发布时间 : 星期二 文章2018新课标全国II卷理综化学试题及答案更新完毕开始阅读d8d04fb985254b35eefdc8d376eeaeaad0f31617
2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标II）
理科综合能力测试试题卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
1
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气
体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na法错误的是
2 Na2CO3+C，下列说
?A．放电时，ClO4向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e? D．充电时，正极反应为：Na+ + e?
2CO3+C Na
2?13．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 实验目的 配制0.4000 实验过程 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 探究浓度对反向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A mol·L?1的NaOH溶液 B 还原性 C 气 探究维生素C的制取并纯化氢D 应速率的影响 26．（14分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
n+
L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 相关金属离子[c0(M)=0.1 mol·
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题：
Fe3+ 1.5 Fe2+ 6.3 Zn2+ 2+Cd 7.4 6.2 2.8 8.3 8.2 9.4 （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，
若不通入氧气，其后果是________________。
3
2+
（3）溶液中的Cd可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返
回_______工序继续使用。学科%网
27．（14分）
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=C
(g) ΔH=-75 kJ·mol?1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1
1C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1
2mol，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。 该催化重整反应的ΔH==______ kJ·
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反
2?2
L。 应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol·
?1
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
ΔH/(kJ·mol?1) 活化能/ (kJ·mol?1) 催化剂X 催化剂Y 积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g) 75 33 43 消碳反应 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) 172 91 72 ①?? 由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由_________________。 ②?? 在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况
下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平
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