发布时间 : 星期日 文章2020高考化学一轮综合复习 第十章 化学实验基础及综合探究 第32讲 化学实验热点练习更新完毕开始阅读d72b7328ad1ffc4ffe4733687e21af45b307fe07
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②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测
B
装置中反应的化学方程式为
_____________________________________。
答案 (1)A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)混合气体颜色变浅
(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢 (4)缺少尾气吸收装置
(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可) (6)①EDBDF ②2NO2＋Na2O2===2NaNO3
解析 (1)干燥氨气不能用无水氯化钙，因而A为氨气发生装置，E为二氧化氮发生装置；固液反应制取氨气，要用浓氨水。
(2)若NO2能够被NH3还原，则混合气体的颜色将变浅，氨气被二氧化氮氧化生成氮气和水。
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明二氧化氮反应的量很少，可能是反应速率较低，或者二氧化氮的转化率较低。 (4)氮氧化物为有毒气体不能直接排放到空气中。
(5)Na2O2既有氧化性又有还原性，NO2中的氮元素为＋4价，既可能表现氧化性，也可能表现还原性。
(6)①验证假设2，首先要制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，所以要除去水的干扰，使二氧化氮气体通过过氧化钠，最后要进行尾气处理；②过氧化钠变成白色固体且为纯净物，根据氧化还原反应中元素化合价的变化确定生成物。
2．过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其H2O2的含量，并探究它的有关性质。
Ⅰ.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
(1)量取10.00mL密度为ρg·mL－1的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是
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____________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
(2)将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、________(填名称)。
(3)取25.00mL(2)中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定。 ①完成反应的离子方程式：
______MnO＋________H2O2＋________H＋―→________Mn2＋＋________H2O＋________；
②重复滴定三次，平均消耗cmol·L－1KMnO4标准液VmL，则原过氧化氢溶液中H2O2质量分数为________；
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_________(填字母)。 A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．将H2O2溶液配制成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ.探究H2O2的性质
(1)上述测定原理，H2O2体现________性。 (2)
若
要
验
证
H2O2
的
不
稳
定
性
，
操
作
是
_______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)酸式滴定管 (2)250mL容量瓶、胶头滴管
(3)①2 5 6 2 8 5O2↑ ②(或%) (4)ABC Ⅱ.(1)还原
(2)取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星木条置于试管口，木条复燃
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解析 Ⅰ.(1)H2O2有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，所以只能盛放在酸式滴定管中。(2)必须指明容量瓶的规格为250 mL，胶头滴管用于定容。(3)根据化合价升降法配平，结合电荷守恒、质量守恒配平其他系数与缺项；根据MnO物质的量为cV×10－3 mol，结合MnO与H2O2比例关系2∶5，得出H2O2物质的量为2.5×cV×10－3 mol，质量为2.5×cV×10－3×34 g，所以，质量分数为%。(4)滴定前有气泡，滴定后消失，则代入计算的标准液体积偏大，测得的浓度偏大；配制溶液定容时俯视，浓度偏大，测得的待测液的浓度偏大；反滴双氧水红色不褪色，说明高锰酸钾过量，则测得的浓度偏大。Ⅱ.(1)双氧水与高锰酸钾溶液反应时双氧水表现还原性。(2)证明双氧水不稳定可以加热使其分解，再用带火星的木条检验分解产物为氧气。
题型二 反应原理探究型 1．变量探究实验题的解题策略
解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下，只改变一个条件对研究对象的影响规律。注意：选择数据要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。