发布时间 : 星期三 文章非金属元素化合物知识点总结更新完毕开始阅读d7f2868978563c1ec5da50e2524de518964bd39d
龙文教育学科老师个性化教案
教师 学科 学案主题 化学 学生姓名 年级 高三 上课日期 教材版本 浙教版 课时数量 （全程或具体时第（ 7 ）课时 授课时段 间） 非金属及其化合物的性质 教学内容 教学目标 个性化学习问题解决 氮硫的性质 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 教学重点、该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ 难点 非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 物理性质 Si 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 与非金属反应 化学 性质 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应 粗硅工业制取 教学过程 物理性质 化 与氢氟酸反应 学 与强碱溶液反应 性 质 与盐反应 Si + O2 SiO2 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 高温SiO2 + 2C Si + 2CO↑ △SiO2 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高温SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 高温SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 物理性质 化学 与强碱溶液反应 性质 实验室制取原理 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl 加热 白色沉淀 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O △H2SiO3 H2O + SiO2 H2SiO3 2．三大传统无机非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷 .
原料 设备 石灰石 黏土 水泥回转窑 纯碱、石灰石、石英（过量） 玻璃窑 高温SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 高温SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 黏土 原理 复杂的物理化学变化 成分 特点 硅酸二钙2CaO·SiO2 硅酸三钙3CaO·SiO2 铝酸二钙3CaO·Al2O3 水硬性 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 无固定熔点、沸点 二．氯 1．Cl2性质 物理性质 与非金属反应 化 学 性 质 与金属反应 点燃△Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 △3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物） 与H2O反应 与碱溶液反应 与盐溶液反应 Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒 光照 Cl2 + H2 2HCl 或点燃MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 实验室制取原理 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O+ 2H + Cl = Cl2↑+ H2O ) - +-△ 2．新制氯水成分 +--- 分子：H2O HClO Cl2 离子：H Cl ClO OH 久置氯水成分 +-- 分子：H2O 离子：H Cl OH3．实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O） 操作顺序 ① ② 仪器中盛装的药品 先通入饱和食盐水 再通入浓H2SO4 各试剂的作用 除去HCl 除去H2O 应出现的现象 有晶体析出（NaCl） △ 4．漂白粉 ① 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ② 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 ③ 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 ④久置失效发生的反应： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO .
光照2HClO 2HCl + O2↑ 或加热5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 Br2 水 黄 ～ 橙 苯或汽油 橙 ～ 橙红 淡紫～紫红 四氯化碳 橙 ～ 橙红 紫 ～ 深紫 I2 深黄～ 褐 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞ Br2 ＞I2 氧化剂- 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I——————→ I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO： 无色气体、 有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、 与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质 酸的通性 强 氧 化 化 学 性 性 质 与金属氧化物 与金属 无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 光照4HNO3 4NO2↑ + O2↑+ H2O 或加热△不稳定性 4．氨 ( NH3 ) 物理性质 无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水 +-化 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ OH 学 与酸 NH3 + HCl = NH4Cl 性 氨 的 催化剂 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 质 催化氧化 加热实验室制取原理 NH4+ OH NH3↑+ H2O + -△.
2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 5．实验室制取干燥NH3的方法： △制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 气体成分： NH3（ H2O ） 除水用试剂：碱石灰 (不用浓H2SO4 、2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 ) CaCl2原因是： △6．受热易分解 NH3·H2O NH3↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O 7．氨水中的微粒 分子：H2O NH3·H2O NH3 + + - 离子：NH4H OH 四．硫 1．SO2的性质 物理性质 与H2O 与碱溶液 无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气 SO2 + H2O = H2SO3 先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O 后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 △△化 学 与盐溶液 SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不过量时 ） 性 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 与氯水 质 H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性 SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原） 实验室制法 Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 3．H2S 物理性质 与浓H2SO4 化 与碱溶液 学 与盐溶液 性 与氯水 质 与氧化剂 实验室制法 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气 H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O 先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O H2S + Cu = CuS↓+ 2H 2Fe + H2S = 2Fe + S↓+ 2H H2S +Cl2 = S↓+ 2H + 2Cl 氧化剂 H2S ——————→ S↓ FeS+ 2H=H2S↑+ Fe + 2++-2++3+2++4．实验室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(浓) 原 因： H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 应该用： H2SO4 ( 1:1体积比 ) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、 HBr、HI） .