发布时间 : 星期一 文章高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第五章第17讲更新完毕开始阅读d4c87d1d8ad63186bceb19e8b8f67c1cfad6eeb7
(7)最外层电子数是次外层电子数的2倍C (8)最外层电子数是次外层电子数的3倍O (9)最外层电子数是次外层电子数的4倍Ne
(1)最外层电子数为8的“粒子”一定是稀有气体元素原子(×) (2)核外电子排布相同的微粒,化学性质也相同(×) (3)除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子(√) (4)某原子M层上电子数为L层电子数的4倍(×)
(5)某元素的原子最外层只有一个电子,则它一定是金属元素(×) (6)同一元素的不同核素原子核外电子排布不同(×)
题组一 “粒子”结构示意图的分析与应用
1.已知某粒子的结构示意图为试回答：
。
(1)当x－y＝10时,该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时,粒子可能为(填名称)：________、_____________、________、________、________。 (3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)原子
(2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可) (3)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O
【本题解析】(1)当x－y＝10时,x＝10＋y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。(2)当y＝8时,应为有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y＝3时粒子为铝原子,y＝7时粒子为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 题组二 核外电子排布规律
2.(2019·南宁模拟)下列有关短周期元素原子的说法正确的是( ) A.当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数可超过8个 B.原子最外层上的电子数少于4个时,电子数越多,还原性越强 C.原子核外电子中,最外层上的电子能量最高 D.当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构 答案 C
【本题解析】A项,原子形成简单离子,最外层应满足稳定的结构,可为2或8等,错误；C项,
＋
＋
原子核外电子离核越远,能量越高,正确；D项,最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结构,可为2或8,错误。
3.某元素X,其原子的电子层数为(n－1),最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是( ) A.X可能是金属元素
B.由X形成的含氧酸均为强酸
C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水 答案 D
【本题解析】由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4,则X的电子层数≤3,X为短周期元素。当n＝4时,X为Cl元素；当n＝3时,X为N元素；当n＝2时,不符合题意,A错误；HNO2和HClO均为弱酸,B错误；Cl元素能形成KClO4,C错误；NH3和HCl均极易溶于水,D正确。
4.两种元素原子X和Y,X原子的M层比Y原子的M层少3个电子,Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍,则X、Y分别是( ) A.硅原子和钠原子 C.氮原子和碳原子 答案 D
【本题解析】由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子,说明Y的M层电子数至少有3个,那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍,则X的L层只有4个电子,M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13,X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13,即为碳原子和铝原子。
B.硼原子和氮原子 D.碳原子和铝原子
1.化学键
(1)化学键的定义及分类