发布时间 : 星期日 文章人教版九年级化学上下册1-8单元基础知识归纳复习提纲(答案版)更新完毕开始阅读d755df17690203d8ce2f0066f5335a8103d26601
上学期1-8单元基础知识点复习（答案版）
第一单元《走进化学世界》
1．物质的变化：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，化学变化的本质特征就是有新物质生成。化学变化中同时发生物理变化。
2．物质的性质：（1）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如稳定性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性；
（2）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点；
（3）注意区分“变化”与“性质”： “性质”是物质的固有属性，是“变化”的内因，描述“性质”往往用一些关键词：能、会、可以、有、难、易，而“变化”是一个正在进行的过程。
3．能直接加热的仪器试管,蒸发皿,燃烧匙,坩埚；垫石棉网可以加热的仪器 烧杯，烧瓶，锥形瓶。 4．称量食盐时在托盘两边放等质量的纸 ，称氢氧化钠时放在 烧杯 里称量。准确到 0.1 克。 5．给试管液体加热时，液体不能超过容积的 1/3 ，要用 外 焰加热，手持试管夹的 长柄端 。 6．蜡烛燃烧时产生的黑烟是 未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟石蜡蒸气，（有可燃性 ）。 7．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体主要是N2 8．仪器的装配顺序应该是： 从下到上 ， 从左到右 。 第二单元《我们周围的空气》
1．空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是 氮气N2 ，占 78% ；其次是 氧气O2 ， 占 21 %；占0.94%的是 稀有气体 ；二氧化碳占 0.03 %；其它占 0.03 %。不是质量分数！ 2．稀有气体包括 氦He 、 氖Ne 、 氩Ar 、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用做霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用做 保护气
3．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是 红磷燃烧，发光，生成白烟，松开止水夹后，水进入集气瓶，约占空气体积的1/5 ；导致偏小的原因是① 红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹 。实验结论是 氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中一些空气逸出；为何不能用碳，硫代替红磷， C,S燃烧生成气体，瓶内气压没减少；为何不能用铁代替红磷：铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，在瓶底放入澄清石灰水吸收CO2会得到相近的实验结论。
4．空气,盐水,自来水,矿泉水,海水,石灰水,白酒,溶液,合金,稀有气体,乙醇汽油等到属于 混合 物。 水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁,干冰,水银,臭氧,硫酸铜晶体CuSO4·5H2O等属于 纯净 物。只由一种元素组成的纯净物是单质。由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。
5．氧气可用于气焊的原因是 有助燃性 ，氮气可以做保护气或防腐的原因是 化学性质稳定 。
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6．缓慢氧化有：铁生锈，食物腐烂，酿酒，动植物呼吸等。燃烧是不是缓慢氧化？ 不是 7．空气污染指数有SO2,CO,NO2,O3,颗粒物,包括CO2吗？ 不包括，新增项目叫 PM2.5(属飘尘) 8．红磷在氧气燃烧生成白烟 ；硫在空气中燃烧火焰 淡蓝色，在O2中燃烧火焰 蓝紫色；铁在O2中燃烧火星四射，生成 黑 色固体，需留水或铺细沙目的 防止集气瓶炸裂 。镁在空气中和O2燃烧发出 耀眼白光。生成 白色固体。铝在O2中燃烧生成 白色固体。铜加热变 黑色，生成的固体是氧化铜.（写名称）
9．工业制取O2或N2的方法是分离液态空气 ，是利用它们 沸点 不同，属于 物理 变化。
10．实验室制O2时，装KMnO4的试管口要 略向下 倾斜，原因是 防止冷凝水回流，炸裂试管。铁夹应夹在 试管中上部 处，试管口要塞一团棉花的目的是 防止KMnO4进入导管和水槽 ；若用 向上排空气法收集，导管要伸到 瓶底 ;若用排水法收集氧气，看到瓶口有气泡冒出现象说明氧气已收集满；实验完毕时先将导管移出水面后熄灭酒精灯，原因是防止水倒吸，炸裂试管。 11.催化剂：“一变二不变”，改变 反应速率 ，反应前后， 质量和化学性质 不变。 第三单元《物质构成的奥秘》
