发布时间 : 星期三 文章复习更新完毕开始阅读da8633d59e3143323868931f
17.离子选择性电极的关键部件称为敏感膜，测pH所使用的电极的关键部件称为玻璃膜。 18.制备离子选择电极(膜电极)敏感元件的材料有：单晶、混晶、液膜、生物膜等类型。 19液膜电极是将一种含有离子载体的液体侵在多孔性支持体上构成的，典型代表如钙电极。 20. Kij称为电极的选择性系数，通常Kij<1，Kij值越小，表明电极的选择性越高。 21电极的选择性系数Kij=αi/（αj）ni/nj；干扰离子产生的相对误差=Kij（αj）ni/nj /αi。 22.膜电极除晶体膜和非晶体膜电极外，还有液膜电极、气敏电极。
23．TISAB的作用是（1）保持较大的离子强度；(2)掩蔽干扰离子；(3)保持溶液pH。 24．电位分析中，公式：E=K’?2.303RT/nF lgαi，当离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极，取正号；对阴离子响应的电极，取负号。
25. pH测定时，测量溶液的pH太高时，易产生碱差；测量溶液的pH太低时，易产生酸差。 26．玻璃电极的内参比电极为Ag-AgCl电极，电极管内溶液为一定浓度的HCl溶液。 27.氟电极内有一Ag-AgCl参比电极，电极管内溶液为KCl和KF。 28.玻璃电极使用前需要浸泡24h，主要目的是使不对称电位值固定。 29.直接电位法测定离子的活度通常采用：标准曲线法和标准加入法。
30.电位滴定中，通常采用二阶微商法来确定滴定终点体积，当计算出其零点前后的数值后，再用内插法计算出滴定终点体积。
31.标准加入法测定离子活度时，浓度增量ΔC=（CsVs）/(Vx+Vs)，S=2.303RT/nF。 32.氟离子选择电极通常在pH5－7使用，pH高时，晶体膜发生OH-与LaF3晶体膜发生变换反应。
33.氟离子选择电极通常在pH5－7使用，pH低时，测定结果偏低。
34.在不同温度下，测定物质的活度与电位的关系所得的曲线相交于一点，该点称为等电位点，对应的浓度称为等电位浓度。
1. 离子选择电极的电位选择性系数可写作: KiPot,j.
2. 用pH计测定某溶液pH时, 其信号源是被测溶液; 传感器是pH玻璃电极.
3. 由pH玻璃电极和饱和甘汞电极组成的电池测量溶液的pH时, 电池的电动势由氢离子对膜的响应形成的膜电位, 玻璃内外膜的不对称_形成的不对称电位, 测量溶液和甘汞电极的
饱和KCl溶液之间的的液接电位以及饱和甘汞电极的电位组成。
11. 控制电位电解时, 电解电流与电解时间的关系为it?i010或it?i010, 其中, 各符号的含义为A－电极面积（cm2)，V－试液体积(cm3) ，D－物质扩散系数(cm2/s)，δ－扩散层厚度(cm)，t－电解时间(s)，io、it为起始和电解t时间时电流。
12. 分解电压是指被电解的物质在两电极上产生迅速的，连续不断的电极反应所需的最小的外加电压。理论上它是电池的_反电动势, 实际上还需加上超电压和溶液的?R降_。
3. 在电位分析中, 溶液搅拌是为了加速溶液与电极表面的离子达到平衡; 而电解和库化分析中是为了减少浓差极化。
9. 电重量分析法可采用控制电位法和恒电流法, 它们为消除干扰而应用的方法是不同的, 前者为控制工作电极电位, 后者为加入去极剂。
10.在恒电流电解分析时, 为了防止干扰, 需加入去极剂, 以_维持电极电位不变_
在恒电流库仑分析中, 需加入辅助电解质, 除具有相同的目的外, 它_产生滴定剂_。
1. 高沸点有机溶剂中微量水分的测定，最适采用的方法是 （4） （1）（直接）电位法； （2）电位滴定法； （3）电导分析法； （4）库仑分析法 2. 库仑滴定不宜用于 (1)
