发布时间 : 星期一 文章化学选修5归纳及练习 - 图文更新完毕开始阅读d9cc5070e518964bcf847c6e
醇和酚的比较 有机物 结构简式 官能团 结构特点
乙醇 CH3CH2OH －OH
羟基与链烃基直接相连
与金属钠反应 √（比水缓和）
化学性质
酸性 与NaOH
无 －
苯甲醇 Ph-CH2OH －OH
羟基与芳烃基侧链相连 √ －
√（比水剧烈） 有 √ 苯酚 Ph-OH －OH
羟基与苯环直接相连
练习：1、下列物质中最难电离出H+的是（ B ）
A．H2CO3 B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH 2、能证明苯酚酸性很弱的事实是（ D ）
A．能跟NaOH溶液反应 B．常温下苯酚在水中溶解度不大 C．与金属钠反应 D．将CO2通入苯酚钠溶液中出现混浊
3、下列物质中：能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ BD ）；能与溴水发生取代反应的是（ BD ）；能与金属钠发生反应的是（ BCD ）
OH A．
B．
C．
CH3CH2OH D．
OH
4、用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？FeCl3溶液
物质 现象
苯酚 紫色溶液
乙醇 无现象
NaOH 红褐色沉淀
KSCN 血红色溶液
5、除去下列物质中所混有的少量杂质，括号内为杂质。请写出正确的试剂和操作方法
OH（1）
（
） NaOH、分液
OH（2）CH3CH2OH （
） NaOH、蒸馏
6、怎样分离苯酚和苯的混合物？
加入NaOH溶液→分液 →在苯酚钠溶液中加酸或通入CO2→得到苯酚。
OCH3OH7、某有机物结构为CH2CH，不可能具有的性质是（ C ）。 ⑴易溶于水；⑵可燃性；⑶能
使酸性KMnO4溶液褪色；⑷能加聚反应；⑸能跟NaHCO3 溶液反应；⑹与NaOH溶液反应
A．⑴⑷ B．⑴⑵⑹ C．⑴⑸ D．⑶⑸⑹
8、有机物R中含碳77.8％，氢7.4％，氧14.8％，它的密度是相同条件下H2密度的54倍，该有机物水溶液遇FeCl3溶液不显紫色。试写出它可能结构简式。而它的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，试写出同
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分异构体的结构简式。 （C7H8O） 3.2 醛、酮
醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。简写为RCHO。甲醛（HCHO，
）是最简单的醛，无色、有
刺激性气味的有毒气体。易溶于水。其水溶液为福尔马林，具有杀菌、防腐性能。 1、醛的分类
2、醛的通式
由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃CnHm衍变x元醛，该醛的分子式为CnHm－2xOx ，而饱和一元醛的通式为CnH2nO（n≥1）。 3、醛的命名
HCHO（甲醛），CH3CHO（乙醛），CH3CH2CHO（丙醛）4、醛的化学性质
（苯甲醛），（乙二醛）
由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，主要有 醛被还原成醇；醛的氧化反应（催化氧化、被银氨溶液氧化、被新制的氢氧化铜氧化） (1)醛被还原成醇
甲醛：丙醛：
CH3CH2CHO?H2?催化剂????CH3CH2CH2OH?
苯甲醛：(2)醛的氧化反应 ①催化氧化
丙二醛：丙醛：
催化剂2CH3CH2CHO?O2?????2CH3CH2COOH?
；
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苯甲醛、乙二醛：②被银氨溶液氧化
甲醛的银镜反应：HCHO + 2Ag(NH3)2OH→(加热) HCOONH4 +2Ag↓+ 3NH3↑+H2O 或 HCHO + 4Ag(NH3)2OH→(水浴加热) 4Ag↓+8NH3↑+CO2↑+3H2O
???2Ag??CH3CH2COONH4?3NH3??H2O丙醛：CH3CH2CHO?2Ag(NH3)2OH?；
苯甲醛、乙二醛：③被新制氢氧化铜氧化
甲醛与新制的Cu(OH)2的反应：HCHO + 4Cu(OH)2→(加热) CO2↑＋2Cu2O↓+ 5H2O 丙醛：
?CH3CH2CHO?2Cu(OH)2???CH3CH2COOH?Cu2O??2H2O；
苯甲醛、乙二醛：5、乙醛：
乙醛的分子式是C2H4O，结构式是6、乙醛的物理性质：
，简写为CH3CHO。醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。注意：因乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 7、乙醛的化学性质：
从结构上，乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学
性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。 （1）乙醛的加成反应
乙醛分子中的C＝O双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气混合加热并镍作催化剂，生成乙醇：
说明：①有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。乙醛与氢气的加成反应属还原
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反应。②从乙醛与氢气的加成反应也属还原反应的实例可知，还原反应概念的外延扩大了。 （2）乙醛的氧化反应
乙醛易被氧化。易被氧气氧化，也能被弱氧化剂氧化
①在一定温度和催化剂条件下，乙醛能被空气中的氧氧化成乙酸：工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2CH3CHO?5O2?点燃???4CO2?4H2O
③银镜反应：AgNO3溶液滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液（氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH），滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。化合态的银被还原，乙醛被氧化。所涉及的主要化学反应为：
Ag??NH3·H2O?AgOH??NH4?
?AgOH?2NH3·H2O??Ag(NH3)2??OH??2H2O?
?CH3CHO?2?Ag(NH3)2??2OH??CH3COO??NH4?2Ag??3NH3??H2O（银镜反应）
银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。 注意：
这里所说的有机物的氧化反应，是指反应整体中某一方物质的反应。从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。
结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化：
④此外，另一种弱氧化剂，新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。生成氧化亚铜Cu2O红色沉淀。化学反应为：
?CH3CHO?2Cu(OH)2???CH3COOH?Cu2O??2H2O
乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
以上乙醛的氧化反应显示，乙醛的还原性是很强的。易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。
练习：若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何证明该有机物确实含有醛基？已知柠檬醛是一种既有
醛基又有双键的物质，其结构简式为：证其确实含有醛基。
小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：
，试设计出可行的实验方案验
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