1．由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质 的最小粒子,保持水化学性质的最小粒子是 水分子 ，原子是 化学变化 中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分 。 2．浓氨水与酚酞溶液敞口放在一起，酚酞会变 红色，原因是 浓氨水挥发的NH3运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色 。从微观粒子的角度，这个实验说明 分子在不断运动的 。
3．在原子中有核电荷数= 质子 数= 核外电子 数=原子序数，不一定等于中子数；质子数相同的原子和．．离子 是 同种元素，不同种元素的最本质的区别是 质子数不同 （与电子数、中子数无关）；有些元素化学性质相似的原因是 原子最外层电子数相同，但He 与第二周期的Be、Mg性质不相似！因为He只有一个电子层，已排满。
4．同一周期(横行)元素原子的 电子层数 相同，同一族(纵行)元素原子的 最外层电子数 相同。 第二和第三周期原子的核外电子排布有何变化规律？最外层电子数从1-8依次递增。
5．原子最外层8个电子（第一层2个）为稀有气体原子。通常情况，原子最外层电子数小于4，原子容易失去电子，形成阳离子。原子最外层电子数大于4，原子容易得到电子，形成阴离子。 6．N2,H2O,HCl由 分子 构成，Fe,C,Ne由 原子 构成，NaCl,KCl,NaOH,CuSO4等由 离子 构成。 7．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，书写无单位；在数值上=质子数+中子数 8．地壳中含量最多的五种元素符号分别是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3 。由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2与O3
9．默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 。 第四单元《自然界的水》
1．自然界的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、 过滤 、消毒、蒸馏 等操作，使水得到不同程度的净化，
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其中净化程度最高的是 蒸馏 ，可以使水软化的是 蒸馏 ，消毒是 化学 变化。 2．明矾净水的原理是 生成的胶状物吸附杂质，使杂质沉降，生成胶状物是 化学 变化。
3．过滤的操作注意一贴二低三靠，二低为：滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘。三靠指装浑浊液烧杯靠在玻璃棒上 ， 玻璃棒轻靠在滤纸上 ， 漏斗下端管口靠烧杯内壁 。过滤后溶液仍浑浊的原因液体高于滤纸边缘；滤纸破损等。速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁.
4．过滤后的水不是纯水，因为 有可溶性杂质 ，硬水是含较多可溶性 钙、镁 化合物,区别硬水和软水选用的试剂是肥皂水 ，硬水 浮渣多 ，软水 泡沫多 ，使硬水软化的方法有 蒸馏 和 煮沸 。 其中生活上软化水方法是 煮沸 ；蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片(沸石)作用 防止液体暴沸 5．在电解水的实验中，负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2：1 ，分子个数比为 2：1 ，质量比为 1：8 ，此实验得到的结论是 水是由氢元素和氧元素组成的 。 电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，目的是增强导电性。
6．点燃可燃性气体H2，CO，CH4前，一定要进行 检验纯度 ，因为它们混有空气时点燃，可能 发生爆炸 ，验纯的操作用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火 听到很小的声音已纯净，尖锐爆鸣声则不纯。氢气是最清洁的能源，H2，CO，CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色，所以区分三种气体需要检验它们燃烧后的产物。
7．常见的化合价正价是钾K钠Na银Ag 氢H +1价， 钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn +2价，金属铝是 +3价，铁可变为 +2 +3 价，铜 +1 +2 价。（其中铁+2，铜、汞+1价时，读“亚”。）
