发布时间 : 星期六 文章2017-2018年5月北京市海淀区高三化学二模试题及答案更新完毕开始阅读d5a598dae55c3b3567ec102de2bd960591c6d90b
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海淀区高三年级第二学期期末练习
理科综合能力测试 2017.5
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是
A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
7．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是
A. Ag2S B.NaCl C.Al D.NaHCO3
8．下列解释事实的方程式不正确的是
A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2+Cl2
B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3: CO32-+Ca2+= CaCO3 C．向H202溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：
9．向0.1 mol/L的Al2( SO4)3溶液中滴加1.0 mol/L的
NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲 线如右图所示。下列分析不正确的是 A．a点pH <7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B．bc段发生的主要反应：Al3++3OH-=Al(OH)3 C．ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D．d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-
10．多巴胺的一种合成路线如下图所示：
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2H2O+O2 T
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下列说法正确的是
A．原料甲与苯酚互为同系物
B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D．1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应
11．已知：
i.4KI+O2 +2H2O = 4KOH +2I2 ii.3I2 +6OH-=IO3- +5I- +3H2O 某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； ③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 下列分析合理的是
A．②说明久置的KI固体中不含有I2
B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3- +5I- +6H+= 3I2 +3H2O
C．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-
12.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32- )/c( Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立 即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取 其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN溶液显红色。 下列分析合理的是
A．向a点溶液中滴加BaCI2溶液，无明显现象
B．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ +SO32- +H2O=2Fe2+ +SO42- +2H+ C．c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ +3SO32- +6H2O 2Fe( OH)3 +3H2SO3 D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
25.（17分）
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洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：
(1)A属于芳香烃，其结构简式是____。
(2)B的结构简式是____，D中含有的官能团是____。 (3)E属于烯烃。E与Br2反应生成F的化学方程式是____。 (4)反应①的化学方程式是____。 (5)反应②的反应类型是____。
(6)将J和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体K的实验操作是____；K的结构简式是____。
(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯
，写出最多不超过5步的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表
示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（14分）
纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4
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的方法如下： 1．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 。
②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：
用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因： 。 (2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2 O3的产生提出两种假设： i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2 O3的转化； ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是 。 ②其他条件相同时，向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：
以上结果表明： 。
(3)a=7和a =9时，FeO(OH)产率差异很大的原因是 。
Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。 (4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是 。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：
经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是 -。
27.（12分）
烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。
(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-和NO2-的吸
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