（1）常量分析； （2）半微量分析； （3）微量分析； （4）痕量分析 3. 库仑分析的先决条件是100％电流效率；, 若阳极或阴极有干扰物质产生时, 可采用盐桥；或_将产生干扰物质的电极置于套管内隔开方法。
4.库仑分析法可以分为_库仑滴定法和控制电位库仑分析法；两种。库仑分析的先决条件是100％ 电流效率, 它的理论依据为法拉第电解定律_。
5.库仑分析的先决条件是要求电流效率 100%；电解 H2SO4 或 NaOH 溶液时，电解产物在阴极上为 _ H2_ ，在阳极上为 _ O2_ 。 26. 10 分
快速库仑滴定微量碳的方法是将碳燃烧成 CO2，用 Ba(ClO4)2 水溶液吸收，发生下面 的化学反应：Ba(ClO4)2+ CO2→ BaCO3↓ + 2HClO4，继而用库仑滴定法滴生成的 H+。就 此回答：
(1) 在哪个电极上产生滴定剂？电极反应是什么？滴定的化学反应是什么？ (2) 拟用电位法指示终点，可用的指示电极、参比电极各是什么？ (3) 绘出本法库仑滴定部分的装置原理图。 [答](1)阴极 (1分)
2H20 + 2e-→ 2OH-+ H2 （0.5分） H+ + OH- → H2O （0.5分）
(2) pH 玻璃电极，饱和甘汞电极 （每个0.5分，共1分）
?kt?ADtV? (3)如图：
6. 库仑分析要求100％的电流效率，请问在恒电位和恒电流两种方法中采用的措施是否 相同，是如何进行的？
恒电位法是恒定电位，但电量的测量要求使用库仑计或电积分仪等装置。
恒电流法是通入恒定的电流，采用加入辅助电解质，产生滴定剂的方法，电量的计算采用i×t,但要求有准确确定终点的方法。
7. 微库仑滴定分析时，加入大量去极剂是为了 (2) (1) 增加溶液导电性
(2) 抑制副反应，提高电流效率 (3) 控制反应速度 (4) 促进电极反应
8. 库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是 (4)
(1) 降低迁移速度； (2) 增大迁移电流； (3) 增大电流效率；(4) 保证电流效率 100%
1. 极谱分析的创始人是J. Heyrovsky.
2. 在1mol/L HCl 电解质中，某金属离子的极谱还原波是可逆的， (1) 用经典极谱法测得如下数据：
电极电位，E (vs SCE)/V 扩散电流，i/μA -0.515 2.0 -0.539 4.0 -0.561 6.0
平均极限扩散电流为 10.024A，计算此还原波的 ?1/2 和 n。
(2) 汞柱高度为 64cm 时，平均极限扩散电流 id = 10.024A；当汞柱高度升到 81cm 时，
平均极限扩散电流 id为多少？
答] (1) 根据 E = E 1/2 + 0.059/ z lg[(id-i)/i] 可知 - 0.515 = E 1/2 + 0.059/ z lg(10.0 - 2.0)/2.0 ...........① - 0.539 = E 1/2 + 0.059/ z lg(10.0-4.0)/4.0 ...........②
解联立方程组,得 z = 1 E 1/2 = - 0.55 V (2) 已知 , h1= 64 cm , id1 = 10.0 ?A h2=81cm id1/id2= h11/2/h21/2
id2 = id1×(h2/h1)1/2=10.0×9/8 = 11.25?A
3. 画出直流极谱、交流极谱、示波极谱、常规脉冲极谱、示差脉冲极谱中每一滴汞上电位 随时间的变化曲线及得到的极谱图。
[答]见下图：
直流极谱：
交流极谱：
示波极谱：
常规脉冲极谱：
示差脉冲极谱：
4. 金属离子Pb2在滴汞电极上的还原反应为： Pb2++2e-+Hg
＋
－
Pb(Hg) 为测定Pb2
－
＋
＋
和X所形成的配离子的组成和稳定常数，制备了一系列含有2.00×103mol/L Pb2，
－
0.100mol/L KNO3和不同浓度的X混合液，测得的半波电位