发布时间 : 星期一 文章材料化学期末复习基础重点更新完毕开始阅读d70c8f3248d7c1c708a145b9
过硫酸盐由于过氧基的存在具有强的氧化性。 连二亚硫酸钠是很强的还原剂。
第十二章 氮族、碳族和硼族元素 氮族
N和P为非金属，As和Sb表现为准金属，Bi为金属 氨及铵盐
氨发生加合反应、取代反应、氧化反应
铵盐的性质和碱金属盐类似，且加热易分解，分解的产物与盐中阴离子对应酸的性质及分解温度有关（挥发性酸、非挥发性酸及氧化性酸三类）。 氮的氧化物、含氧酸及其盐
亚硝酸的酸性，稳定性和氧化还原性。亚硝酸盐的溶解性、热稳定性、氧化性（在酸性溶液中）、还原性，好的配体。 硝酸及其盐
硝酸的强氧化性、强酸性和硝化作用。硝酸盐的热稳定性（金属离子的活泼性不同，分解产物不同） NO3-和NO2-的鉴别 磷酸及其盐
磷酸的酸性、磷酸盐的溶解性及PO43-的鉴别 As、Sb、Bi及其重要化合物
As、Sb两性金属，Bi是碱性金属
砷、锑、铋的氧化物及其氢氧化物：溶解性、酸碱性、稳定性及其氧化还原性。 砷、锑、铋盐的性质：
易水解、与硫化氢反应及其硫化物的有关性质（酸性的硫化物能溶于碱性硫化物生成相应的硫代酸盐，硫代酸盐与酸反应生成硫代酸，硫代酸不稳定，分解为相应的难溶硫化物和硫化氢气体）。 碳族元素：
碳酸的弱酸性及热不稳定性。碳酸盐的水解性（三种情况），碳酸盐的热稳定性规律（金属离子的极化能力越强，碳酸盐的热稳定性越差）。 锡、铅的重要化合物：
锡、铅的氧化物及其氢氧化物：溶解性、酸碱性、稳定性及其氧化还原性。 盐的性质：
锡（II）的还原性和铅（Ⅳ）的氧化性、锡、铅盐的水解性、铅盐的难溶性，锡和铅的硫化物的性质。 硼族元素：
乙硼烷的结构，硼烷的性质、硼酸的酸性和溶解性，硼酸盐的水解；
氢氧化铝的酸碱性、三氯化铝的性质。
对角关系
第十三章 过渡元素（一）
过渡元素原子的特征、金属活泼性、氧化数特征、化合物具有颜色、易配位作为催化剂、磁性 钛族：
二氧化钛的性质，钛酸盐和钛氧盐的水解，四氯化钛的性质，三氯化钛的性质。 铬族：
铬单质的金属性。 三价铬的化合物
三氧化二铬及其水合物的性质（溶解性和酸碱性），Cr3+盐易水解，在碱性溶液中具有强的还原性。 六价铬化合物
CrO3有强氧化性，酸性。铬酸盐和重铬酸盐的性质（氧化还原性、溶解性） 铬离子的鉴别 锰族：
锰的氧化物及其水合物酸碱性的递变规律。锰的金属性，二价锰盐的溶解性，Mn(OH)2白色，在空气中易氧化，Mn2+的还原性。二氧化锰的氧化性，高锰酸钾
的强氧化性。 铁系和铂系元素
铁、钴、镍的金属性，其氧化物及氢氧化物呈碱性，其氧化性、还原性的递变规律。盐的水解及氧化还原性，形成的各种配合物。铁、钴、镍盐的鉴定。
第十四章 过渡元素（二） 铜族元素单质的性质。 铜的重要化合物：
氧化物和氢氧化物的性质，氯化铜、氯化亚铜和硫酸铜的性质，铜的配合物，铜（I）和铜（II）的相互转化。
银的重要化合物：
氧化物（碱性）和氢氧化物（极不稳定）的性质。卤化银的溶解性，感光性及和硫代硫酸盐的反应，硝酸银的性质，银的重要配合物及性质。 锌族元素：
锌的氧化物和氢氧化物（两性），氢氧化能溶于氨水。 Zn2+与氨水、氰化钾等能形成配合物。 汞的重要化合物
氯化汞和氯化亚汞的水解，氯化亚汞的氧化还原性，硝酸汞和硝酸亚汞的性质，汞的配合物，Hg(II)和Hg(I)
的相互转化。
第十五章 元素化学综述