发布时间 : 星期日 文章无机及分析化学练习题更新完毕开始阅读d7a6cd2c7375a417866f8f94
A、总是小于反应分子数 C、总是等于反应分子数 16、已知某反应的历程是
B、总是大于反应分子数
D、也可能与反应分子数不一致
A?M???A*?M
k?1k`1k2A*???B?C
则该反应是
A、二级反应 B、双分子反应 C、基元反应 D、复杂反应
?1
17、某反应的速率常数k=0.214min，反应物浓度从0.21mol?dm?3变到0.14mol?dm?3的时间为t1; 从0.12mol?dm?3变到0.08mol?dm?3的时间为t2。则t1:t2等于 A、0.57 B、0.75 C、1 D、1.75
18、在一个连串反应A?B?C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当 A、增大反应物A的浓度 B、增大反应速率 C、控制适当的反应温度 D、控制适当的反应时间
19、某等容反应的正向反应活化能为Ef，逆向反应活化能为Eb，则Ef?Eb等于 A、??rHm B、?rHm C、??rUm D、?rHm 20、下面哪一个反应的活化能为零？ A、A?+BC?AB+C? B、A?+A?+M?A2+M C、A2+M?2A?+M D、A2+B2?2AB 21、为正确表达反应分子数，下面哪个反应式不对？ A、I+I+M?I2+M B、O3+M?O+O2+M C、Cl2+M?Cl+Cl+M D、Cl+Cl?Cl 22、反应NO+
1O2===NO2的速率在温度升高时反而下降，这是因为 2A、该反应是一个光化学反应 B、该反应催化剂的活化随温度升高而下降 C、速控步前的快速平衡步骤放热显著 D、这是一个放热的复杂反应
23、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于 A、容易发生三分子碰撞而丧失自由基 B、存在的杂质发挥了影响 C、自由基与器壁碰撞加剧 D、密度高而导热快
324、利用反应A???B???C生产物质B，提高温度对产品产率有利。这表明活化能
21A、E1?E2,E3 B、E2?E1,E3 C、E1?E2,E3 25、表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 A、一切复杂反应 B、一切气相中的复杂反应 C、基元反应 D、具有明确反应级数和速率常数的所有反应
H???I2?2H2O的速率方程为?26、反应2I-?H2O2?2?D、E3?E1,E2
dcH2O2dt?kcI??cH2O2。又知其反应历程为：
I?+H2O2 ?IO?+H2O
?H???I2++H2O I?+IO? ?2???I2+2H2O来说， 则对反应2I+H2O2?2H?
?A、反应级数为2，反应分子数为3 B、反应级数为2，反应分子数为2
C、反应级数为2，不存在反应分子数 D、反应级数与反应分子数均不存在 27、欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的 A、停止-流动法 B、分子束法 C、闪光光谱法 D、碰撞理论计算法
28、环氧乙烷的分解为一级反应。380℃时t1/2=363min，活化能Ea=217 kJ?1?mol?1；则450℃时分解75%环氧乙烯所需时间约为 A、5min B、10min C、15min D、20min
29、H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3 kJ?1?mol?1; 用酶作催化剂则活化能降为25.1 kJ?1?mol?1。因此25℃时由于酶的作用使反应速率大致改变了
25
A、5?104倍 B、5?1010倍 30、BET公式
A、只能用于多层的物理吸附 C、能用于单层的化学、物理吸附 三、计算题
C、6?1010倍
D、6?108倍
B、只能用于单层的化学吸附
D、能用于多层的化学、物理吸附
31、已知反应2A+B?P的速率方程为?d[A]/dt=k3[A]2?[B]；反应物初始浓度的关系为[B]0?[A]0。 （1）求此三级反应速率方程的积分形式。
（2）分别求用反应物A和B的消耗表示的以及用反应进度?表示的半寿期t1/2。 32、400℃时反应NO2(g)===NO(g)+
121O2(g)可以进行完全。产物对反应速率没影响，以NO2(g)的消2lgk??25600?8
4.576T失表示的反应速率常数k与温度之间的关系是
式中k的单位是dm3?mol?1?s?1。
（1）若在400℃时将压力为26664Pa的NO2(g)通入反应器使之发生反应，则器内压力达到31997Pa需要多少时间？
（2）求此反应的表观活化能Ea和指前因子A。
k1 ???B
33、有一平行反应A—— ，在1000K时k1?4.65s?1，k2=3.74s?1。
k2 ???C
（1）求A转化90%所需时间。（2）已知反应活化能为E1=20kJ?mol?1，E2=26 kJ?mol?1，求总反应的表观活化能。
