发布时间 : 星期六 文章备战高考化学一轮复习单元训练金卷第十二章电化学基础B卷含解析更新完毕开始阅读db0031cfdf80d4d8d15abe23482fb4daa48d1d4c
（2）正极 2CuSO电解
4+2H2O=====2Cu+O2↑+H2SO4 1∶1 银 Y极附近红褐色变深 【解析】(1)(a)A．负极发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH?
-2e?
=ZnO+H2O、正极发生还原反应，电极反应式为Ag?
?
2O+H2O+2e=2Ag+2OH，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，所以氢氧化钾的浓度不变，溶液的pH不变，故A错误；B．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；C．根据B的分析，Zn是负极，Ag2O是正极，故C正确；D．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故D错误；故答案为：C；(b)负极电极反应式为Zn+2OH?
-2e?
=ZnO+H?
?
2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，所以电池反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；(2)将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH?
，F为阴极，则电源的A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极。(a)由上述分析可知，A是电源的正极，B是电源的负极，故答案为：正极；(b)甲装置为电解硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，电解的方程式为2CuSOO=====电解
4+2H22Cu+O2↑+H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O
=====电解2Cu+O电解
2↑+H2SO4；(c)装置乙为电解饱和食盐水，电解原理为2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑ +Cl2↑，产生的氢气和氯气体积比为1∶1，故答案为：1∶1；(d)给铜镀银，阳极应为银，阴极为铜，即G为银极，故答案为：银；(e)氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在直流电的作用下，胶体粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深。
19．【答案】（1）负 2H＋
＋2e－
=H?
2＋
2↑ 0.4 Cu－2e=Cu 不变
（2）PbO＋ClO－
=PbO?
2＋
?
＋
2＋Cl Pb＋2H2O－2e=PbO2↓＋4H 石墨上有红色物质析出 Pb2+
＋2e－
=Pb↓ 不能有效利用Pb2＋
（3）2H＋
＋2e－
=H2↑（或2H?
-2O+2e=H2↑+2OH）
＋2H＋
=(n－1)S↓＋H2S↑
【解析】(1)①当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g，说明铁作阳极，银作阴极，阴极连接原电池负极，所以A是负极，B是正极，故答案为：负；②银作阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，生成氢气的质量=
×2g/mol=0.4g，故答案为：
2H+
+2e?═H?
2+
2↑；0.4；③铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e═Cu，阴极上析出铜，所以该装置是电镀池，电解质溶液中铜离子浓度不变，故答案为：Cu-2e?═Cu2+；不变； (2)PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO?=PbO?2+Cl；PbO2也可以石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取，电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb2++2H2O-2e?=PbO+2↓+4H；阴极上铜离子放电生成Cu单质，所以阴极上有
铜析出；若电解液中不加入Cu(NO2+
3)2，阴极上铅离子得电子生成铅，电极反应式为Pb+2e
?
=Pb；Pb2+生成PbO?2的量减少，则Pb2+利用率降低，故答案为：PbO+ClO=PbO?2+Cl；Pb2++2H?2O-2e= PbO2↓+4H+；石墨上有红色物质析出；Pb2++2e?=Pb；不能有效利用Pb2＋；(3)阳极上硫离子放电，电极反应式为S2?-2e?═S，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H＋＋2e－=H?2↑或2H2O+2e=H2↑ +2OH?
；电解后阳极区离子为S2?
2?
n，酸性条件下，Sn和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时S元素得电子生成H2?
+
2S，反应方程式为Sn+2H=(n-1)S↓+H2S↑，故答案为：2H＋＋2e－=H2-2↑(或2H2O+2e?=H2↑+2OH?)；Sn+2H+=(n-1)S↓+H2S↑。
20．【答案】(1)A 2NO?
＋
?
3＋12H＋10e==N2↑＋6H2O (2)①＜ ②O＋
?2＋2H＋2e===H2O2 ③17
(3)阴极 在阴极水电离产生的H＋
得电子生成H?
?
2?
2，产生的OH和HCO3反应生成CO3，使得K2CO3
再生
【解析】(1)由题给原理图可知，Ag－Pt电极上NO?
3发生还原反应生成氮气，因此Ag－Pt电极为阴极，电极反应式为2NO?
＋
?
3＋12H＋10e==N2↑＋6H2O，则B为电源负极，A为电源正极。(2) ①溶液呈现电中性，c(NH+
＋
?
＋
?
+
4)＋c(H)＝c(NO3)＋c(OH－)，pH约为5呈酸性，即c(H)>c(OH)，则c(NH4)＜c(NO?
＋
?
3)；②Ir－Ru惰性电极吸附氧气，氧气得电子发生还原反应：O2＋2H＋2e===H2O2；③4NH3＋3O2===2N2＋6H2O中，4mol氨气转移12mol电子，因此转移3mol电子时，最多可以处理氨水中溶质NH3的物质的量为1mol，其质量为17 g。(3)根据题图所示，可知在阴极水电离产生的H＋获得电子变为氢气逸出，产生的OH?
和HCO?
2?
3反应生成CO3，使得K2CO3再生。
21．【答案】(1)①FeO2－
－
－
4＋4H2O＋3e===Fe(OH)3↓＋5OH 0.2 ②右 左 ③使用时间长、工作电压稳定
(2)N＋
2＋8H＋6e－
===2NH＋4 氯化铵
(3)从b到a CO＋O2－－2e－
===CO2
【解析】(1)①放电时高铁酸钾为正极，正极发生还原反应，电极反应式为FeO2－
－
4＋4H2O＋3e===Fe(OH)－
3↓＋5OH。若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，转移电子的物质的量为
1×10×6096500
mol＝0.0062176mol。理论消耗Zn的质量为0.0062176mol－1
2×65 g·mol≈0.2 g。②电池工作时，
阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以盐桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则
钾离子向左移动。(2)该电池的本质反应是合成氨反应，电池中氢气失去电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为N＋
－
＋
2＋8H＋6e===2NH4，氨气与HCl反应生成氯化铵，则电解质溶液为NH4Cl、HCl混合溶液。(3)工作时电极b作正极，O2－
由电极b移向电极a；该装置是原电池，通入CO的电极a是负极，负极上CO失去电子发生氧化反应，电极反应式为CO＋O2－
－2e－
===CO2。