发布时间 : 星期二 文章新疆乌鲁木齐市2015届高考化学三诊试卷更新完毕开始阅读d69770e510661ed9ac51f388
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
74g 116g 14.8g x 所以x=
=23.2g
×100%=55%，
则乙酸正丁酯的产率为
故答案为：55%．
点评： 本题考查有机物物质制备的实验，涉及化学仪器、对反应原理的理解应用、对操作的分析评价、物质的分离提纯、产率计算等，注意根据乙酸乙酯的制备进行知识迁移应用，较好的考查学生的分析能力、数据处理能力，难度中等．
10．（15分）SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛用于镀锡工业．其制备路线如下：已知：在酸
2+4+
性条件下，溶液中的Sn可被空气中的氧气氧化成Sn；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处IVA族，锡位于周期的第五周期．
（2）SnCl用盐酸而不用水溶解的原因是SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl（用化学方程式表示）
4+2+
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②除去酸溶时产生的少量Sn、防止Sn被氧化．
（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O．该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是温度较高时碳酸氢铵会分解．
（5）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净．物质A的名称是硫酸．
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解析其原因：潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化．
考点： 制备实验方案的设计．
分析： SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡，用盐酸溶解，防止其水解，在酸性条件下，溶液中
2+4+
的Sn可被空气中的氧气氧化成Sn，加入锡粉主要是防止在溶解时被空气中氧气氧化，过滤出锡粉，得到SnCl2溶液，（4）中反应Ⅰ与碳酸氢铵反应生成SnO，Sn元素化合价未变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，发生反应：
SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O，温度较高时碳酸氢铵会分解，需要控制在75℃左右．过滤得到SnO，洗涤表面附着的NH4Cl等，进行洗涤，再利用SnO与硫酸反应得到SnSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到SnSO4是晶体．
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；
2+
（2）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn水解；
2+2+
（3）由信息可知，Sn易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn被氧化；
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价未变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；由于碳酸氢铵容易分解，需要控制在75℃左右；
（5）SnO表面附着的NH4Cl等，用AgNO3溶液检验最后一次洗涤液是否含有氯离子，判断是否洗涤干净；
（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化．
解答： 解：SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡，用盐酸溶解，防止其水解，在酸性条件下，溶
2+4+
液中的Sn可被空气中的氧气氧化成Sn，加入锡粉主要是防止在溶解时被空气中氧气氧化，过滤出锡粉，得到SnCl2溶液，（4）中反应Ⅰ与碳酸氢铵反应生成SnO，Sn元素化合价未变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，发生反应：
SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O，温度较高时碳酸氢铵会分解，需要控制在75℃左右．过滤得到SnO，洗涤表面附着的NH4Cl等，进行洗涤，再利用SnO与硫酸反应得到SnSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到SnSO4是晶体．
（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50﹣2﹣8﹣8﹣18=14，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：第五周期第ⅣA族， 故答案为：五；
（2）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，
2+
加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn水解， 故答案为：SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl；
2+4+
（3）由信息可知，Sn易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还除去酸溶时产生的少量Sn、
2+
防止Sn被氧化，
4+2+
故答案为：除去酸溶时产生的少量Sn、防止Sn被氧化；
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，反应方程式为：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O，温度较高时碳酸氢铵会分解，该反应的温度需要控制在75℃左右，
