发布时间 : 星期二 文章热力学第一定律练习题更新完毕开始阅读d860b81bf4335a8102d276a20029bd64783e629d
4．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：
(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。 5．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：
(A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
6．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的 浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是： (A) 基元反应 ； (B) 对峙反应 ； (C) 平行反应 ； (D) 连串反应 。
7．如果某一反应的ΔHm为 -100 kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是： (A) Ea ≥ -100 kJ·mol-1 ； (B) Ea ≤ -100 kJ·mol-1 ； (C) Ea = - 100 kJ·mol-1 ； (D) 无法确定 。
8．某反应的活化能是33 kJ·mol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：
(A) 4.5％ ； (B) 9.4％ ； (C) 11％ ； (D) 50％ 。 9．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120
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kJ·mol，则正反应的活化能是(kJ·mol)：
(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。
10．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：
(A) Ea = E2 + ?(E1 - 2E4) ； (B) Ea = E2 + ?(E1 - E4) ；
(C) Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ； (D) Ea = E2 × ?(E1/2E4) 。
二、计算题
1、放射性Na的半衰期是54000s，注射到一动物体中，文放射能力降到原来的1/10需多长时间？
2、环氧乙烷的热分解是一级反应：C2H4O=CH4+CO，377℃时，半衰期为363min。求： （1）在377℃，C2H4O分解掉99%需要多少时间？
（2）若原来C2H4O为1mol，377℃经10h，应生成CH4多少摩尔？ （3）若此反应在417℃时半衰期为26.3min，求反应的活化能？
--3、反应CH3CH3NO2+OH=H2O+CH3CH=NO2是二级反应，在0℃时的反应速率系数k=39.1dm3·mol-1·min-1。若有0.005mol/cm3硝基乙烷与0.003mol/cm3NaOH的水溶液，问有
-99%的OH被中和需要多少时间？
4、已知反应2NO+O2=NO2在密闭容器中进行时，其正反应速率系数在600K及645K时分别为
55-26-1-13-1
6.63×10及6.52×10mol·dm·s。其逆反应速率系数分别为83.9及407 mol·dm·s。计算：（1）此二温度下的平衡常数；（2）反应的摩尔热力学能变化；（3）摩尔反应焓；（4）表观活化能。
6-12+
5、H2O2在22℃下分解。无催化剂时，阿伦尼乌斯公式的Ea=75.3kJ/mol，A=10s。用Fe
作催化剂时，其活化能与指前因子分别为42.26 kJ/mol，1.8×10 s。问用催化剂比不用时速率增大几倍？是Ea增大还是A增大起了主要作用？
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第十章 反应动力学基础（二）
一、选择题：
1．微观可逆性原则不适用的反应是：
(A) (A) H2 + I2 = 2HI ； (B) Cl· + Cl· = Cl2 ；
(C) 蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ； (D) CH3COOC2H5 + OH -=CH3COO - + C2H5OH 。
2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol-1，有效碰撞分数是6 × 10-4，该反应进行的温度是：
(A) 649K ； (B) 921K ； (C) 268K ； (D) 1202K 。 3．有关碰撞理论的叙述中，不正确的是：
(A) (A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应； (B) (B) 证明活化能与温度有关；
(C) (C) 可从理论上计算速率常数与活化能； (D) 解决分子碰撞频率的计算问题。
4．有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：
(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；
(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差；
(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ；
(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。
5．溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是： (A) 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应 ； (B) 生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大；
(C) 溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率 ； (D) 非极性溶剂对所有溶液反应速率都有影响 。
6．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程：
(A) 引起化学反应 ； (B) 产生荧光 ； (C) 发生无辐射跃迁 ； (D) 过程不能确定 。 7．用一束波长为300～500 nm的光照射反应体系，有40％的光被吸收，其量子效率：
(A) Φ = 0.4 ； (B) Φ > 0.4 ； (C) Φ < 0.4 ； (D) 不能确定 。
8．光合作用反应6CO2 + 6H2O＝C6H12O6 + 6O2，每生成一个C6H12O6， 需要吸收多少个光子：
(A) 6 ； (B) 12 ； (C) 24 ； (D) 48 。 9．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式： (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附。 10．为了测定一个吸附剂的比表面,要求吸附剂和吸附质
之间最好的情况是什么？
(A) 只有物理吸附 ；
(B) 只有化学吸附；
(C) 既有物理吸附，又有化学吸附 ； (D) 没有吸附 。
二、计算题
1、反应A(g)=B(g)+C(g)在298K时k1和k-1分别为0.20s和4.94×10Pa·s，且温度升高10℃k1和k-1都加倍，试计算： （1）298K时的“平衡常数”； （2）正、逆反应的活化能； （3）反应热；
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（4）若反应开始时只有A，pA，0=10Pa，求总压达1.5×10Pa时所需时间（可忽略逆反应）。
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