发布时间 : 星期四 文章2015届（2014学年）上海徐汇区高三化学学习能力诊断（一模）试卷（含答案）更新完毕开始阅读da570d616edb6f1aff001fdd
2014学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷
高三化学 试卷
考试时间：120分钟 总分：150分 2015.1 完成本卷可能需要用到的数据：
1、相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca -40 Cu -64 2、电离平衡常数（25℃）： Ki(HNO2) 7.1×10-4 Ki(CH3COOH) 1.7×10-5 Ki1(H2CO3) 4.3×10-7 Ki2(H2CO3) 5.6×10-11 Ki(HClO) 3.0×10-8 第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是
A．石器 B．青铜器 C．铁器 D．高分子材料 2．下列关于核外电子的描述中，正确的是
A．电子云图中一个小黑点表示一个电子
B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数 C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动
D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 3．只能在溶液中导电的电解质是
A．KOH B．CH3COONH4 C．SO2 D．CH3COOH 4．氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中1H的丰度指的是
A．自然界1H质量所占氢元素的百分数 B．1H在海水中所占氢元素的百分数 C．自然界1H个数所占氢元素的百分数 D．1H在单质氢中所占氢元素的百分数 A．是极性分子
B．键长：N≡C大于C≡C
111115．氰气[(CN)2] 性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线。下列叙述正确的是
C．CN-的电子式：[CN]- D．能与烯烃发生加成反应
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c (CO32-)约为5×10-11 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是
A．HCO3- B．CO32- C．H+ D．OH-
7．下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发） A．溴乙烷 B．乙醛 C．橄榄油 D．汽油 8．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有
A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性 C．强氧化性和吸水性 D．难挥发性和酸性
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9．室温时几种物质的溶解度见右表。室温下，向500 g硝酸钾饱和溶液中投入2 g食盐，下列推断正确的是
A．食盐不溶解 B．食盐溶解，无晶体析出 C．食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体 D．食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体
物质 氯化钠 硝酸钾 硝酸钠 氯化钾 溶解度（ g/100g水） 36 32 87 37 10．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是
A．升华 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受热分解 11．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 55.8 kJ 已知：①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a= b= c D．a= b< c 12．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是 A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl- B．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO- C．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO3↓+ 2HClO D．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2H+ + Cl-
13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：①用pH计测试，溶
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－
－
液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．NH4+
B．SO42 C． Ba2+
－
D．Na+
14．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是
A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3 D．MgCO3、NaCl A．醋酸溶液的pH大于盐酸 B．醋酸溶液的pH小于盐酸
C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl-) = n (CH3COO-)
放电15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl-) = n (CH3COO-) = 0.01 mol，下列叙述正确的是
16．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。下图是铅蓄电池的工作示意图，其反
4 + 2H2O应原理为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO充电
下列说法中错误的是 A． b电极放电后转化为c电极
B． 电极a和d都发生还原反应
C． b的电极反应式：Pb + SO42–2e → PbSO4
－
D．放电后硫酸溶液的pH增大
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17．将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2 ，当x =3时，y为
A．1 B．3 C．5 D．7
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是
浓氨水
NH4Cl固体
澄清石灰水
浓氨水
氧化钙
氯化铵溶液 A B C D
19．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是 A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B．晶体中一定有离子键，可能有共价键 C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
20．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A．物质的量：甲<乙 B．气体体积：甲>乙 C．摩尔体积：甲>乙 D．相对分子质量：甲>乙 21．浓度均为0.1 mol/L的下列各组溶液，将溶液(II)滴加到溶液(I)中，导电测得溶液(I)的导电能力变化符合右图变化趋势的是 溶液(I) A 盐酸 B 醋酸 氢氧化钠 C 氢氧化钠 氨水 D 氨水 硝酸银 滴加溶液体积能力溶液(II) 氢氧化钠 22．检验溶液中是否有S2O32-的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液, 如果有S2O32-，会发生如下反应：
Ag+ + 2S2O32-→ [ Ag(S2O3)2 ]3- 3Ag+ + [ Ag(S2O3)2]3-→ 2Ag2S2O3↓（白色） Ag2S2O3 + H2O → Ag2S↓（黑色）+ H2SO4 下列叙述正确的是 A．此实验可在酸性溶液中进行 B．此实验可在碱性溶液中进行 C．此实验只能在中性溶液中进行 D．硝酸银溶液必须过量
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：
23．与氯元素同族的短周期元素的原子核外有 种不同能量的电子。
24．能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性 c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点
25．海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。已知纯碱吸收溴的主要反应是： Br2 + Na2CO3 + H2O → NaBr + NaBrO3 + NaHCO3（未配平），
则吸收1 mol Br2，转移电子 mol，反应中氧化产物为____________。
26．已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____________________________________
27．HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因： 五、（本题共12分）
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：
2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g)
完成下列填空： 4NO2(g) + 2NaCl(s)
28．写出该反应的平衡常数表达式K = 。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是 (填序号)。
a．K值不变，平衡不移动 c．平衡移动，K值可能不变
b．K值变化，平衡一定移动 d．平衡移动，K值一定变化
29．若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
a．υ正(NO2)= 2υ正(NO) b．NO和Cl2的物质的量之比不变 c．混合气体密度保持不变 d．c (NO2): c (NO): c (Cl2)= 4:2:1
30．为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和适量NaCl固体，10 min时反应达到平衡。测得10 min内υ(NO2)= 0.015 mol/(L·min)，则平衡后n (Cl2)= mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2 а1（选填“>”、“<”或“=”）。
实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 + 2NaOH→ NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得到1 L溶液A，溶液B为0.1 mol/L的CH3COONa溶液。
31．两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为 32．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 (填序号)。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
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