发布时间 : 星期五 文章甘肃省天水市一中2020届高三化学上学期第四次考试试题（含解析）更新完毕开始阅读d63ad41b29ea81c758f5f61fb7360b4c2f3f2add
C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol 【答案】D 【解析】
【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误； B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误； C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；
D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ?mol-1，D正确； 答案选D。
13.MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列说法错误的是（ ）
-1
c（Mn2+）A. 若实验中将N2换成空气，则反应液中 的浓度之比变大
c（SO42-）B. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率 C. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 【答案】A 【解析】
【详解】A、SO2能与H2O反应生成H2SO3，H2SO3易被氧气氧化成SO4，导致溶液中c(SO4)
2－
2－
c(Mn2+)增大，即2-之比减小，故A说法错误；
c(SO4)B、缓慢通入混合气体，可以使SO2充分反应，提高SO2的转化率，故B说法正确； C、若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被MnO2堵塞，故C说法正确；
D、SO2有毒，不能直接排放到空气，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中Ca((OH)2含量低，因此使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D说法正确；
9
答案选A。
14.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 ．．．
A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min) B. 该反应的化学方程式为2D(s)K=c(A)·c(B)
C. 已知：反应的?H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线 【答案】D 【解析】
【详解】A.根据v=?c/?t计算得A物质的平均反应速率为0.4mol/(2L×3min)=0.0667 mol/(L·min),A正确；
B.根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol/L，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4:0.4:0.2=2:2:1,反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)·c(B)，故B正确；
2
2
2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为
C.第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的?H＞0,所以此时是升高温度，故C正确； D.因为D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D错误； 综上所述，本题选D。 15.4CO(g)+2NO2(g) 列图象正确的是
4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1，已知T2>T1，对于该反应，下
10
A. B.
C. D.
【答案】D 【解析】
【详解】A、正反应放热，升高温度，正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向进行，A错误；
B、化学平衡常数只与温度有关系，B错误； C、对于反应4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1，升高温度，平衡逆向
移动，一氧化碳的体积分数会增大，C错误；
D、升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，D正确； 答案选D。
16.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，
向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的?H>0
C. 增加C的量能够增大SO2的转化率
B. C点时达到平衡状态
D. T3时增大压强，能增大活化分子百
11
分数 【答案】B 【解析】
【详解】A.升高温度平衡向吸热方向移动，C点对应温度升高到D点对应温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2∶1，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
B.达到平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，根据图知，只有C点符合，故B正确；
C.能够增大SO2平衡转化率说明平衡正向移动，但不能是增加C的物质的量，因为C为固体，故C错误；
D. 增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故D错误； 答案选B。
【点睛】正确解读图像是解题的关键。本题中要注意平衡时SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，而不是1∶1。
17.铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:
注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。
（1）铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。 （2） “过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_______________、______________。
（3）“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是__________________。 （4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
12