发布时间 : 星期六 文章金属镁铝练习题更新完毕开始阅读d625e42ba88271fe910ef12d2af90242a895ab22
D.OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3+＋8OH＋3SO42-＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
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24.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下
(1)第①步研磨的目的是____________________，所得滤液主要含__________、_________等溶质。 (2)第②步反应的离子方程式为_____________________________________________。
(3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操作是______________________________________________________。
25.无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾.某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如图所示。
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请回答下列问题：
(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是. a.加入MnO2粉末 b.加入浓盐酸 c.点燃A处酒精灯 d.点燃D处酒精灯 (2)写出A装置中发生反应的化学方程式 (3)装置B和C中的试剂分别是、
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果.这种药品可以是. (5)E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：.
26.某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．探究过程：●查阅资料：
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①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O ④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸转化变成Zn2+、NH4+ ●提出假设： （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有； 假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有； 假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌． ●实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案：
操作Ⅰ是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水。
乙同学基于假设③设计另一方案：
（2）沉淀A、B、D的化学式：A；B；D．
（3）甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是
（4）乙同学方案的操作②中，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为；操作②与操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差别是．
（5）丙同学通过分析对比，认为乙的方案比甲同学的好，其理由可能是
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