发布时间 : 星期五 文章（word完整版）高一化学必修1期末测试题更新完毕开始阅读d55a6b0f12661ed9ad51f01dc281e53a580251fc
高一化学必修一期末测试
（时间：100分钟 总分：100 分 ）
可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56 Cl-35.5，K-39 Cu-64 S-32
一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）
A．酸性
B．碱性
C．两性
D．氧化性
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，
防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁
3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）
C． 食盐 D． 生石灰
4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na2CO3 A．①②③④
B．②③④
C．②③④⑤
D．全部
5．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A．浓盐酸
B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
6．两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体
体积之比是 （ ） A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的
产物并不改变的是 （ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2 8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A．AlO2
—
B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
9．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ） A．NaOH B. Na2CO3·10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3
10. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 （ ）
A． Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
11. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
12.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ； ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④
13、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：
① a、e均能与稀硫酸反应放出气体；② b与d的硝酸盐溶液反应能置换出单质d； ③ c与强碱溶液反应能放出气体；④ e的离子在溶液中有两种化合价 由此判断a、b、c、d、e分别是（ ）
A、 Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe C、 Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe 14. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示
上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
15．证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法最好是 ( ) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
16．下列说法中不正确的是 ( ) ．．．A． Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B． Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为
＋＋
2︰1
17．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 （ ） A．该物质一定含钠元素 B．该物质一定是钠的化合物 C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含钾元素
18. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为 （ ）
A．
44?100％ B．?100％
100＋2.3100＋4－1.844?100％ D．?100％
100＋4100＋2.3－0.1－
－
C．
19. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） ．．A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH == 2AlO2+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OHC．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3?－
== Al(OH)3↓
?Fe?2Fe2?
－
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl
20．下列离子在溶液中大量共存的是 （ ） A. Fe3+、NH4+、SCN、Cl B. Na+、H+、NO3、SO42 C．Fe2+ 、Fe3+、H+、NO3 D. Fe2+ 、NH4+、Cl、 OH
21．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g, 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A. Zn B. Fe C. Al D. Mg
22．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，
在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为 （ ） A．甲＝乙＞丙 B. 丙＞乙＞甲 C. 乙＞甲＝丙 D. 甲＝乙＝丙 23、把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）
A、②和③ B、只有② C、①和② D、只有③ 24．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要
存在形式是 A．Al3+
?2?—
—
—
—
—
—
—
（ ）
B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al3+和Al(OH)3
25．将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH反应，然后过滤，
将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是
（ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
二、填空题（本题包括3题，共31分） 26．（18分）
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。 （2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。
（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
①铁粉中混有铝粉 ②FeCl2溶液中混有FeCl3 ③FeCl3溶液中混有FeCl2 （5）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为 。
—
27．（5分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、 ——
OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。 （1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是 （2）乙厂的废水有明显的 色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。 28．（8分）已知有以下物质相互转化 气体 焰色反应呈紫色 溶液 AgNO3溶液 （透过蓝色钴玻璃）
A D溶液 C溶液 稀HNO3 B溶白色沉淀H 液 空气 G溶液 白色沉淀E 红褐色沉淀盐酸 F A
试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式： 。 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子方程式 。