发布时间 : 星期五 文章河北省石家庄市2017届高三毕业班第二次模拟考试理科综合化学试题-含答案更新完毕开始阅读d9e79e6717fc700abb68a98271fe910ef02dae12
(4)欲提高反应I的速率，向其中加入傕化剂，使该反应分两步进行，且均为吸热反应。下图1为未加催化剂时反应I的能量变化图，请画出加入催化剂后反应过程的能量变化图。
(5)一定温度下，向某恒容密闭容器中充人一定量的CHΞCCH3(g)+2H2(g)，发生反应II。一段时间内测定CH3CH2CH3(g)与H2(g)的消耗速率，二者关系如下图2中AB曲线所示。B点时，该反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态，原因为_____________；若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能为______________(填子母)。
(6) CH3CH2CH3碱性燃料电池是一种高性能燃料电池，其工作原理如下图3所示。b电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______________。
35、(15分)
化学与生活密切相关。
I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶： Cr2O7(橙色)+CH3CH2OH
2-
Cr(绿色)+CH3COOH (未配平）
3+
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2) CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。 (3)已知Cr等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：
离子 Se Cr Fe 3+3+2+3+
Zn 2+水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色 请根据原子结构推测Se、Zn的水合离子为无色的原因为_______________________。 II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe2溶液。 (4) Fe2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)； A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键 溶液中的结构式为_____________________。
-3+
2+
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。
(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝ (用含a的代数式表示)。 36、（15分）
高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：
3
已知：①②
(1)A的名称为______________，H的分子式为________________。
(2)B→C的反应条件为____________，E—F的反应类型为__________________。 (3)E的顺式结构式为_____________________。 (4)C+G→H的化学方程式为________________________。 (5)依据H→I的反应原理，写出HOOC方程式________________________。
(6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液发生反应
其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。 (7)参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成流程图(无机试剂任选)______________________。
的
COOH与乙二醇合成有机高分子的的化学
7-13：ACBBDDC 26、(14分)
（1）b （2分） （2）浓硫酸（1分） （3）4KOH＋2MnO2＋O2
2K2MnO4＋2H2O（2分）
（4）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成。（2分，给分点：1.溶液颜色2.有固体生成）1:2 （2分）
（5）2 MnO4+ 5 H2C2O4 + 6 H = 2 Mn + 10 CO2↑ + 8 H2O （2分） （6）①③④（1分）；
取两支试管，分别加入等体积的0.01 mol·L KMnO4酸性溶液，再分别向其中加入过量的等体积不同浓度的H2C2O4溶液，H2C2O4溶液浓度越大褪色越快。
（2分，注：如试剂选择错误，该空不能得分。答案要点：1.滴加顺序；2.等体积。） 27、（14分）
（1）
-11
-1
-+
2+
或 （1分） （1分）
（2）1.0×10（2分）
（3）漂液（1分） ClO+2 Fe+2H= Cl+2 Fe+ H2O （2分）
（4）烧碱（1分）使Fe和Mn完全转化为氢氧化物沉淀过滤除去，而Mg不形成沉淀（2分，两个给分点各1分） （5）MgCO3＋H2O
+
3+
2+
2+
-
2+
+
-
3+
Mg(OH)2＋CO2↑（2分）
2---+
（6）c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH) ＞c(H)（2分） 28、（15分）
（1）（2分，注意强调c（H2）的规范写法。）
2
（2）选择合适催化剂（重点说明催化剂的选择性），适当升高温度，移出H2等（答案合理即可，每个答案1分，共2分） （3）332（2分）
(4) （2分）
（5）是（1分）
B点时H2的消耗速率与CH3CH2CH3的消耗速率之比为2︰1（答案合理即可，2分） F（1分）
（6）负极（1分） CH3CH2CH3 + 26OH - -20e- = 3CO32- + 17H2O（2分） 35、(15分)
（1）3d4s （1分）
（2）O>C>H （1分） sp和sp （2分） 7:1（1分）
（3）3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满） （2分）
32
（4）AC （2分） 或 （2分）
（5）六方最密堆积 （1分） 12 （1分） （6）36、(15分)
（1）1-甲基环己烯(1分)，C11H14O4 (1分)。
或（合理即可，表达式也给分）（2分）
（2）NaOH的醇溶液，加热(1分)；取代反应(1分)。
(1分)
（3）
（4） (2分)
（5）
（6）17(2分)；HCOOCH2CH2C(CH3)3(1分)
(2分)
（7）(3分)