34、已知N2O5的分解历程如下：
N2O5???NO2?NO3
k?1k1 （快速平衡）
k2??NO+O2+NO2 （慢速步） NO2+NO3?k3 NO+NO3? （快速步） ??2NO2
将N2O5(g)充入抽空的刚性反应器，在50℃分解10min后，系统压力由初始值p0=66.66kPa升到89.46kPa。求N2O5的分解速率常数kr及其半衰期t1/2。 35、在某些生物体中，存在一种超氧化物歧化酶（E），它可将有害的O2变为O2：
+E2O???O2+H2O2 2+2H?今在pH=9.1，酶的初始浓度[E]0=0.4?mol?L?1条件下，测得以下实验数据： [O2?] mol?dm?3 7.69?10?6 3.33?10?5 2.00?10?4 0.1 r(mol?dm?3?s?1) 3.85?10?3 1.67?10?2 R为以产物O2表示的反应速率。 设此反应的机理为：
k1E+O2????E?+O2
E+O2?E?H2O2
k2??
2H?其中E为中间物，可看作自由基。
已知k2=2k1，试计算k1与k2。 一、— 2、+ 11、B 12、B 21、D 22、C
3、+ 13、A 23、A
4、— 14、A 24、A
参考答案
5、— 6、— 7、— 15、D 16、C 17、C 25、D 26、C 27、B
8、+ 18、D 29、D
9、+ 19、D 30、A
10、— 20、B
?
231、（1）k3t?4x([A]0?x)/{[A]0([A]0?2x)2}式中x=[P]，即为产物浓度 （2）用[A]、[B]或?表示的半寿期皆为
26
2 t1/2?3/k3[A]0提示：
2A +
B ——————? P 0 x
t=0: [A]0, [B]0=
1[A]0, 2
t=t: [A]0?2x, [B]0?x,
2
d[A]/d t = ? dx/dt = ? k3([A]0?2x)([B]0?x) dx/d t ?32、（1）45.6s。（2）Ea=107.1 kJ?1?mol?1, A=6.333?108dm3?mol?1?s?1 33、（1）t90%?0.274s。（2）E总?22.7kJ?1?mol?1 提示：（1）反应 A ? B + C t=0: 1 0 0
t=t: 1?x1?x2 x2(mo)l
令起作用了的A的摩尔数x=x1+x2，则有dx/dt?(k1?k2)(1?x)。
11k3([A]0?2x)2([B]0?x)?k3([A]0?2x)3 24dln(k1?k2)E总 ?dTRT234、kr?4.31?10?4s-1,t1/2?26.8min威者 提示：用稳态法求得N2O5的分解总反应为一级反应，总
（2）分解反应式为：
2N2O5 ? 4NO2 + O2
t=0: p0 0 0 t=t: pi
2(p0?pt),
35、k1=1.88?109dm3?mol?1?s?1 提示：r?1(p0?pi) 2应机理用稳态法求得[E?]，于是可知k1与k2之间的定量关系。
第九章 电化学
一、是非题
1、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率?m肯定会增大，而电导率?值的变化则不一定。 2、摩尔电导率?m=?/c，对于弱电解质溶液，式中的c表示已解离部分的浓度。
3、在一定温度下，1—1价强电解质稀溶液的摩尔电导率?m值的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。
4、工业电解槽可通过104A以上的大电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大的。 5、电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量迁移任务。
d[O2]n?k[O-2]，利用实验数据求得n，进而便可求得总反应速率常数k的数值。根据反
dt?6、一定温度下，给定离子B在一定溶剂的无限稀溶液中的摩尔电导率?? m,B和电迁移率UB都是常数。
7、化学电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势值。
8、电极反应是可逆反应的电极不一定能选作参考电极。
9、对于给定的电极反应，标准电极电势??的数值随温度而变。 10、对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。 二、选择题
11、法拉第定律限用于 A、液态电解质 B、无机液态或固态电解质 C、所有液态或固态电解质 D、所有液态、固态导电物质
12、在一般情况下，电位梯度只影响 A、离子的电迁移率 B、离子迁移速率 C、电导率 D、离子的电流分数
13、浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为??和??，则平均活度系数??等于
27
