发布时间 : 星期二 文章滴定分析概论（答案）更新完毕开始阅读d963fd0b4a7302768e99399f
②样品称量0.13g，相对误差：
?0.0002?100%??0.15%＞±0.1% 0.13③若要使称量相对误差小于0.1%，可加大称样量至0.2g，使用50ml规格的滴定管滴定或精密称样至0.65g，准确配成100ml的溶液，再吸取20ml溶液来滴定。 9. 称取含铝试样0.5300g，溶解后定溶为100.0mL的溶液。精密吸取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，准确加入EDTA（0.05012mol·L-1）标准溶液20.00mL，控制条件使Al3+与EDTA反应完全，然后用的ZnSO4（0.05035mol·L-1）标准溶液滴定剩余的EDTA，消耗ZnSO4标准溶液15.20mL，计算试样中Al2O3的含量。 （已知MAl2O3?101.96）
解：相关化学反应为：Al+Y（定量过量） Zn+Y（剩余）AlY 1mol的Al2O3，即2ZnY 1mol EDTA(即Y)相当于1mol的Al3+，相当于
nAl2O3?1nEDTA，1mol EDTA(即Y)相当于1mol的Zn2+，即nZnSO4?nEDTA 2总的EDTA的物质的量：cEDTAVEDTA=0.05012×20.00（moL） 剩余的EDTA的物质的量：c ZnSO4V ZnSO4=0.05035×15.20（moL） 消耗掉的EDTA的物质的量：
cEDTAVEDTA －c ZnSO4V ZnSO4=0.05012×20.00－0.05035×15.20（moL） 试样中Al2O3的含量：
MAl2O31(cEDTAVEDTA?cZnSO4VZnSO4)?21000?100%Al2O3%?20.00ms?100.0
1101.96?(0.05012?20.00?0.05035?15.20)?2000?100%?11.4(%) ?220.000.5300?100.010．今分析某硅酸盐样品，称取试样0.5000g，采用适当方法完全溶解后将所含的Fe3+还原为Fe2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4溶液25.00ml，再称取试样0.5000g，用重量法分析，得到Fe2O3和Al2O3总质量为0.4500g。已知1ml的KMnO4溶液相当于0.006301g的H2C2O4?2H2O。计算①KMnO4溶液的物质的量浓度。②样品中FeO与Al2O3的质量分数。（MH2C2O4.2H2O=126.02，
MFe2O3=159.7， MFeO=71.85，MAl2O3=101.96）
?2?解：①相关反应为：2MnO?4＋5C2O4＋16H2Mn2?＋ 10CO2↑＋8H2O
1molH2C2O4?2H2O相当于
22mol KMnO4，即nKMnO4?nH2C2O4?2H2O 55KMnO4溶液的物质的量浓度
21000 cKMnO4?TK2Cr2O7/H2C2O4?2H2O?5MH2C2O4?2H2O?21000?0.006301??0.02000（mol?L-1） 5126.02?-②滴定反应为：5Fe2?＋MnO?4＋8H 5Fe3?＋Mn2?＋4H2O
1molKMnO4相当于5molFe2?，1molFe2?相当于1molFeO，所以1molKMnO4相当于5molFeO，即nFeO?5nKMnO4 样品中FeO的质量为：
mFeO?5cKMnO4VKMnO4?MFeO71.85?5?0.02000?25.00??0.1796(g) 10001000样品中FeO的质量分数：
5cKMnO4VKMnO4?msMFeO71.855?0.02000?25.00?1000?100%?1000?100%?35.92(%)0.5000MFe2O32MFeO?0.1796?159.7 ?0.1996(g)2?71.85?FeO(%)?样品中Fe2O3的质量为：mFeO?mFeO?23样品中Al2O3的质量为：0.4500－mFeO=0.4500－0.1996=0.02504 (g)
23样品中Al2O3的质量分数：?AlO3(%)?
mAl2O3ms?100%?0.02504?100%?50.08(%)
0.5000