发布时间 : 星期五 文章甘肃省天水市一中2020届高三化学上学期第四次考试试题（含解析）更新完毕开始阅读d63ad41b29ea81c758f5f61fb7360b4c2f3f2add
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甘肃省天水市一中2019-2020学年高三上学期第四次考试
化学试题
1.下列说法正确的是（ ）
A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 【答案】B 【解析】
【详解】A．ΔH＜0、ΔS＞0, ΔH-TΔS<0，任何温度都能自发进行，错误； B、ΔH>0, ΔS＞0,高温可以自发进行，正确；
C、虽然焓变和熵变都与反应的自发性有关，但单独作为反应自发性的判据是不准确的，错误；
D、催化剂不可以改变化学反应进行的方向，错误。 2.以下有关说法正确的是
A. 中和相同体积、相同 pH的 H2SO4、HCl 和 CH3COOH 三种稀溶液，所需 NaOH 的物质的量分别为n1、n2 和n3，则 n3＞n1＞n2
B. 常温下，由水电离出的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 的溶液中，能大量存在以下离子：Mg2+、Na、Br、ClO
C. 等 pH 的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等 D. 往 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴入少量浓 NaOH 溶液，溶液变为橙色 【答案】C 【解析】
1
+
--
【详解】A. 相同体积、相同pH的三种溶液，醋酸是弱酸存在电离平衡，盐酸和硫酸为强酸完全电离，中和NaOH的物质的量n3> n1= n2，故A错误； B. 水电离出的c(OH)＝1×10
－
－13
mol/L＜1×10 mol/L，故水的电离受到抑制，有可能
－7
是酸的溶液，也可能是碱的溶液，Mg2+不能在碱的溶液中共存，ClO-不能在酸的溶液中共存，故B错误；
C. 镁与酸反应的本质是镁与溶液中的H发生置换反应生成H2，等 pH 的盐酸和醋酸溶液刚开始时，氢离子浓度相等，反应速度相等，故C正确；
D. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7（橙色）+H2O?2CrO4+2H加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙变黄，故D错误； 正确答案是C。
【点睛】浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B. 500 mL 0.5 mol·L?1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 【答案】D 【解析】
【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有共价键数为6NA，A项正确；
B.n(Na)=n(Cl)=0.5L×0.5mol·L=0.25mol，n(Na)+n(Cl)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；
C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；
D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。
2
+
--1
+
-2-2-+
+
故答案选D。
4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D. 原子半径的大小顺序： rY＞rZ＞rW＞rX 【答案】D 【解析】
【详解】A. 根据题意可得X是O；Y是Mg；Z是Si；W是S。A、O、S是同一主族的元素，由于非金属性O>S，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。所以元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的弱，故A错误；
B. 元素的非金属性S>Si。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。所以元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；
C. MgO是离子晶体，离子之间以离子键结合；SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合；SO3是分子晶体，分子间以分子间作用力结合。在分子内原子间以共价键结合。所以这三种化合物的化学键不同，故C错误；
D. Mg、Si、S都是第三周期的元素，原子序数越大，原子的半径就越小。而O是第二周期的元素对于不同周期的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径Mg>Si>S> O，故D正确； 答案选D。
5.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 选项 A 实验及现象 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 结论 该样品含钠元素 证明非金属性ClB 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 ＞C C 向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生证明S02被氧化为 3
白色沉淀 将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分D 反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 A. A 【答案】D 【解析】
B. B
C. C
SO4 KI与FeCl3反应有可逆性 2-D. D
【详解】A、玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，故A错误； B、NaHCO3溶液中加入过量盐酸，可知酸性盐酸大于碳酸，但盐酸为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；
C、向酸化的KMnO4溶液通入S02，向反应后的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，如果高锰酸钾溶液使用的是硫酸进行的酸化，则不能确定SO42-是后来生成的还是原溶液中的，故C错误；
D、10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合，其中KI过量，混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红，证明溶液中还存在三价铁离子，因此可证明KI与FeCl3反应进行不彻底，有可逆性，故D正确； 故选D。
6.反应C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确是 A. 保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大
B. 保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大 C. 保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小
D. 保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快 【答案】C 【解析】
【详解】A. 保持容器体积不变，C为固体，增加C的物质的量，反应速率不变，与题意不符，A错误；
B. 保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，反应体系中各气体的浓度未变，则化学反应速率不变，与题意不符，B错误；
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