发布时间 : 星期六 文章安徽省阜阳市第三中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析更新完毕开始阅读dacf862fdb38376baf1ffc4ffe4733687f21fcc2
安徽省阜阳市第三中学 2019-2020学年高一上学期期末考试
化学试题
1.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 【答案】D 【解析】
【详解】A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A不符合；
B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，B不符合； C项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确，但是操作是从安全角度出发的，C不符合；
D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，是从实验能否成功角度考虑的，D符合； 故选D。
2.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B. Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
C. 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关 【答案】A 【解析】
A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A错误；
- 1 -
B. Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故B正确；
C. 电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C正确； D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体的聚沉有关，故D正确； 故答案选A。
3.下列说法中，正确的是( )
A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【解析】
【详解】A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误；
B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误；
C．NaHSO4在水溶液里电离出Na、H、SO4，而在熔融状态下电离出Na、HSO4，故C错误； D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确； 故选D。
4.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（ ） A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 【答案】C 【解析】
【详解】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意； C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H+OH=H2O，C符合题意；
D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。 答案选C。
- 2 -
+
?
+
+
2-+
-
B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
5.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A. 上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】
【详解】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4-＞Cl2；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe＞I2。
A．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2，故A正确； B．通过以上分析知，有3个氧化还原反应，故B错误；
C．实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D．实验②证明Fe2+有还原性，故D错误； 故选A。
6.南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ） A. X的化学式为AgS
C. 反应中Ag和H2S均发生氧化反应 【答案】D 【解析】
【详解】A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；
C. 在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两
- 3 -
-3+
3+
—
3＋
B. 银针验毒时，O2失去电子 D. 每生成1个X，反应转移2e-
元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mol e，故D正确； 故选D。
7.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3→AsO4＋SO4＋NO↑＋___(未配平)，下列说法错误的是（ ） A. 反应后溶液呈酸性
B. 配平后水的化学计量数为4
-3-2--
C. 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO43-和SO42- 【答案】C 【解析】
【详解】反应中As2S3→AsO4、SO4，As元素化合价由+3价升高为AsO4中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，化合价共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3系数为28，根据原子守恒可知，AsO43-系数为6，SO42-系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+； A．反应后有H+生成，溶液呈酸性，故A正确； B．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故B正确；
C．As2S3是还原剂，NO3是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；
D．反应中As2S3→AsO4、SO4，As元素化合价由+3价升高为AsO4中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO4中+6价，AsO43-、SO42-是氧化产物，故D正确； 故答案为C。
8. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B. Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C. Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
D. 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 【答案】B 【解析】
【详解】A、碳酸氢钠均能与盐酸和NaOH溶液反应，碳酸钠只与盐酸反应，A错误； B、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，B正确；
C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，C错误； D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，二氧化钠与氧化钠反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应变红色，D错误；
- 4 -
3-2-3-2---3-2-3-