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2009年株洲市二中高二学业水平测试模拟试卷
化 学
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的 ①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮；⑧绿色化学 A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧ 3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液 4．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是
食多为了 我 选 择
A B C D 5．下列化学用语表示正确的是
26 A．2412Mg和12Mg互为同位素
B．氯原子的结构示意图
D．乙酸与甲酸互为同分异构体
C．氯化钠的电子式
6．下列有关材料的组成或结构的表示中，不正确的是 ．．．
A．光导纤维：SiO2 B．陶瓷：由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2组成的混合物
C． 包装食品的塑料：7．下列反应属于吸热反应的是
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧 8.下列有机物的模型中，代表乙烯的是
D． 天然橡胶：
A B C D 9．下列物质中，只含共价键的是 A．HCl
B．NaCl
C．Na2O
D．NaOH
10．金属的冶炼主要有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用
A．热分解法、热还原法、电解法 B．热还原法、热分解法、电解法 C．电解法、热还原法、热分解法 D．电解法、热分解法、热还原法 11．科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 12．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A．浓盐酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
13．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 ．．A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
14．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等 C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化 15．
常用于测定动植物标本的年龄。关于
原子的说法正确的是
A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14 16．有关淀粉的叙述中正确的是
A．淀粉的分子式是C6H12O6 B 淀粉可以发生银镜反应 C．淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素 D 淀粉是天然高分子化合物 17．关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D．化合反应一定是氧化还原反应 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ．．A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 19．对于铜-锌原电池，以下说法不正确的是 ．．． A．铜为正极 C．锌片上发生氧化反应
B．它是一种把化学能转化为电能的装置
稀H2SO4 Zn
Cu
D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子
－
20．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．钠跟水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2↑ B．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + SO42 = BaSO4↓
－
D．碳酸钙跟盐酸反应 CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑
－
21．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是 A．(NH4)2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液
22．在一定温度下，乙烯与乙醇的混合物的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3 VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为
A ．1：1 B．2：1 C． 1：2 D． 任意比
2009年株洲市二中高二学业水平测试模拟试卷
化 学 答 卷
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
题号 答案 题号 答案 1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 21 11 22 二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）
23．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____________________________________ 。
②食：大米的主要成分为淀粉，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写结构简式） ．．．．．③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_____________腐蚀。 ④行：橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过___________措施可增大强度。
24．（1）氯元素有多种化合价，其最高正化合价为＋7，最低化合价为 —1 。从氯元素化合价变化的角度分析，微粒Cl2、Cl—、
ClO4—中仅表现还原性是 。
（2）反应Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中，氧化剂是 （填化学式），若消耗了1 mol Cu，则生成NO2 mol。
25．维生素C的结构简式是，它的分子式是______________。在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4
溶液，可观察到的现象是酸性高锰酸钾颜色褪去，说明维生素C具有_________性。
26．除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3杂质用_____________方法；用 检验酒精中是否含有水。
27．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
族 周期 2 3 4 请回答： （1）画出③的原子结构示意图
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。 （3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是 （填化学式）。 （4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式 （5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：
。
ⅠA ① ② ⅡA ③ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ⅥA ⑥ ⅦA ⑧ ⑦ 0 三、推断题（8分）
28．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系， D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。试回答：
溶液C 金属A 溶液B 气体D 气体B 黄绿色气体E 红褐色沉淀K
⑴ 写出下列物质的化学式：
D是 ， K是 ， H2O 金属H NH3·H2O 白色沉淀F NaOH溶液
溶液G
溶液I
溶液B 气体E NaOH溶液 溶液J ⑵ 写出金属A与氢氧化钠溶液的化学反应方程式：
⑶ 写出反应“J→K”的离子方程式：
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
29．（8分）某同学为制取乙酸乙酯，在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入
2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。请回答： （1） 试管B中盛放的试剂是_________________。
（2） 实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体乙
酸乙酯产生。若要将B试管中的乙酸乙酯分离出来，需要用到的 玻璃仪器是__________________。 （3）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为
______________________________________________________________________；
实验室中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%,则可得到的有机产物质量是 。
30．（8分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。 请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有 （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 （3）D瓶中盛有NaOH溶液， 该反应的离子方程式为
。 （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入 （填选项的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
2009年株洲市二中高二学业水平测试模拟试卷
化 学 答 案
一、选择题（2分每题） 题号 答案 题号 答案 1 B 12 D 2 C 13 D 3 A 14 D 4 B 15 D 5 A 16 D 6 B 17 A 7 A 18 A 8 C 19 D 9 A 20 A 10 A 21 B 11 A 22 D 二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）
23． ① 灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 。② CH2OH(CHOH)4CHO ③__电化学_ ④_硫化_
24．（1） Cl- 。 （2） HNO3 2 25． ___ C6H8O6__。__ 还原__
26． __ 加热__； 无水硫酸铜或CuSO4 27．（1） （2） KOH （3） HF （4） （5） NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
。
三、推断题（8分）
28． ⑴ D是 H2 ， K是 Fe(OH)3 ，
⑵
2Al + 2 NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2 ⑶
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
29（8分）．：（1）___ 饱和碳酸钠溶液___。（2）___分液漏斗_烧杯__。 （3） __CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O____； 26.4 g 。
30（8分）．
（1） Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 。
（2） C B (每空一分)
（3）
SO2+2OH- = SO32- + H2O
。（4） AB