 12．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2A=====B＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为( ) A．7a C．2.5a B．5a D．2a 解析：据质量守恒定律可知，若反应前为2 mol A分解，则反应后生成5 mol混合气体，则2MA＝5M＝5×2a， MA＝5a。 答案：B 二、非选择题(共52分) 13．(10分)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为__________，物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，质量之比为__________，密度之比为__________。 (2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。 解析：(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。 4 g11.2 L(2)n(H2)＝－1＝2 mol，n(O2)＝－1＝0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。 2 g·mol22.4 L·mol答案：(1)1:1 1:1 5:3 4:11 4:11 (2)H2 H2 H2O H2O 14．(10分)(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。 (2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。 1676 解析：(1)质量之比为16:7:6，说明其物质的量之比为::＝5:5:4，所以其分子数之比为5:5:4，氧原子 642830数之比为10:5:4，相同条件下的体积之比为5:5:4。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol＝2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol＝3.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol，R的相对原子质量为64－16×2＝32。 答案：(1)5:5:4 10:5:4 5:5:4 (2)2.24 3.36 (3)64 g·mol 32 15．(10分)某气体的摩尔质量是M g·mol，分子数为N，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g·mol，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。 －1 －1 －1 －1 －1 －1 －1 －1 (1)_______________________________________________。 (2)__________________________ ______________________。 (3)________________________________________________。 (4)_______________________________________________。 (5)____________________________________________。 (6)_______________________________________________。 答案：(1)该气体一个分子的质量 (2)该气体的物质的量 (3)该元素一个原子的质量 (4)该元素原子的物质的量 (5)标准状况下，该气体的密度 (6)该气体的物质的量 16．(11分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)点燃,XO2(g)＋2YO2(g) 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L。 (1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。 (2)化合物XY2的摩尔质量是________。 (3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。 点燃 解析：(1)由题示化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)=====XO2(g)＋2YO2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。 (2)n(O2)＝672×10L/22.4 L·mol＝0.03 mol。因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量之比为13(由化学方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体为672 mL，密度为2.56 g·L，则反应后气体总质量为m＝ρV＝2.56 g·L×672×10L≈1.72 g。 根据质量守恒定律 m(XY2)＝1.72 g－m(O2) ＝1.72 g－0.03 mol×32 g·mol ＝0.76 g －1 －1 －3 －1 －3 －1 －1 MNANNAANAYNAmVmMM(XY2)＝ 0.76 g－1 ＝76 g·mol 0.01 mol －1 M?X?＋2M?Y?＝76 g·mol?? (3)由题意?M?X?3 ＝??2M?Y?16 ??M?X?＝12 g·mol 解得?－1 ??M?Y?＝32 g·mol －1 即X为碳，Y为硫。 答案：(1)672 mL (2)76 g·mol (3)碳 硫 －1 17．(11分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为________。 (2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。 解析：(1)混合气体的物质的量为 －1 8.96 L14.4 g mol，混合气体的平均摩尔质量M＝＝36 g·mol－1＝0.4 22.4 L·mol0.4 mol 。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最 后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。 ??n1＋n2＝0.4 mol ?－1－1 ?28 g·moln1＋44 g·moln2＝14.4 g? ??n1＝0.2 mol ，解得? ?n2＝0.2 mol? ， 因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。③0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。 答案：(1)36 g·mol (2)0.4NA (3)①28 g·mol ②2.8NA ③4.48 －1 －1