发布时间 : 星期日 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年唐山市名校化学高一(上)期末达标测试模拟试题更新完毕开始阅读d677c201a7e9856a561252d380eb6294dd88223e
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A．HCl ＋ Na2CO3；HCl ＋ NaHCO3 B．NaOH ＋ HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4 C．BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 D．CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3 ＋ H2SO4 2．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．漂粉精 B．氯水 C．盐酸 D．液氯
3．\垃圾是放错了位置的资源\应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )
A．有机物 B．氧化物 C．盐 D．金属或合金
4．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A.Fe2+
B.Al3+
C.Fe3+
D.NH4+
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA
B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NA C．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl总数为NA
D．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA 6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原
7．以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A．①②④ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①③⑤
8．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液 9．水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是
A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂 D.酸雨是指pH﹤7的雨水
10．100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L－1NaOH溶液的体积为 A．40mL
B．72mL
C．80mL
D．128mL
11．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中
B．KClO3在反应中得到电子
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
-
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 12．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 13．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Mg、Na、SO4 B．K、H、HCO3 C．Cu、NO3、SO4 D．Ba、NO3、CO3
14．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 15．下列物质既含离子键又含共价键的是( ) A.CaCl2
B.NaOH
C.H2O
D.Na2O
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- C．K+、Na+、OH-、Cl-
A.大理石与盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H+Cl+ClO
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 18．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）
+
﹣
﹣
2﹣
+
2+
－
2－
2+
－
2－
2+
+
2－
+
+
－
B．Na+、Fe3+、OH-、SO42- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
17．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从A进入，从B流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 19．对下列实验现象的解释不正确的是 选项 A B C D 实验现象 C12使鲜艳的红色花瓣褪色 NH3与HCl气体接触时有白烟产生 新切开的Na表面在空气中很快变暗 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 解释 Cl2具有强还原性 NH3与HCl反应生成固体小颗粒 Na容易与空气中的氧气等反应 氢氧化铝具有两性 A．A B．B C．C D．D
20．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（ ） A．配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管) B．从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒) C．钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸) D．除去自来水中的Cl(铁架台、玻璃棒、漏斗) 21．多数合金与组成成分相比较，合金的 A．性能差 B．密度大
C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大 22．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是 A．FeCl3 B．SO2 C．NO2 D．NO 23．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．氯化钠 C．一氧化氮 D．乙醇 24．下列化学用语表示正确的是 A．过氧化钠的化学式： Na2O2 B．Mg的结构示意图：C．明矾的化学式： Al2(SO4)3
D．碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-
25．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是 A．NaH是氧化剂 B．生成1 mol H2转移2 mol电子
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1 二、填空题
26．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：
其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________。 （2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。
（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，写出反应①的化学方程式____________________。 三、推断题
27．某溶液中只含有Ba Mg Ag三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
2+
2+
+
2+
－
（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。 （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。 四、综合题
28．硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。 （1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。 ．．．．．．（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O2子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。 （4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。 ②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。 a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高 c．燃料脱硫 d．开发新能源 五、实验题
29．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）
2CO2+2SO2。若转移3.612×10个电
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（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。