发布时间 : 星期三 文章华中师大一附中2018年5月高三押题考试理综化学试题及答案更新完毕开始阅读d6cbd64be3bd960590c69ec3d5bbfd0a7956d5df
华中师范大学第一附属中学2018届高三5月押题考试理综化学试题
7.在化学的发展史上，中国在化学应用方面做出了不可磨灭的贡献，并对人类的文明起到了巨大的推动作用，
譬如以“中国雪”为成分之一的一种混合物“把骑士阶层炸得粉碎”。同时随着对外交流的频繁。也出现了许多带有浓郁异域风情的化学物质命名，如古代的安息香酸和近现代的智利硝石。下列选项中的化学物质相对应俗名都正确的是
选项 丹砂 A B C D Cu2O HgS 中国雪 密陀僧 安息香酸 NaIO2 KNO3 PbO PbO Pb3O4 Pb3O4 HCOOH 智利硝石 KIO3 C6H5COOH NaNO3 HCOOH NaNO3 Fe2O3 KIO3 HgO KNO3 C6H5COOH KIO3 8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后，反应转移的电子数目为6NA B.1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
C.1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
D.向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W
原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是
A. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体 B.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性
C.离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 10.现有阳离子交换膜，阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术
原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是
A阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B.从A口出来的是NaOH溶液
C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从G口加入
11.湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。
对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是
A.用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
B操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出
C.用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质 D.结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开 12.下列说法正确的是
A分子式为C9H10O2的同分异构体中，苯环上连有一个甲基的酯类化合物有6种 B.甲烷性质稳定，不能发生氧化反应 C.苯和乙烯均能使溴水褪色，但褪色机理不同
D.有机物
13.下列溶液中有关说法正确的是
与互为同系物
A.室温下，0.1 mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
B.向0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH4+)与c(SO42-)均增大 C.已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，则将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
D.常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
26. (15分)为測定某工业碱(组成为xNa2CO3·yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分數，甲、乙、丙三名同学分別设计
并完成了如下实验:
甲同学：准备称取11.40 g样品利用图中装置迸行实验，反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。
乙同学:准确称取11.40 g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体质量为9.54 g.
丙同学:准确称取11. 40 g样品，配成1000 mL溶液，量取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500 mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00 mL。 (1)如何检查甲同学实验装置的气密性?_______________。
(2)①乙同学需要在______(填仪器名称，下同)将样品研细，在______中加热样品；
②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10 g，其目的是___________ 。
(3)丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3，设计了以下实验方案进行检验。
实验步骤：取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V1；______(填实验操作)，记录消耗盐酸的体积为V2，若V2_____ V1(填“<、>或=”)，说明晶体中含有NaHCO3. (4)请分析、计算后回答。
①同学实验结果错误，其实验失败的原因是___________。
②晶体中Na2CO3的质量分数为____________。(计算结果保留4位有效数字)
27. (14分)CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，
变成褐色；已知CuCl+ 3Cl-=[CuCl4]3-。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
(1)图中的铁粉可以用二氧化硫气体代替，可以减少污染气体的排放，请写出用SO2代替铁粉进行反应的离子方程式:_____________。
(2)常温下形成电镀污泥时，溶液pH=9，已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，此时溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=_______。
(3)析出CuCl晶体后，采用过滤的方法进行分离，再对晶体进行洗涤。下列关于洗涤的说法正确的是______(填序号)。
A.因为存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用饱和NaCl溶液洗涤可以降低CuCl的溶解度 B.尽量少用水洗涤，防止其溶解或水解生成CuOH C.可以用乙醇洗涤使产品快速干燥
D.洗涤时在漏斗中充分搅拌，使杂质尽可能地溶解达到除去的目的
E.如果采用减压过滤，在洗涤时应该先打开阀门与空气相通，再关闭抽气泵，然后再向漏斗中加入洗涤液
(4)第三次过滤的滤液主要成分是_________。
(5)对污泥进行酸浸时的化学反应方程式为___________________。 (6)检验氧化亚铜晶体洗涤干净的操作是_______________。
(7)以粗铜为电极电解一定浓度的氯化钠溶液，控制一定的电压和电流，也可以制得氯化亚铜，写出电解时的阳极反应式：_____________。
28. (14分)粉煤灰(主要含有SiO2、 Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣。粉煤灰的综合利用具有很
大的价值。
(1)煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量___ (填“相同”或“不相同”)。这是因为：________________________。
(2)研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 沉淀区间(pH) 7.06~8 95 1.94~3.20 3.69~4.8 ②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是____________。
(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。
①T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)。达到平衡时,
测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡转化率为________。 ②列式计算反应2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代
替平衡浓度列式计算，不要求写单位，lg0.05=-1.3)。 35.【化学一选修 3:物质结构与性质】(15分)
R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是字宙中含量最多的元素，X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y与X同周期，且Y与X的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期數多2，Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题: (1)Z元素的价电子排布式为____________。
(2)R2Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的几何构型是______；将[Z(R2Y)4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入氨水直至过量,出现的实验现象是______________。 (3)X与R可形成一种化学式为X3R4的不稳定化合物，是一种话性中间体，X3R4分子中3个X原子成直线排列，中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。当X3R4分子中的4个R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时，形成的新分子___ (填“具有“或”不具有”)手性。
(4)下列排列方式中，通常条件下Z的晶体的堆积方式是______ (填序号)。Z的晶体中,Z原子的配位数为________。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
(5)Z与F(氟)形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为ag.cm-3，则Z与F(氟)最近距离为______pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简,1 pm=1. 0×10-12 m)。