发布时间 : 星期五 文章2019届四川省成都市树德中学高三上学期11月阶段性测试理科综合化学试题(解析版)更新完毕开始阅读d8550247b8f3f90f76c66137ee06eff9aef849b6
成都树德中学高2016级11月阶段性测试理综化学
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16
1.化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是( ) A. 生石灰作煤燃烧的脱硫剂 B. 炒菜时加点酒和醋 C. 肥皂水清洗蚊虫叮咬处 D. 司母戊鼎表面出现铜绿 【答案】D 【解析】 【分析】
A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO + SO2 = CaSO3；
B.酒的主要成分为乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分为乙酸（CH3COOH），故两者会发生酯化反应； C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应；
D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜。
【详解】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO + SO2 = CaSO3，故生石灰作煤燃烧的脱硫剂过程涉及的反应是化合反应，而不是氧化还原反应，A项错误； B.炒菜时加点酒和醋，该过程主要涉及的反应为CH3COOH + CH3CH2OH氧化还原反应，故B项错误；
C.肥皂水显碱性，会与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故该过程发生的不是氧化还原反应，C项错误； D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，因此司母戊鼎表面出现铜绿，是金属铜被空气中的氧气氧化，最终反应生成铜绿的过程，涉及氧化还原反应，故D项正确； 答案选D。
2.下列解释事实的方程式书写正确的是( )
A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4∶Ca＋CO3===CaCO3↓ B. 室温下测得氯化铵溶液的pH<7：NH4＋2H2O
+2＋
2-
CH3COOCH2CH3 +H2O，不涉及
NH3·H2O＋H3O
+
C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2O
D. 向物质的量之比为1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O 【答案】B 【解析】 【分析】
A.水垢中的硫酸钙，微溶于水，需要保留化学式； B.铵根水解使溶液pH<7；
C.银与稀硝酸反应生成的是NO气体；
- 1 -
D.因稀盐酸过量，故氢氧化钠和碳酸钠都完全参与反应并生成氯化钠、二氧化碳气体和水。
【详解】A.硫酸钙微溶于水，作为反应物，在离子反应方程式书写时不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+CaSO4
CaCO3+ SO42-，故A项错误；
NH3·H2O
B.在氯化铵溶液中，铵根会发生水解，使溶液显酸性，pH<7，其离子方程式为：NH4+＋2H2O＋H3O+，或NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+，故B项正确；
C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO，而不是NO2，因此正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3? ═ 3Ag+NO↑+2H2O，故C项错误；
D.向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸，溶液中的OH－和CO32-均会完全反应，其正确的离子方程式应为：OH-+ CO32-+3H+ ═ CO2↑+2H2O，故D错误； 故答案选B。
【点睛】本题D选项是易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO3+H═HCO3，若酸过量，则生成的HCO3会继续与H发生第二步反应：HCO3+H═ CO2↑+H2O，因选项中稀盐酸过量，最后主要产物为CO2，而不是HCO3-。
3.环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是( ) ．．．
2-+
--+
-+
+
A. 环扁桃酯的分子式是C17H24O3
B. 1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应 C. 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D. 环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应 【答案】C 【解析】
A.根据结构简式可知，环扁桃酯的分子式是C17H24O3，选项A正确；B. 环扁桃酯分子中含有一个苯环，1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应，选项B正确；C. 环扁桃酯水解得到的醇
与苯甲醇不互为
同系物，选项C不正确；D. 环扁桃酯含有酯基、羟基能发生取代反应，含有苯环能发生加成反应，含有羟基能发生氧化反应，选项D正确。答案选C。 4.关于下列装置说法正确的是( )
- 2 -
A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B. 用装置②精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变
C. 装置③工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 D. 用装置④电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】
A.原电池工作时，阳离子向正极移动；
B.粗铜中含铁、锌等，失电子发生氧化反应，铜离子浓度略降低； C.锌比铁活泼，锌作负极，铁被保护；
D.图示信息可以看出，电解池的阳极有氧气和HCO3-生成，发生氧化反应，据此分析阳极反应式。 【详解】A.含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极所在溶液移动，阴离子向负极所在溶液移动，该装置中活泼金属Zn作负极、Cu作正极，则盐桥中K移向CuSO4溶液，故A项错误；
B.粗铜为阳极，失电子发生氧化反应，因粗铜中含铁、锌等，这些金属在阳极均会失电子产生金属阳离子进入溶液，而在阴极只有铜离子得电子产生铜，根据得失电子守恒规律可知，阳极失电子的铜的量小于阴极得电子的铜的量，溶液中铜离子浓度会略降低，故B项错误；
C.锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，滴加2滴铁氰化钾溶液后，不会出现蓝色沉淀，故C项错误；
D.从图中可以看到，电解池的阳极区生成了氧气和HCO3-，发生了失电子的氧化反应，其电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O2↑，故D项正确； 答案选D。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物在通常情况下呈液态，Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后加盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是( ) A. 其简单离子半径：Z> W＞X＞Y
B. Y分别与X、Z、W形成的化合物中一定没有共价键
- 3 -
+
C. X的简单氢化物的热稳定性比Z的强 D. W对应单质的水溶液具有漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】
X的氢化物在通常情况下呈液态，则X为O元素；Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，结合原子序数可知Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，淡黄色沉淀为S，刺激性气体为二氧化硫，则根据元素守恒规律可推知Z为S元素，再结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，进而推得W为Cl元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，W为Cl。
A.根据元素周期律可知，电子层数越大，简单离子的半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越小，对应的离子半径越大，因此四种元素对应的简单离子半径大小排序：Z> W> X> Y，故A项正确； B. Y为钠元素，与X形成的化合物为Na2O2时，含离子键、共价键，故B项错误；
C.同主族元素，非金属性从上到下依次降低，其对应的简单氢化物的热稳定性也逐渐降低，故X的简单氢化物的热稳定性比Z的强，C项正确；
D. W对应的单质为Cl2，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D项正确； 答案选B。
【点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，非金属性判断的依据有： 1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。 2.由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强； 3.由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强； 4.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属性越强； 5.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。 6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 向某溶液中先滴加适量的稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现A 白色沉淀 HSO3-中的一种或几种 结论 原溶液中含有SO42-、SO32-、 - 4 -