发布时间 : 星期六 文章（完整word版）2018海南高考化学试题与答案，推荐文档更新完毕开始阅读d6f12e23a01614791711cc7931b765ce04087a51
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2018年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一.选择题：本题共6小题，每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是
A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NOx可表示为 A. N2O B.NO C.N2O3 D.NO2 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是
A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩
4.下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 B. SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的溶解度减小，Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小
二.选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列分离方法正确的是
A.回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发 B.回收含有KC1的MnO2：加水溶解，过滤、干燥 C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏
8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是
A.电池总反应式为:2Mg + O2+ 2H2O===2Mg(OH)2 B.正极反应式为:Mg-2e-===Mg2+
C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D.电子的移动方向由a经外电路到b
9.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B. 18 g的D2O中含有的质子数为10NA
C. 28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA D. 1L 1 mol.L-1，的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA
10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A.NaFe(SO4)2 6H2O B.CaSO4·2H2O C.Pb(CH3COO)2 3H2O D.KAl(SO4)2 12H2O
11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列说法正确的是 A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能
量变化模拟计算结果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
三.非选择题，共44分。每个试题考生都必须作答。
13. (8分)
X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题： (1) Y在周期表中的位置是第_______周期、第_________族，其原子结构示意图为________；Y与Z之间形成的化学键属于____________。
(2) X、Y、 Z三种元素中子原半径最大的是__________(填元素符号);X单质既可与盐酸反应，又可溶于.氢氧化钠溶液，产生的气体为___________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_________________。 (3) Z高价氧化物的电子式为______________。 14. (8分)
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，.该反应的化学方程式为_________________ (2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_____________。配制的FeCl3溶液应保持__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)原因是________。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2++5I-===2CuI↓+I3-;①I3-+2S2O32-===S4O62-+ 3I-
反应①中的氧化剂为__________。现取20.00 mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1. L-1的Na2S2O3标准沼液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的浓度为_________mol.L-1。 15.(9分)
二甲醚(CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：
(1) B为黄绿色气体.其化学名称为____________.
(2)由A和B生成D的化学方程式为__________________________________________. (3) E的结构简式为__________________________________________________· (4)由E生成二甲醚的反应类型为__________________________________ (5)二甲醚的同分异构体的结构简式为____________________________________. 16.(9分)
过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域，回答下列问题: (1)己知:
过氧化氢分解反应2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)的①H=______kJ.mol-1，不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_____K294K(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)100①时.在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：