发布时间 : 星期三 文章届高考化学一轮复习考情分析检测 第 章 化学反应速率和化学平衡 含解析更新完毕开始阅读db8799dcfbd6195f312b3169a45177232e60e463
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，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率
变化曲线为d 最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
答案 B
解析 加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A错；图2中0～10 min时，v(H2)＝3v(N2)＝3×错误!＝ mol·L－1·min－1，压缩体积，压强增大，平衡正向移动，n(N2)逐渐减小，即为d曲线，
B正确；图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；
因合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到平衡时NH3%，所以T1
二、非选择题(共37分)
10．[2016·辽宁五校联考](12分)已知
Fe(s)＋CO2(g)Fe(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) K1① FeO(s)＋H2(g) K2② H2O(g)＋CO(g) K3③
温度/℃ 500 700 900 K1 K2 又已知不同温度下，K1、K2值如下：
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为______________________。
(2)900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知该反应仅在高
温时正反应自发，则ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。
(3)下列图象符合反应②的是________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。
答案 (1)50% mol·L－1·min－1 (2) > > (3)BCD
解析 (1)设CO2的转化率为x，则 Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)
起始浓度(mol·L－1) 2 0 转化浓度(mol·L－1) 2x 2x 平衡浓度(mol·L－1) 2－2x 2x 2xK＝＝1，则x＝＝50%， 2－2x
v(CO)＝1 mol·L－1/2 min＝ mol·L－1·min－1。
(2)反应③＝反应①－反应②，则反应③的化学平衡常数表达式c?CO?·c?H2O?K1
为：K3＝＝＝错误!＝
c?CO2?·c?H2?K2
根据表中数值可知温度升高K1增大，K2减小，所以K3增大，则
ΔH>0，据ΔH－TΔS知，吸热的熵增反应在高温下能自发进行。
(3)升高温度K2减小，说明升温平衡逆向移动，反应②是放热反应。升温平衡逆向移动，v逆大于v正，H2的体积分数减小，A错，B正确；温度越高，反应速率越快，则T2>T1，C正确；铁为固体，其含量不影响平衡转化率和反应速率，D正确。
11．[2017·甘肃省诊断测试](12分)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)反应Ⅱ：NH2COONH4(s)总反应：2NH3(g)＋CO2(g)请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1(用具体数据表示)。 (2)反应Ⅱ的ΔS______(填“>”或“<”)0，一般在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。
(3)一定温度下在体积为V L的容器中进行反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母序号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．2v正(NH3)＝v逆(CO2)
D．容器内混合气体的密度不再变化
(4)25 ℃时，将体积比为2∶1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应Ⅰ并达到平衡。测得平衡时混合气体的总浓度为×10－3 mol·L－1。则此温度下，反应Ⅰ的平衡常数为________。
答案 (1)－ (2)> 高温 (3)BD (4)×107
解析 (1)由盖斯定律知，总反应－反应Ⅱ，得到 2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)
ΔH1＝a kJ·mol－1
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
ΔH2＝＋ kJ·mol－1
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
ΔH3＝－ kJ·mol－1
NH2COONH4(s)
ΔH1＝a＝－ kJ·mol－1。
(2)反应Ⅱ反应前后气体体积增大，ΔS>0，分析焓变可知是吸热反应，ΔH>0，所以依据反应自发进行的判断依据ΔH－TΔS<0，反应自发进行需要在高温下。
(3)A项，在反应过程中混合气体的平均相对分子质量是定值等2×17＋44于，错误；B项，反应前后气体的物质的量发生变化，所
3以压强不变可以作为平衡的标志，正确；C项，氨气的消耗速率与二氧化碳的生成速率之比为2∶1时，即v正(NH3)＝2v逆(CO2)，才能说明该反应达到化学平衡状态，错误；D项，反应前后混合气体的质量m
发生改变，根据ρ＝，可知密度不变可以作为平衡的标志，正确。
V
(4)NH3与CO2投入量之比等于反应系数之比，则平衡时c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1，即平衡时c(NH3)＝×10－3 mol/L，c(CO2)＝×10－3 1
mol/L，平衡常数＝＝×107。 2
c?CO2?·c?NH3?
12．[2017·贵州贵阳高三期末](13分)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N2＋3H2
2NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________。 A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化
(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。
时间/min CH4(mol) 0 5 H2O(mol) CO(mol) 0 c H2(mol) 0 a