发布时间 : 星期三 文章材料化学期末复习基础重点更新完毕开始阅读d70c8f3248d7c1c708a145b9
第八章 配合物的结构和性质
1配合物的组成 形成体 配体 配位数 多齿配体和单齿配体
2 配合物的化学式和命名原则
3 配合物的价键理论 配合物的几何构型 内轨配键和外轨配键 内轨型配合物和外轨型配合物 配位化合物的磁性 磁矩与未成对电子之间的关系 4 配离子稳定常数及有关计算
第十章 碱金属和碱土金属元素
1 金属单质的性质 （金属性强，非常活泼 可与许多非金属单质反应。） 2 氢化物的性质 受热分解 与水反应产生氢气 极强的还原剂 3 过氧化物
含有过氧基的化合物，常见的过氧化钠。
在碱性介质中是强氧化剂，常用作熔矿剂，以使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。
与水或稀酸反应
与二氧化碳反应放出氧气
4 氢氧化物的碱性判断和溶解性变化规律
氢氧化物的酸碱性递变规律，用离子势判断。（不适用于过渡金属）
氧化物的酸碱性判断与对应的氢氧化物一致。 5 盐的性质 1 晶体类型
除Be盐属于共价型晶体外，其余都属于离子晶体。 2 热稳定性 各种盐类的热稳定性 3 溶解度
碱金属、碱土金属离子对应的各种盐类溶解性。 4 镁、钙、钡盐在溶液中的鉴定
晶体在水中溶解度相对大小有什么变化规律？ 对于极化作用很小的离子晶体：
小的阳离子与大的阴离子、大的阳离子与小的阴离子组成的离子晶体，溶解度相对较大；小的阳离子和小的阴离子，大的阳离子和大的阴离子组成的离子晶体，溶解度相对较小。
对于极化作用强的离子晶体：
离子极化作用越强，在水中溶解度越小。
第十一章 卤素和氧族元素 卤素 1 卤素单质
颜色、溶解性，卤素单质（除碘外）有较强的氧化性，与单质反应，与水反应 2 卤化氢
实验室制备、酸性、还原性 3 卤化物的溶解性 4 氯的含氧酸及其盐
氯的含氧酸、盐的酸性强弱比较：氯的氧化态越高，酸性越强
氯的含氧酸、盐的氧化性强弱比较：氯的氧化态越高，氧化性降低
解释：氯的氧化态越高，氯原子外层的原子数多，使还原剂不易与氯原子接触，所以高价态的含氧酸氧化性越弱，稳定性越高。
热稳定性比较：氯的氧化态越高，热稳定性增强
氧族元素
O，S典型的非金属元素，硒和碲是准金属元素。氧与
大多数金属形成离子型化合物，而硫与大多数金属形成共价型化合物。 1 氧 臭氧的结构
过氧化氢的化学性质（对热不稳定性、强氧化性、弱还原性和极弱的酸性）
硫化氢的性质（酸性、还原性），硫化物的溶解性（与金属离子的极性有关，极越越强，硫化物溶解度越小，多硫化物的形成，颜色，化学性质与过氧化物相似（具有氧化性和还原性，在酸性溶液中很不稳定，易歧化分解为硫化氢和单质硫）。 硫的氧化物
SO2具有氧化性和还原性，还原性更显著。SO3具有强氧化性。 硫的含氧酸及其盐
亚硫酸盐的溶解性，还原性（在碱性条件下更强）和弱的氧化性、受热易分解（硫酸盐和硫化物） 硫酸的高沸点，酸性，强吸水性、强氧化性，硫酸盐的溶解性和热稳定性，焦硫酸的强氧化性，焦硫酸盐的热稳定性（熔矿剂）
硫代硫酸钠：中强还原剂，强的配体，重金属的硫代硫酸盐难溶且不稳定。