发布时间 : 星期三 文章燃料乙醇生产工艺初步设计更新完毕开始阅读d5d34cbd4afe04a1b071def4
兰州理工大学石油化工学院毕业设计（论文）
摘 要
以乙烯为原料，采用直接水合法进行了100kt/a燃料乙醇生产工艺初步设计。
设计内容包括：第一部分阐述了乙醇的性质、用途、国内外应用概况和发展趋势；燃料乙醇的生产方法、生产方案的确定、生产流程的简述以及流程图；第二部分进行了物料衡算和热量衡算，并确定出各设备的出入口物料；第三部分时主要设备的工艺尺寸计算，重点对精馏塔进行了设计；第四部分是辅助设备的计算和选型；最后根据计算结果和设计要求绘制出了物料平衡图、带控制点的工艺流程图以及精馏塔的工艺条件图。
关键词：燃料乙醇；直接水合法；乙烯；工艺设计；精馏塔
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ABSTRACT
The fuel ethanol manufacturing technique of 100kt/a were designed with the ethylene direct
hydration method in this work.Firstly,the design introduced the physical and chemical characters of ethanol,and the domestic and oversea?s production were inferred .Also,the production method of fuel ethanol were talked,the design scheme and the main operation parameters were selected ,while the process and flow sheet were described briefly.In the second section,the mass balance and heat balance were made and then gotten the final flux of in/out materials.The third part mainly included the fractionating tower design and the calculations in calculations results.In addition ,the appropriate equipments were selected which depending on calculations results above.At last,according to the calculations in chemical engineering technology,mass balance,the technological flow chart with main control point and the fractionating tower column with main technical sizes were drawn.
Key word:fuel ethanol;direct hydration method;ethylene;technique design;distillation column
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第一章 前言
1乙醇的主要性质与用途 1.1 乙醇的物理性质
乙醇(ethan)又称酒精，是由C、H、O 3种元素组成的有机化合物，乙醇分子由烃基(-C2H5)和官能团羟基(-OH)两部分构成，分子式为C2H50H，相对分子量为46.07，常温常压下,乙醇是无色透明的液体,具有特殊的芳香味和刺激味、吸湿性很强。可与水以任何比例混合并产生热量，混合时总体积缩小。纯乙醇的相对密度为0.79，沸点78.3℃，凝固点为-130℃。燃点为424℃，乙醇易挥发、易燃烧。
乙醇能使细胞蛋白凝固，尤以体积分数为75％的乙醇作用最为强烈，浓度过高。细胞表面的蛋白质迅速凝固形成一层薄膜，阻止乙醇向组织内部渗透，作用效果反而降低，浓度过低则不能使蛋白质凝固。因此，常用75％(体积分数)的乙醇作消毒杀茵荆。[4]
乙醇易被人体肠胃吸收，吸收后迅速分解放出热量。少量乙醇对大脑有兴奋作用。若数量较大则有麻醉作用，大量乙醇对肝脏和神经系统有毒害作用。工业酒精含乙醇约95％．含乙醇达99.5％以上的酒精称为无水乙醇。含乙醇95．6％、水4%的酒精是恒沸混合液，沸点为78.15℃，其中少量的水无法用蒸馏法除去。制取无水乙醇时。通常把工业酒精与新制生石灰混合，加热蒸馏才能得到。工业酒精和医用酒精中含有少量甲醇，有毒．不能掺水饮用。
1.2 乙醇的化学性质
乙醇属于饱和一元醇。乙醇能够燃烧。能够和多种物质如强氧化物、酸类、酸酐、碱金属、胺类发生化学反应。在乙醇分子中，由于氧原子的电负性比较大。使C-0键和O-H键具有较强的极性而容易断裂，这是乙醇易发生反应的两个部位。 1.2.1乙醇燃烧反应机理
乙醇燃烧反应机理和烃的燃烧反应机理有很多相似的地方，都是先裂解成为碳和氢气，然后燃烧，所以从燃烧机理上来讲乙醇也适合用作内燃机燃料。在较高的温度下．乙醇可以发生分子内脱水生成烯烃，可以认为，乙醇燃烧的反应首先是分子内脱水形成烯烃，烃再裂解形成碳和氢气，然后碳和氢气在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，乙醇燃烧反应的总反应式：
CH3CH2OH+3O2--2CO2+3H2O+Q 1.2.2乙醇的着火和燃烧特性
乙醇的引燃温度为434 ℃。在空气中燃烧表现活化能为176．7 kJ／tool。火焰呈蓝色，最高火焰温度可以达到1 000℃以上。乙醇闪点较低，闭口状态下只有12．5℃。最小点火能量也仅为0．63mI，所以非常易于引燃。另外乙醇的爆炸极限上下限范围也较宽．有爆炸的危险性。[5]
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1.3变性燃料乙醇
按照我国国家标准“变性燃料乙醇”(GBl8350—2001)和“车用乙醇汽油”(GBl835l一2001)的规定，燃料乙醇是未加变性剂的、可作为燃料用的无水乙醇。变性燃料乙醇是以淀粉、糖质为原料，经发酵、蒸馏制得，脱水后，再添加变性剂改性的乙醇。车用乙醇汽油．就是把变性燃料乙醇和汽油以一定比例混配形成的一种汽车燃料，是替代和节约汽油的最佳燃料。随着化石资源渐趋枯竭，越来越多的国家已经将乙醇等替代能源为代表的能源供应多元化战略当成能源政策的一个主要方向。石油价格的上涨、燃料乙醇制造技术的不断进步、乙醇燃料汽车的广泛使用和燃料乙醇可再生原料来源的拓展，使燃料乙醇产业具有可靠的经济可行性和技术可行性。另外．燃料乙醇在柴油机上的应用，可以进一步扩大燃料乙醇的应用范围，这将为燃料乙醇的利用提供更广阔的空间。为规范燃料乙醇发展。一些国家制定了相应的国家标准，表1为我国变性燃料乙醇国家标准(GBl8350—2001)。 表1.1我国变性燃料乙醇国家标准(GBl8350—2001)
项目 外观
乙醇/％(V/V) 甲醇/％(V/V) 胶质／mg·(100 mL)4
水分/％(V/V) 无机氯(以Cl计)／rag·L-1
酸度(以乙酸计)mg·L-1
铜／mg.L pH值
由表1可见．乙醇中改性剂的体积分数为1．96％一4．76％。由于水分的增加易造成乙醇汽油相分离。导致汽车运转故障。同时。乙醇有较强的吸湿性，必须对水分严加控制。以避免出现油水相分离的问题．所以水的体积分数对于车用乙醇汽油是一个非常重要的指标。国标要求加变性后，水份应小于0．8％，为防止车用乙醇汽油在发动机燃烧过程中腐蚀金属部件及堵塞管路系统。标准中还规定了甲醇、实际胶质、无机氯、酸度、铜的限量指标。[6-7]
2 燃料乙醇主要特点及用途 2.1辛烷值及抗爆性
乙醇的辛烷值(RON)达到111，辛烷值(MON)为91。添加乙醇可以较有效地提高汽油的抗爆性．有关研究结果显示，国内典型催化裂化汽油中添加体积分数为1的乙醇后，其辛烷值(RON)提高3．4个单位。辛烷值(MON)增加1． 4个单位。乙醇对烷烃类汽油族组
指标
清澈透明．无肉眼可见悬浮物和
沉淀物
≥92.1 ≤0.5 ≤5.0 ≤0.8 ≤32 ≤55 ≤0.08 6.5-9.0