发布时间 : 星期三 文章人教版高中数学选修三第二节《分子的立体构型—空间结构与价层电子对互斥理论》.docx更新完毕开始阅读d91d4ef274eeaeaad1f34693daef5ef7bb0d1250
高中化学学习材料
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第二章第二节《分子的立体构型—空间结构与价层电子对互斥理论》
过关训练试题
（时间：45分钟 满分：100分）
一、单项选择题（每小题4分，共48分）
1.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( C ) A.N
B.NH3
C.H2O
D.BCl3
2.由VSEPR理论推断下列粒子呈正四面体形的是( D ) A.SO2
B.O3
C.N
D.S
3．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( D )
A．H2O C．CH4
B．BeCl2 D．PCl3
4.N(NO2)3可作为高效火箭推进剂,结构简式如图所示,已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( C ) A.N(NO2)3分子是平面三角形 B.分子中四个氮原子共平面
C.该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对 D.15.2 g该物质含有6.02×10个原子
【解析】:N(NO2)3的分子结构与NH3相似,分子中四个氮原子构成三角锥形,该分子中N—N—N键角都是108.1°,中心氮原子还有一对孤电子对,A、B项错误,C项正确。因为1个N(NO2)3
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分子含有10个原子,15.2 g该物质,即0.1 mol,含有6.02×10个原子,D项错误。 5．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( C )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确
【解析】：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的立体结构为直线形；当n＝3时，分子的立体结构为平面三角形；当n＝4时，分子的立体结构为正四面体形。
6.下列分子中的中心原子(点“·”的原子为中心原子)的价层电子对数正确的是( A ) A.CH4 4 ．
B.CO2 1 C.BF3 2 ．．
D.SO3 2 ．
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7.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( C )
A.若n=2,则分子的立体结构为V形 B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形 C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确
【解析】:若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。
8．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是( A )
A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
【解析】：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子上无孤电子对，NH3中的氮原子上有1对孤电子对，H2O中的氧原子上有2对孤电子对。根据题意知CH4中C—H键间
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的键角为109°28′，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应为109°28′，故C不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应大于109°28′，现它们的键角均小于109°28′，故B不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得更近一点，使其键角变小，D错误，A正确。
9.三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3说法中正确的是( C )
A.分子中N—Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤对电子
C.它的沸点比PCl3沸点低 D.因N—Cl键键能大,所以NCl3的沸点高 【解析】:NCl3分子中中心原子N和Cl间形成三个σ极性键,N的周围仍然存在一对孤对电子;共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的,而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定,所以NCl3的熔沸点较低。
10．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( C )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 11．下列叙述正确的是( C )
A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
12.已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是( A )
A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
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C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 二、填空题（共52分）
13.（8分）(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。 ①CCl4 ②BeCl2 ③BCl3 ④PCl3
．．．．(2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。 ①H2S ②PCl5 ③BF3 ④NH3．．．．【答案】:(1)①4 ②2 ③3 ④4
(2)①2 ②0 ③0 ④1
【解析】:(2)根据ABm型分子中心原子的孤对电子数=×(a-xb)的计算公式:
①H2S中的S原子的孤电子对数:×(6-2×1)=2; ②PCl5中的P原子的孤电子对数:×(5-5×1)=0; ③BF3中的B原子的孤电子对数:×(3-3×1)=0; ④NH3中的N原子的孤电子对数:×(5-3×1)=1。
6.（10分）(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号: 、 、 、 。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式: 、 、 、 。 (3)在(1)(2)题涉及的粒子中,空间构型为正四面体形的有 ;为三角锥形的有 。
【答案】:(1)OH N H3O N (2)H2S PH3 SiH4 HCl
(3)N、SiH4 H3O、PH3
【解析】:(1)第二周期元素的氢化物具有10个电子,其分子结合一个H或电离出一个H后,形成阴、阳离子所具有的电子数不变,则有N、H3O、N、OH。
(2)第三周期元素的氢化物分子中具有18个电子,第二周期元素形成R2Hx型化合物(如C2H6、H2O2等),也具有18个电子。符合条件的分子有H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。
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