发布时间 : 星期日 文章2020高考化学一轮综合复习 第十章 化学实验基础及综合探究 第32讲 化学实验热点练习更新完毕开始阅读d72b7328ad1ffc4ffe4733687e21af45b307fe07
2019年
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习 第十章 化学实验基础及综合探
究 第32讲 化学实验热点练习
热点一 以“模拟工业生产”为载体的综合实验题
解答物质制备试题的一般程序
(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的，反应条件，陌生物质的性质、陌生反应原理等。
(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。 (3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。
[典例剖析] (2016·四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 [资料查阅] [实验探究]
该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略) 请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________。
(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。 a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________________________________________________________________________
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。
(4)装置
D
中发生的氧化还原反应的离子方程式是
___________________________________
________________________________________________________________________。
[探究反思]
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析： ①
若
杂
质
是
CuCl2
，
则
产
生
的
原
因
是
________________________________________________
________________________________________________________________________。 ②
若
杂
质
是
CuO
，
则
产
生
的
原
因
是
__________________________________________________
________________________________________________________________________。
[审题流程]
第1步：审题干信息，本题题干信息很简单，提取实验目的：用热分解CuCl2·2H2O晶体制取CuCl。
第2步：(1)审“流程”，获取反应条件等有效信息：CuCl2·2H2O要在HCl气流中加热先脱结晶水，再继续加热使无水CuCl2分解，若不在HCl气流中加热，CuCl2·2H2O将会水解，最终产物为CuO。
(2)审“装置图”，获取每个仪器的作用等有效信息：
①A为CuCl2·2H2O分解产生CuCl的装置，气体入口必须通入HCl气体； ②X干燥管中盛放的无水CuSO4检验分解产生的水蒸气； ③C中湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl以及反应产生的Cl2； ④D为尾气处理装置，吸收HCl和Cl2。
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第3步，审问题信息：结合第1步、第2步提取的有效信息，结合题目提出的具体问题，联想已学过的知识，规范解答题目中的具体问题。
如本题第(2)问，结合第2步中获取的流程信息的条件控制，必须先通HCl排尽空气，防止O2影响产品纯度，然后点燃酒精灯，在HCl气流中加热分解CuCl2·2H2O，最后在HCl气流中冷却生成CuCl，即可顺利选择操作顺序：a→c→d→b→e。
第(3)问，结合第2步获取的有效信息知，通入C装置的气体有HCl和Cl2，再根据HCl和Cl2的性质，即可得出石蕊试纸“先变红后褪色”的实验结论。 第(4)问中NaOH吸Cl2属于氧化还原反应，即可写离子方程式。
第(5)问，结合流程信息，可知有CuCl2的原因是分解不完全，肯定是“加热时间不够”；产生CuO的原因是CuCl2·2H2O发生水解，肯定是“HCl通入的量不足”。 答案 (1)干燥管 (2)cdb
(3)先变红后褪色
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)①加热时间不足或温度偏低 ②通入HCl的量不足
1．实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下： 请按要求回答下列问题：
(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。
①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→________→________→________→______
→________→_________→________。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作
，
该
操
作
是
________________________________________________________________________。
②反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是_____________________________________
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________________________________________________________________________。
(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是_____________________________；
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。 a．Cu c．CuO e．H2S
(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的
离
子
方
程
式
：
b．NH3·H2O d．Cu2(OH)2CO3
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)①d e h i f g b(f、g可调换顺序) 通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气) ②产生大量棕黄色的烟 (2)抑制CuCl2和FeCl3水解 cd
(3)SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－2CuCl↓＋SO＋4H＋
解析 (1)要利用图中所给实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应，首先要找到Cl2的发生装置(A)，然后将制得的Cl2净化(除去HCl，用装置C)、干燥(用装置E)，并使其与粗铜粉反应(用装置D)，最后进行尾气吸收(用装置B)。①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→d→e→h→i→f→g→b(f、g可调换顺序)。实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体，以防止O2与铜粉反应。②Cl2与Cu反应生成棕黄色的CuCl2固体小颗粒，故盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是产生大量棕黄色的烟。(2)题给流程中，所得固体Ⅰ是CuCl2和FeCl3的混合物，加稀盐酸而不加水溶解，是为了抑制CuCl2和FeCl3水解；向溶液Ⅰ中加入试剂X用于调节溶液的pH以除去Fe3＋，故X最好是能与H