故答案为：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；温度较高时碳酸氢铵会分解； （5）SnO表面附着的NH4Cl等，检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净； A与SnO反应得到SnSO4溶液，故A为硫酸，
故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净；硫酸；
（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化，故即使锡层破损也能防止形成铜绿，
故答案为：潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化． 点评： 本题考查制备实验方案，涉及对工艺流程的理解、对操作的分析评价、物质的分离提纯、金属腐蚀与防护、阅读题目获取信息的能力等，是对学生综合能力的考查，难度中等．
【化学-选修2：化学与技术】 11．（15分）纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：
（1）图中制取的原料气体是N2、H2．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH4+2H2OCO2+4H2或CH4+H2OCO+3H2．
（2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中可提取的副产品是化学方程式是NH4Cl． （3）尿素[CO（NH2）2]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑．
﹣﹣2﹣
（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是CO3+H2OHCO3+OH，溶液显碱性，促进油脂的水解（结合相关离子方程式解释）．
（5）上述流程中，可循环使用的物质是N2、H2、CO2、NaHCO3．
（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克
溶液
沉淀）×100%．
固体m克样品中
NaCl质量分数的表达式为（1﹣
考点： 氯碱工业．
分析： （1）合成氨的原料气是N2、H2；反应物为甲烷和水，条件是高温、催化剂，产物之一是氢气，甲烷完全燃烧产物是二氧化碳，不完全燃烧产物为一氧化碳，据此写出即可； （2）依据反应原理推断设备A中的化学反应方程式，并得出副产物；
（3）依据尿素的化学式和题目所给的额信息结合化学反应原理写出化学反应方程式；
（4）纯碱是Na2CO3，是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，而油脂能在碱性条件下水解； （5）根据流程图来分析；
（6）依据质量分数的计算方法，计算即可． 解答： 解：（1）合成氨的原料气是N2、H2；依据题给的信息，甲烷与水在高温催化剂作用下生成二氧化碳（或一氧化碳）和氢气，故化学反应方程式为CH4+2H2O
CO2+4H2或CH4+H2O
CO+3H2，故答案为：CH4+2H2O
CO2+4H2或CH4+H2OCO+3H2；
（2）在生产中，设备A中应生成目标产物纯碱，故发生的反应为：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，由于NaHCO3是想得到的产品，故NH4Cl是副产品，故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；NH4Cl；
（3）尿素的水解生成两种气体，结合尿素的元素组成，故生成的是氨气和二氧化碳，故反应为：CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：NaCl；CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑；
﹣﹣2﹣
（4）纯碱是Na2CO3，是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性：CO3+H2OHCO3+OH，
﹣﹣2﹣
而油脂能在碱性条件下水解，故答案为：CO3+H2OHCO3+OH，溶液显碱性，促进油脂的水解；
（5）根据流程图可知，由于合成氨的反应是可逆反应，不能进行彻底，故N2、H2可以循环利用，NaHCO3及分解产生的CO2也可以循环利用，故答案为：N2、H2、CO2、NaHCO3； （6）生成mg固体为BaCO3，其物质的量为：
×106g/mol=
g，
，则碳酸钠的质量为：
故氯化钠的质量为（w﹣×100%， 故答案为：（1﹣
）g，则氯化钠的质量分数为：×100%=（1﹣）
）×100%．
点评： 本题考查了纯碱的工业制法，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，明确合成原理为解答关键．
【化学-选修3：物质结构与性质】 12．（16分）H，C，N，Cr是中学化学常见的几种元素．它们的单质及化和物在生产，生活，
科研等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）一种由氢，碳，氧，氨形成的化合物﹣三聚氰胺，其结构简式如图，它是一种用途广泛的基本有机化合物原料．
①写出其中基态氮原子的价电子排布图
3
2
②三聚氰胺分子中氮原子杂化轨道类型是sp、sp
+
③NH4离子的空间构型为正四面体．
（2）金属Cr广泛用于航空宇航，电器及仪器等工业部门．
226265151
①Cr在周期表中属于d区元素．Cr的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s（或[Ar]3d4s）
2﹣
②Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，配体是C2O4、H2O，与CO互为等电子体的分子是（填化学式）N2．
③与Cr同周期且最外层电子数相同的一种金属R的晶胞结构如图所示，R的配位数为12．R的某种氯化物的晶胞结构如图乙所示，则该氯化物的化学式是CuCl，若R与Cl原子最近的距离为apm，则该晶体的密度为
g?cm（阿伏伽德罗常数的数值用NA表示）．
+3
考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；配合物的成键情况．