发布时间 : 星期二 文章（完整word版）初三化学酸碱盐知识点（最全整理版）更新完毕开始阅读d8f8c491340cba1aa8114431b90d6c85ec3a889f
应用广泛的酸、碱、盐
§ 7.1溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性
实验试样 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 结论 结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； ．．（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； ．．（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；
②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；
③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 ．．
白醋 酸果汁 稀盐酸 变红 纯碱溶液 变蓝 肥皂水 变蓝 石灰水 变蓝 氨水 食盐水 紫色 蔗糖水 紫色 变红 变红 变蓝 无色 无色 酸性 酸性 无色 酸性 变红 碱性 变红 碱性 变红 碱性 变红 碱性 无色 中性 无色 中性 １
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 ．．
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；
（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强 中性 碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系:
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上 一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶 液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（又称pH计）来测量。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表
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面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
§ 7.2 常见的酸和碱
一、常见的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。
2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。 3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 浓度 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发生的现象 浓硫酸 H2SO4 无色 粘稠、油状液体 无味 98% 1.84g/mL 无明显现象 不易挥发 放出大量的热 变大 不变 变大 变小 浓盐酸 HCl 无色 液体 刺激性气味 36%~37% 1.17g/mL 产生白雾 有挥发性 无明显放热 变小 变小 不变 变小 浓硝酸 HNO3 无色 液体 刺激性气味 70% 1.42g/mL 产生白雾 有挥发性 无明显放热 变小 变小 不变 变小 是否具有挥发性 与水混合 露置在空气中后的溶液质量 露置在空气中后的溶质质量 露置在空气中后的溶剂质量 露置在空气中后的质量分数 注意：浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]
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（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。） （3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如： Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 （4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。 4．酸的化学性质
（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
实验内容 现象与结论 稀硫酸 镁条、锌粒表面出现大将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中 量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。 铜片表面没有明显变化。 铁锈逐渐消失，溶液逐酸溶液分别于生锈渐变黄。过量的酸与铁的铁钉反应 钉反应，可能会有大量的气泡 酸溶液与石灰石 作用
石灰石表面有大量的石灰石表面有大量气泡，一会儿就马上停的气泡冒出 止 现象同稀盐酸相似 现象与稀硫酸相似 稀盐酸 稀硝酸 注意：硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与金现象与稀硫酸相似 属反应都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。
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