A、(108)1/5m B、(??2??3)1/5m C、(??2??3)1/5 14、室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是
D、(??3??2)1/5
12+
Ca C、NH4+ 215、科尔劳许定律?m???m(1?Bc)适用于
A、La3+
B、
13D、OH
A、弱电解质 B、强电解质 C、无限稀溶液 16、在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到 A、标准电池 B、标准氢电极 C、甘汞电极
?1
17、0.001mol?kgK3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为 A、6.0?10?3 B、5.0?10?3 C、4.5?10?3
D、强电解质的稀溶液 D、活度为1的电解质溶液 D、3.0?10?3
?22?118、已知??m(H2O, 291K)=4.89?10(S?m?mol)，此时（291K）纯水中的
mH??mOH-?7.8?10?8mol?kg?1，则该温度下纯水的电导率?为
A、3.81?10?9S?m?1
B、3.81?10?6S?m?1
C、7.63?10?9S?m?1
D、7.63?10?6S?m?1
???19、已知?Cu等于 ?0.337V,?Cu?0.521V,由此可知?Cu2??2?/Cu/Cu/CuA、0.184V B、?0.184V C、0.352V D、0.153V
20、已知Cu的原子量为63.54, 用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？ A、16g B、32g C、64g D、127g 21、H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为
2H2SO4?H2S2O8+2H++2e?
阳极副反应为O2的析出；阴极出氢效率为100%。已知电解产生H2、O2的气体体积分别为9.0L和2.24L（标准条件下），则生成H2S2O8的摩尔数为 A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4
?1?1?22、已知?LiCl(则Li-Cl2电池：Li|LiCl饱和溶液|Cl2(101.325kPa)|M的标准电动晶体)= ?384 kJ?mol，
势E?约为 A、1V B、2V C、3V 3、4V 23、往电池Pt, H2(101.325kPa) | HCl(1mol?kg?1) ┊┊CuSO4(0.01mol?kg?1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是： A、0.1mol?kg?1CuSO4 B、0.1mol?kg?1Na2SO4 C、0.1mol?kg?1Na2S D、0.1mol?kg?1NH3?H2O 24、电池Pt, H2(p1) | HCl (a?)|Cl2(p2), Pt的反应可写成 （1）H2(p1) + Cl2(p2)?2HCl(a?) 则A、?rGm,1??rGm,2,E1?E2 C、?rGm,1??rGm,2,E1?E2
11H2(p1)+Cl2(p2)?HCl(a?) 22B、?rGm,1??rGm,2,E1?E2 D、?rGm,1??rGm,2,E1?E2
(2)
25、欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为： A、Pt, Cl2(p) | HCl(a1) || AgNO3(a2) | Ag B、Ag, AgCl(s) | HCl(a)|Cl2(p), Pt
C、Ag, AgCl(s)|HCl(a1) ┊┊Ag|NO3(a2)|Ag D、Ag|AgNO3(a1) ┊┊HCl(a2)|AgCl(s),Ag 26、下列电池中液接电势不能被忽略的是 A、Pt, H2(p1) | HCl(m)|H2(p2), Pt B、Pt, H2(p)|HCl(m1)┊┊HCl(m2)|H2(p), Pt C、Pt, H2(p)|HCl(m1)┊HCl(m2)|H2(p), Pt
D、Pt, H2(p)|HCl(m1)|AgCl, Ag-Ag, AgCl|HCl(m2)|H2(p), Pt
27、为测定电极Ag|AgNO3(aq)及Ag, AgCl|HCl(aq)组成的电池的电动势，下列哪一项不可采用？ A、电位计 B、饱和KCl盐桥 C、标准电池 D、直流检流计 28、电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为 A、?rH B、T?rS C、一定为零 D、与?rH和T?rS 均无关
29、在测定离子的电流分数（迁移数）的电路中串接了电流表，由其读数可算出电量，然而仍必须串接电量计。这是因为 A、电源电压不够稳定 B、尚需测时间间隔
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