发布时间 : 星期三 文章2020-2021备战高考化学备考之原子结构与元素周期表压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案更新完毕开始阅读d649c13675232f60ddccda38376baf1ffc4fe3d9
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③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是__________。（填序号） A．Li B．Na C．K D．Cs
【答案】第三周期第ⅢA族 18 Mg2+ S Cl PH3 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 32 Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4 第五周期第ⅠA族 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (或写为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-) AB 【解析】 【分析】
由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，C为Mg元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】
根据元素在周期表的位置可知确定各种元素分别是：a是N元素，b为Na元素，C为Mg元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素。
(1)元素d为Al，原子核外电子排布是2、8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，f是16号元素S，h是34号元素Se，h与f原子序数相差34-16=18；
(2)b、c、f形成的简单离子分别是Na+、Mg2+、S2-，Na+、Mg2+核外电子排布为2、8，具有两个电子层，S2-核外电子排布是2、8、8，具有三个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以，三种离子中离子半径最小的是Mg2+；Na、Mg、S都是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径最小的是S；
(3)同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，表中第三周期元素的非金属性最强是Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，e、f、g三种元素分别表示P、S、Cl，元素的非金属性：P (4)g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物分别是HClO4、NaOH，HClO4是一元强酸，NaOH是一元强碱，二者混合发生中和反应产生盐和水，反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O； (5)①锗位于Si元素下一周期，二者原子序数相差18，所以Ge的原子序数为14+18=32； ②由于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以根据铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)在元素周期表的位置可知，元素的金属性Pb>Sn>Ge，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4； (6)①铷(Rb)是37号元素，原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，所以37号元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅠA族； ②铷(Rb)与钠同主族，由于Rb的金属性比Na强，所以RbOH是一元强碱，AlCl3与过量的RbOH反应产生的离子方程式为Al3++4OH-= AlO2-+2H2O (或写为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-)； ③22.4 L标准状况下的H2的物质的量n(H2)=22.4 L÷22.4 L/mol=1 mol，铷和水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，可知2 molRb反应产生1 mol H2，由碱金属与水反应的化 学方程式为2M+2H2O=2MOH+H2↑可知混合金属的平均摩尔质量M= 50?g=25 g/mol，Rb2?mol的摩尔质量为85.5 g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25 g/mol，所以另一种碱金属可能是Li或Na，故合理选项是AB。 【点睛】 本题考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。掌握元素的位置、原子结构与物质性质的关系解答本题的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。 5．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）②的元素符号是______。 （2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤______⑥。 （3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________（填“离子键”或“共价键”）。 （4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。 ＋－ 【答案】C ＜ 共价键 Ag＋Cl＝AgCl↓ 【解析】 【分析】 根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。 【详解】 根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，①为氢，②为碳，③为氧，④为钠，⑤为硫，⑥为氯； （1）碳的元素符号是C，故答案为：C； （2）⑤和⑥处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：⑤＜⑥，故答案为：＜； （3）H和O两种元素组成的化合物中有H2O和H2O2，都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键； （4）Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl，与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸 ＋－＋－ 钠，离子方程式为：Ag＋Cl＝AgCl↓，故答案为：Ag＋Cl＝AgCl↓。 6．已知A、B、C三种元素的原子中，质于数：A (2)画出三种元素的原子结构示意图：A______，B______，C______。 【答案】碳C 硅Si 氯Cl 【解析】 【分析】 A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子核外电子排布为2、4，A是C元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则B原子核外电子排布为2、8、4，B为Si元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且原子序数大于B小于18，所以C原子核外电子排布为2、8、7，C是Cl元素，据此答题。 【详解】 根据上述分析可知A是C元素，B是Si元素，C是Cl元素。 (1)A为碳元素，元素符号为C；B为硅元素，元素符号为Si；C为氯元素，元素符号为Cl； (2)碳原子的结构示意图为 ，硅原子的结构示意图为 ，氯原子的结构 示意图为【点睛】 。 本题主要考查了根据原子核外各层电子数的关系，确定元素的种类，解题时要熟悉常见元素的核外电子排布，注意规范书写结构示意图。 7．A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的 1，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所2需电子数为该层电子数的 1。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是3A__________;B________;C________。 【答案】11、钠 16、硫 8、氧 【解析】 【分析】 电子层从里向外依次是K、L、M、N，据此分析；A元素原子M层电子数为K层电子数的 1，则M层有一个电子，据此分析；B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之2差，则M层电子数为8-2=6，据此分析；C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子 1，L层稳定结构含有8个电子，据此分析解答。 3【详解】 数的 A元素原子M层电子数为K层电子数的12，则M层有1个电子，所以A元素为钠元素， 其核电荷数为11；B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，则M层电子数=8-2=6，所以B元素为硫元素，其核电荷数为16；C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的13，L层的稳定结构为8电子结构，则L层电子数为6，所以C元素为氧元素，其核电荷数为8，故A的元素名称为钠，B的元素名称为硫，C的元素名称为氧，故答案为11、钠 ；16、硫；8、氧。 【点睛】 注意题目要求是元素名称，不能写元素符号，学生容易写错。 8．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题： (1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式______。 (2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______。 (3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。 (4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。 (5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。 【答案】 HClO4>HNO3>H3PO4 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O Cl->F->Na+ 【解析】 【分析】 由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。 (1)①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢； (2)⑥和⑨形成化合物为硫化钠，为离子化合物； (3)非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强； (4)②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应，生成偏铍酸钠、水； (5)离子核外电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小。 【详解】 由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是