发布时间 : 星期日 文章2018年高三化学理综试题(5)更新完毕开始阅读da9b5ffe32d4b14e852458fb770bf78a65293a6e
2018年高考理综化学模拟试题
7.2015年，《国家关于应对气候变化规划（2014-2020）》以法律形式确保中国2020年减排目标实现。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是（ ） ．．．A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费 B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料，减少二氧化碳排放量 C．推广利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油
8.下列说法中错误的是（ ）
A．有化学键断裂的过程即为化学反应
B．21084Po中有126个中子，Po元素位于第六周期Ⅵ A族
C．aA+、bB2+、cC-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数b＞a＞c，
原子半径aA＞bB＞cC
D．某ⅡA族元素原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋11 9.下列解释事实的方程式正确的是 （ ）
A．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O
电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)
△ Fe2O3＋3H2
D．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 10.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知 硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（ ） A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性
B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路 中的电子为6NA个
11.下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
12. 同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“-CH3”的种数是 （ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 13. .用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 NA
B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
1
C．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4NA 26. (13分)合金是建造航空母舰的主体材料。 (1) 航母升降机可由铝合金制造。
① 铝元素在周期表中的位置为 。
②电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。 ③Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。 ④镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
－
Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在足量的6.0mol·L1HCl溶液中会完全释放出氢气，1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。 (2) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。
① 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤得沉淀98.0g，则合金中Cu的质量分数为 。（保留三位有效数字）
② 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合右图信息推断该合金中除铜外一定含有 。
27.(16分)海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：
NaCl 海水 海水 淡化 Cl2 母液 淡水
通入空气吹出溴，
低浓度 含HBr等 通入适量Cl2
工业溴 用SO2水溶液吸收 Ⅰ 溴溶液 物质的溶液 蒸馏ⅢⅡ
（1）可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。 （2）操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。
（3）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下： 下表为苯、溴和溴苯的相关数据： 密度/g·cm-3 沸点/℃ 水中溶解度
苯 0.88 80 微溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 微溶 2
回答下列问题：
（4）在A中加入30 .0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
①在该实验中， B装置的名称是__________，A的容积最适合的是_________(填编号) a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
②收集溴苯时，应根据_________(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为_________。 ③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有_______________________(填化学式)。
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。 该实验方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。
28.(14分)尿素可作为H2O2的稳定载体，用以生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂——过氧化尿素
[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是______、_______。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以 结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。 （2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知： ①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3KJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0 kJ ·mol-1
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：_______________。
（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等。酒石酸分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为_____。 （4）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMO4溶液与尿素不反应）. ①?? 完成并配平方程式：
MnO4-+ H2O2+ _________= Mn2++ O2↑+ ________； ②计算出产品中H2O2的质量分数为_______。
（5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯
氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过， A、B两极均为惰性电极。B极连接电源的____极（填 “正”或“负”），阳极电极反应方程为_____________。
3
选做38.
Reformatsky反应是利用醛或酮与卤代酸酯反应制备β- 羟基酸酯的常用的简便方法，反应如下：
(1) 化合物Ⅲ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2； (2) 化合物Ⅱ所含官能团是 （名称）；其在加热条件与NaOH溶液反应的化学方程式是 ；
(3) 化合物Ⅲ在加热条件下与NaOH溶液反应，所得溶液加酸酸化生成化合物Ⅳ，试写出 Ⅳ所形成有机高分子的结构简式
(4) 化合物V是化合物Ⅱ的同分异构体，其满足以下条件：①属于α-溴代羧酸；②核磁共振氢谱有4个峰，峰的面积之比为1：1：2：3，则V的结构简式 。 （5）已知卤代羧酸的pKa (pKa =-lgKa )如下：
卤代羧酸 酸性(pka) 卤代羧酸 酸性(pka) 卤代羧酸 酸性(pka) CH3COOH 4.76 FCH2COOH 2.66 CH3CH2CH2COOH ClCH2COOH 2.88 ClCH2COOH 2.88 ClCH2COOH Cl2CHCOOH 1.26 Cl2CHCOOH 2.90 Cl2CHCOOH CI3CCOOH 0.64 ICH2COOH 3.18 CICH2CH2CH2COOH 4.70 4.80 2.88 4.41 可见，影响卤代羧基的规律有（写出2条即可）：
① ② （6）一定条件下，CH3CH(Br)COOC2H5与过量的
CHO
也可以发生类似反应1的反应，试
写出该生成物的结构简式
参考答案：7.B 8. A 9. A 10. B 11. D 12. C 13. A
26.（13分，第一空1分，其余每空2分） （1）① 第三周期第ⅢA族 ② 2Al2O3
4Al＋3O2↑ O2、CO2（CO）（无CO不扣分）
③Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O ④ 52 mol （2）①80.0% ②Al、Ni
4
27.（16分）
(1)取一小块淀粉KI试纸于玻璃片上，有玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，若试纸变蓝，说明有溴生成，如果不变蓝，说明没有溴生成。（2分）
(2)SO2 + Br2 +2 H2O = SO42- +2Br- +4 H+ （2分）; BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O（2分） (4)①分液漏斗 （1分） C （1分） ②C2 （1分）, 156℃（1分） ③溴、溴化氢、苯(3分，每少或错1种扣1分)
④不合理(1分)，溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应(要点一：溴和NaOH反应；要点二：无法确定是否生成溴化氢。少一个要点扣1分。)
28.（14分）
（1）低温蒸发（1分）、过滤（1分） 氢键（1分）
（2）CH4(g)＋2H2O(g)==CO2(g)＋4H2(g) ?H＝+164.9 kJ/mol（2分） （3）
HOCHCOOHHOCHCOOH（2分）
2+＋
（4）①2MnO－4＋5H2O2＋6H==2Mn＋5O2↑＋8H2O（2分） ②28.3 %（2分）
－－2-（5）负（1分） CO(NH2)2－6e＋8OH == N2↑＋CO3 ＋6H2O（2分）
38. （15分）
（1）C12H16O3 ;14.5（1分） (5)（每空1分，共2分） （2）溴原子和酯基； ①其他条件相同情况下，卤原子个数越多，卤代羧基酸的酸性越强；②其他条件相同情况下，卤原子非金属性越强对应卤代羧酸的酸性越强；③其他条件相同情况下，卤原子离羧基越远，卤代羧酸的酸性越弱。
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