8．背熟常见的几个原子团，写出对应符号：+1价有铵根NH4+ ；-1价有：氢氧根OH—；硝酸根 NO3— ；-2价有：碳酸根CO32— ，硫酸根SO42—。
9．写出离子符号：钠Na+ ,镁Mg2+,铝Al3+,钾K+ ,银Ag+,钡Ba2+,锌Zn2+ ,亚铁Fe2+,铁Fe3+铜Cu2+ 氧O2—,氯Cl— 。K2CO3的阴离子 CO32— ，该阴离子形成的酸化学式 H2CO3 。 第五单元 《化学方程式部分》
1．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后各原子的 种类 、 个数 和 质量 不改变。在化学反应前后，“六不变”，指的是：原子的数目，原子的种类，原子的的质量，元素的种类，元素质量，物质的总质量不变；肯定会改变的是（两变）分子的种类，物质的种类 ，可能改变也可能不变的是分子的个数 。所有的 化学反应都遵守质量守恒定律。验证质量守恒定律的实验需要在 密闭容器 中进行。
2．四大基本反应类型是指 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应（氧化反应不是基本反应类型）。还原性是 夺取氧元素的物质，氧化性是提供氧元素的物质。三大还原剂是 C，CO，H2 ，与它们反应的物质是具有氧化性的。
3．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？ 不一定 请举例 CO+CuO === Cu+CO2 4．验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是白磷燃烧,发光放热,生成白烟,气球先胀大后缩小，
高温
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实验2的现象是铁钉表面附有红色固体，溶液由蓝色慢慢变浅绿色反应前后物质的总质量 不变 ，
如果实验改为镁条燃烧，生成物总质量比镁条质量增加了， 原因是增加了氧元素的质量 ；当生成物总质量比镁条质量还
轻，可能的原因是 白烟扩散到空气中或附在坩埚钳上。改用碳酸钠和稀盐酸的实验，天平指针偏 右 ，原因是 产生的二氧化碳扩散在空气中 。 第六单元 《碳和碳的氧化物部分》
1．自然界以单质存在的碳有 金刚石 、 石墨 、 C60 等。在天然物质里， 金刚石硬度最大。金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是 碳原子排列方式不同。它们的化学性质相同，是因为它们都是由碳元素组成的碳单质。由于活性炭疏松多孔，具有吸附性，制糖工业常用它除去糖浆里的色素，这一过程是发生了物理变化。
2．古代一些书法家用墨书写的字能够保存很长时间是因为碳常温下化学性质稳定 ，如果温度升高，碳的活动性大大增强，主要表现为① 可燃 性；可做燃料 ② 还原 性。可冶炼金属。
3．CuO被还原的实验现象是固体由黑色变为红色 ，Fe2O3被还原的实验现象是固体由红色变为黑色 。 4．实验室制CO2所用的药品是 大理石（石灰石）和稀盐酸。为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻碍反应。为何不用Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，不易于收集 。
5.CO2通入石蕊溶液中，溶液变 红 色，原因 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 ，溶液加热后又变回紫色的原因是碳酸分解了。检验CO2用 澄清石灰水 ，现象是 石灰水变浑浊 。 6．干冰作人工降雨或舞台生烟原因升华时吸热，使水蒸气液化成小水滴，是 物理变化。 7．产生温室效应的气体主要是 CO2 ,O3,CH4等。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和动植 物的呼吸 ；绿色植物的光合作用主要是吸收 CO2 ，放出 O2 。低碳生活是指减少CO2排放。 8．沿烧杯右边内壁倾倒CO2时，观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，该实 验说明 CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 所以可用于 灭火 9．向装满CO2的矿泉水瓶倒入1/3瓶水，振荡，现象 瓶子变扁
产生这样现象的原因是 CO2能溶于水，使瓶内气压减少，大气压把瓶子压扁了 10．用H2或CO还原CuO，要先通气体，目的是排出空气，防止爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，目的是防止金属被氧气。用CO时为何要点燃尾气，目的是 防止CO污染空气。 11．如下图：(1)写出标号仪 器名称1 铁架台 2 锥形瓶 3 长颈漏斗 4 水槽 5 集气瓶
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